人教版2026年高考三轮复习化学专题检测十五：铁及其化合物的基本知能评价（含解析）

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A．久置的青矾溶液可变为黄色
B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题
C．“青矾强热”时，发生了化学变化
D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
2．(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3．(2023·江苏徐州统考三模)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋
4.(2023·黑龙江大庆统考一模)含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是( )
A．可用KSCN溶液鉴别d和e
B．a与水反应可直接生成c
C．e的水溶液常用于净水
D．存在e→d→f→g的循环转化关系
5．(2023·江苏选择性考试)室温下，探究0.1 ml·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
6. (2024年1月·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是( )
浸出液→eq \x(反应)↓过量铁粉→eq \x(过滤)↓滤渣→eq \x(氧化)↓氯气→溶液a
A．浸出液呈中性
B．滤渣只有铜粉
C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D．溶液a回收后可用于处理覆铜板
7．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时发现：向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水时，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是( )
A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2
C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积
D．KSCN中氮元素和硫元素被氧化
8．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．d步生成的Fe(OH)3可作净水剂、消毒剂
B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
C．空气中O2约占五分之一，0.1 ml FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为42 L
D．缓慢氧化过程对矿区的生态环境有损害
9.碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备FeCO3的装置如下图所示。
已知：FeCO3为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为Fe(OH)3。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________________________________________________。
(2)实验开始时，打开K1、K3，关闭K2，其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
一段时间后_________________________________________________________
(填具体操作)，使FeSO4溶液进入仪器c中。
(3)仪器d中的试剂为H2O，其作用是______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3粗品。
①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是_________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质__________(填化学式)。若用NH4HCO3代替Na2CO3，可制得更纯净的FeCO3，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(2024·江苏模拟预测)某磁性材料(Fe/Fe3O4)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：
已知反应原理为
①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2；
②3Fe(OH)2===Fe＋2Fe(OH)3；
③Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O。
(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____________________
________________________________________________________________________。
(2)当pH