北京市大兴一中2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

这是一份北京市大兴一中2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题，共36页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列化合物中不属于醇类的是
A. B.
C. D.
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲酸的结构式：
B. 苯分子中的大π键：
C. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
D. HClO的结构式：
3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是
A. B. C. D.
4.某烷烃的结构简式为，其系统命名是
A. 3，4 -二甲基戊烷B. 2，3-二甲基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基丁烷D. 3-甲基- 2-乙基丁烷
5.下列事实不能用键能的数据解释的是
A. 的化学性质很稳定
B. 的沸点小于的沸点
C. 、、、的稳定性逐渐减弱
D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
6.氨基酸分子中主要含有 C、H、O、N 四种元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：N < OB. 第一电离能：N < O
C. 稳定性：NH3 > H2OD. 电负性：N < O
7.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 有3种含氧官能团
C. 能使溴水褪色D. 分子中所有C原子可能在同一平面上
8.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是
A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键
B. 一个干冰晶胞中含有8个分子
C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个
D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为
9.下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.仅考虑构造异构时，有几种同分异构体
A. 6B. 7C. 8D. 9
11.下列反应过程不能用反应物中键的极性解释的是
A.
B.
C.
D.
12.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是
A. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同
B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子
C. 布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应
D. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有、两种杂化方式
13.绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：
下列说法错误的是
A. 从加入乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液
B. 过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯
D. 减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯
14.如图所示，1，3-丁二烯与发生加成反应分为两步：
第一步：1，3-丁二烯进攻生成碳正离子；第二步：进攻碳正离子完成 1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化示意如图。0℃恒温恒容体系中，1，3-丁二烯与反应一定时间， 1，2-加成与1，4-加成的比例为；相同体系下，将温度升高至 40℃，令二者反应相同时间，1，2-加成与1，4-加成的比例为。下列说法不正确的是
A. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的平衡转化率更小
B. 40℃时1，3-丁二烯与在该体系下反应， 1，2-加成产物的浓度存在先增后减的过程
C. 40℃时两种产物的比例为主要由过渡态 A与过渡态B的能量差决定
D. 若1，4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.利用航天磁性废料（主要成分为Fe-C-Ni合金，还含有少量Cu及）制备高附加值的钴盐和镍盐，流程示意图如下。
(1)“浸取”时，向被粉碎的废料中加入稀，后置于恒温水浴。粉碎废料的目的是 。
(2)“沉铁”时，向滤液A中先加入过量溶液。充分反应后再加入一定量，并用饱和溶液缓慢调节 pH=1.15~2.28，即可沉出固体D[主要成分为 ]。用离子方程式表示的形成过程 。
(3)滤液C中主要含有和。“萃取”时，有机磷萃取剂 P507的二聚体与形成离子（ W）进入有机相，过程如下。
①的价层电子轨道表示式是 。
②基态P原子的核外电子有 种运动状态。
③W中微粒间作用力类型有 ，n= 。
(4)“反萃取”后，经一系列操作获得粗品。测定粗品中纯度操作如下：准确称取mg样品，配成250mL溶液，取25mL溶液调节pH=6.5~10.5，加入指示剂溶液不断摇动，用标准液滴定，滴定至终点时，消耗标准液VmL。
已知：ⅰ.杂质不参与反应，为砖红色沉淀；
ⅱ.25℃时，；
ⅲ.该条件下，不能氧化和。
①的相对分子质量为 130，计算粗品中的质量分数 。
②若测定过程中溶液pH过低，会导致测定结果偏低。可能的原因是 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。
小组同学查阅资料发现含铜微粒及颜色如下：
于是针对实验Ⅲ中现象提出猜想：无色溶液中含铜微粒为。
为证实上述猜想，进一步进行了实验Ⅳ和实验Ⅴ。
已知：CuCl难溶于水，可发生反应。
(1)实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是 。
(2)由实验V现象可以推断白色沉淀M是 (填化学式)。理由： 。
(3)结合平衡移动原理解释实验IV中产生白色沉淀M的原因 。
(4)写出实验Ⅲ中生成无色溶液并逐渐变黄的离子方程式 、 。
(5)依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质氧化还原性角度解释实验Ⅲ条件下铜与盐酸反应的原因 。
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
17.是一种重要的储氢材料，可由和 NaH在适当条件下合成。
(1)写出合成的方程式 。
(2)时气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示。 1个分子内配位键的个数是 ，8个原子 （填“在”或“不在”）同一平面上。
(3)铝的三种卤化物的沸点如下表所示。
①比较化学键中离子键成分的百分数： （填“ >”或“K，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀
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铜与不同浓度的盐酸反应时，随着氢离子浓度增大，氢离子氧化性增强，随着氯离子浓度增大，氯离子与铜离子生成配离子，增大铜的还原性，促进了铜与盐酸的反应

17.【答案】​​​​​​​
2
不在
>
由离子构成，离子间作用力较强； 和 由分子构成，相对分子质量 小于 ​​​​​​​
4
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18.【答案】​​​​​​​
a
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bc
膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的分子的头基是极性基团与水相似相溶，而尾基是非极性基团与水溶解性差，从而形成极性在外，非极性在内的双层结构

19.【答案】碳碳双键
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c
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碳碳双键也能被酸性 溶液氧化，故用 直接与酸性 溶液反应无法得到F
A．制备乙酸乙酯
B．除去苯甲酸中泥沙
C．检验乙炔的还原性
D．验证苯环对甲基的影响
实验
溶液a
操作及现象
Ⅰ
1 ml/L盐酸
微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化
Ⅱ
6 ml/L盐酸
微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色
Ⅲ
12 ml/L盐酸
盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色
物质
CuCl
颜色
白色
无色
黄色
无色
深蓝色
浅蓝色
实验
操作及现象
Ⅳ
取少量实验Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，发现有白色沉淀M生成。
Ⅴ
卤化物
沸点
1500
370
430