人教版2026年高考三轮复习化学专题检测十七：常见的金属材料的基本知能评价（含解析）

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2．《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执持柳木棍排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是( )
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是( )
A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：
2Mg＋TiCl4(熔融)eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5(氩气))Ti＋2MgCl2
C．用Al作还原剂冶炼金属V：
3V2O5＋10Aleq \(=====,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3
D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：
Ag2O＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))2Ag＋H2O
4．西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。文中“黄铜”主要成分是铜锌，含少量锡、铅等。下列说法错误的是( )
A．铜锈的主要成分为Cu(OH)2，俗称铜绿
B．相关金属元素还原性由强到弱的顺序为Zn>Sn>Pb>Cu
C．黄铜制作的高洪太铜锣应保存在干燥处
D．用灼烧法可区别“黄铜”和黄金首饰
5．软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(已知：MnF2不溶于水)( )
A．可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2＋
B．CaCO3的作用是调节溶液pH
C．BaS可除去Cu2＋
D．“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2＋和Ca2＋
6．氧化亚铜(Cu2O)主要用于船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是( )
A．稳定性：Cu2O＞CuO
B．样品与酸的反应中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂
C．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
D．若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA
7.(2023·湖北等级考)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器A的名称为____________，装置B的作用为________________________________________________________________________。
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________；
产生的气体为______________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，eq \f(n,m)＝eq \f(5,6)。X的化学式为________________________________________________________________________。
(4)取含X粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI溶液完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。标志达到滴定终点的现象是________________________________________________，粗品中X的相对含量为________。
课时检测(十七)
1．A 铜鼓为合金材料制成的，A正确；绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误。
2．B 活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理相同，故D正确。
3．D 电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，故A正确；Na、Mg的活泼性大于Ti，可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应的化学方程式是2Mg＋TiCl4(熔融)eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5(氩气))Ti＋2MgCl2，故B正确；铝的还原性大于钒，用Al作还原剂可以冶炼金属V，反应的化学方程式是3V2O5＋10Aleq \(=====,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3，故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。
4．A 潮湿的环境中，Cu和CO2、H2O、O2反应生成Cu2(OH)2CO3而产生铜锈，故A错误；根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu，故B正确；潮湿的环境中，Cu和CO2、H2O、O2反应生成Cu2(OH)2CO3而产生铜锈，所以用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存，故C正确；Cu在加热的条件下和氧气反应生成黑色的CuO，Au在加热条件下和氧气不反应，所以可以采用灼烧的方法区分黄铜和黄金首饰，故D正确。
5．A 第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解生成Cu2＋、Fe2＋，加NaOH溶液，铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色，颜色变化不能反映Fe2＋是否存在，A项错误；由题图中加CaCO3沉铁可知此时为调节pH使铁离子转为沉淀，B项正确；加BaS除重金属，溶液中只有Cu2＋是重金属离子，故加入BaS可除去Cu2＋，C项正确；经前面一系列除杂后剩下的Ca2＋和Mg2＋为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确。
6．C CuO经高温灼烧生成Cu2O，说明稳定性：Cu2O>CuO，故A正确；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，部分Cu元素的化合价从＋1价升高到＋2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故B正确；如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应后的溶液也呈蓝色，故C错误；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，1 ml 氧化亚铜完全反应转移1 ml电子，14.4 g Cu2O物质的量为eq \f(14.4 g,144 g·ml－1)＝0.1 ml，0.1 ml 氧化亚铜完全反应转移0.1 ml 电子，转移电子数为 0.1NA，故D正确。
7．解析：(1)仪器A的名称为具支试管；Cu与浓硝酸反应产生的尾气直接用NaOH溶液吸收会引发溶液倒吸，装置B起到安全瓶的作用，防止倒吸。(2)Cu在稀硫酸作用下，被H2O2氧化生成Cu2＋和H2O，溶液变蓝；在Cu2＋作用下，H2O2会被催化分解生成O2。在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀硫酸中H2O2能氧化Cu，说明H＋使得H2O2的氧化性增强。(3)X为铜的氧化物，设X的化学式为CuOx，其在惰性氛围下分解生成的黑色氧化物为CuO：CuOxeq \(=====,\s\up7(△))CuO＋eq \f(x－1,2)O2↑，则eq \f(m,64＋16x)＝eq \f(n,80)，又eq \f(n,m)＝eq \f(5,6)，解得x＝2，则X的化学式为CuO2。(4)CuO2在酸性条件下生成Cu2＋，Cu2＋与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定I2，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复，表明I2已完全反应，达到滴定终点。CuO2中Cu为＋2价、O为－1价，结合已知反应可知，CuO2在酸性条件下与KI发生反应2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI↓＋3I2＋4H2O，有关系式：2CuO2～3I2～6Na2S2O3，则样品中n(CuO2)＝eq \f(1,3)n(Na2S2O3)，m(CuO2)＝eq \f(0.100 0×15.00×10－3,3)×96 g＝0.048 g，w(CuO2)＝eq \f(0.048 g,0.050 0 g)×100%＝96%。
答案：(1)具支试管 安全瓶(或防倒吸) (2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O O2 增强H2O2的氧化性 (3)CuO2
(4)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 96%
A.壮乡铜鼓
B.绣球
C.坭兴陶
D.壮锦