北京市大兴区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份北京市大兴区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了01，下列化学用语的表述正确的是，是由钛精矿的重要中间产物，已知等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是（ ）
2.下列化学用语的表述正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：
B.氯的原子结构示意图：
C.基态的价层电子排布式：
D.基态铜原子的价层电子轨道表示式：
3.如图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确的是（ ）
A.外电路中电子从锌片流向铜片
B.盐桥中移向溶液
C.锌片做负极，电极反应式：
D.理论上，当溶解时析出
4.中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ为吸热过程
B.过程 = 3 \* ROMAN III存在化学键的断裂与生成
C.使用催化剂可降低该反应的
D.图示过程中的均参与了反应过程
5.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下： = 1 \* GB3 ①； = 2 \* GB3 ②； = 3 \* GB3 ③； = 4 \* GB3 ④。下列比较中，正确的是（ ）
A.原子半径：B.第一电离能：
C.电负性：D.最高正化合价：
6.是由钛精矿（主要成分为）制备钛（）的重要中间产物。
已知：①
②
③
则的是（ ）
A.B.
C.D.
7.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A.除去废水中的：
B.纯碱溶液可以清洗油污：
C.明矾作净水剂：
D.电解精炼铜的阴极反应：
8.已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是（ ）
A.纯水加热，增大，pH减小
B.纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低
C.25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的
D.相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同
9.在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是（ ）
A.
B.A的转化率为40%
C.内反应速率
D.混合气体的密度不再改变时，表明该反应已达到平衡状态
10.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.时，滴定醋酸消耗的小于
C.时，两份溶液中
D.醋酸溶液中，当时，
11.研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下可合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极b为阳极
B.电极a的电极反应式：
C.总反应为：
D.当电路中通过时，右室溶液中增加
12.某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验（操作如图所示）：
下列关于实验过程的分析不正确的是（ ）
A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B.d中无明显现象
C.c到e的现象表明转化为
D.上述实验可证明：
13.常温下，有关下列4种溶液的表述中不正确的是
A. = 3 \* GB3 ③和 = 4 \* GB3 ④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.aL = 1 \* GB3 ①与bL = 4 \* GB3 ④溶液混合，若混合后溶液，则
C. = 2 \* GB3 ②和 = 3 \* GB3 ③两溶液等体积混合，所得溶液中
D.分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH：
14.下列操作（或装置）能达到实验目的的是
第二部分 非选择题（共58分）
15.（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知：
（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为______。
（2）写出基态氮原子的轨道表示式______。
（3）分子中，元素的电负性：N______H（填“”“”或“”）。
（4）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物。
= 1 \* GB3 ①写出基态铬原子的核外电子排布式______。
= 2 \* GB3 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
= 3 \* GB3 ③比较Mg、Ca第一电离能大小： ______ （填“”“”或“”）。
= 4 \* GB3 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
从结构角度分析原子的逐级电离能越来越大的原因：______；结合数据说明为什么Mg的常见化合价为价。原因：______。
16.（13分）已知：25℃时，相关酸（或碱）的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的，溶液中的______，
溶液的，由水电离出的______，
溶液呈碱性的原因：______（用离子方程式解释）。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是______（填序号）。
a.的电离程度增大b.增大
c.减小d.减小
（3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：______（用离子方程式解释）。
（4）结合表中数据分析，25℃时，的 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③三种溶液的pH由大到小的顺序是：______（填写序号）。
（5）已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：______。
（6）的电离方程式为______；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中
，则______。
17.（11分）“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术（或工程）对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的净增量为零。
Ⅰ.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体。
已知： ，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）时，______（填“”“”或“”）。
（2）时，的转化率为______；CO的平均反应速率
______；该温度下的化学平衡常数______。
（3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a.单位时间内消耗，同时生成
b.气体的压强不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.混合气体的密度不再变化
II.由与制备甲醇是当今研究的热点之一，历程如下：
制备过程发生如下副反应：
反应 = 1 \* GB3 ①：
反应 = 2 \* GB3 ②： 。
（1）写出与制备的热化学方程式______。
（2）恒压下，将和按物质的量之比为充入密闭容器， 甲醇平衡产率在在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出）时随温度的变化如图所示。
= 1 \* GB3 ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因______。
= 2 \* GB3 ②对比曲线Ⅰ和II，分析曲线II中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因______。
18.（11分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①常温下，
= 2 \* GB3 ②金属离子沉淀的pH
（1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称是______；滤渣b可能含S、______ （填化学式）。
（2） = 1 \* GB3 ①为提高“浸取”时辉铜矿中的浸取率，可采取的措施______ （填2条）。
= 2 \* GB3 ②某小组测得的浸取率受浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一 图二
依据图一分析：适宜的浓度范围为______； a点浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______。
= 3 \* GB3 ③图二中温度高于85℃时浸取率下降的原因是______。
（3）“除铁”步骤调pH时，加入的物质X可选择______ （填序号）。
a.b.c.
（4）常温下，滤液中，则“除铁”步骤调pH的范围是______。
19.（13分）某兴趣小组对电解溶液实验进行如下探究：
请回答以下问题：
（1）实验 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中
= 1 \* GB3 ①电源M端为______（填“正极”或“负极”）。
= 2 \* GB3 ②电解初期，电极X附近的实验现象为______。
= 3 \* GB3 ③写出电解饱和溶液总反应的离子方程式______。
图1
（2）实验 = 2 \* ROMAN II中，同学发现电极Y附近收集到的气体体积远小于电极X附近收集到的气体体积（相同状况下）。小组同学认为溶液中的也会放电，同学用带火星的木条检测电极Y附近的气体，发现带火星的木条未复燃，用传感器测定氧气浓度如图2所示。分析带火星的木条未复燃的原因：______，350s后在电极Y附近放置湿润的淀粉试纸，试纸变为蓝色，写出350s后电极Y的电极反应式______。
图2
（3）针对实验 = 3 \* ROMAN III中产生的异常现象，同学查阅资料（见下表）。
= 1 \* GB3 ①写出电极Y的电极反应式______。
= 2 \* GB3 ②结合平衡移动原理分析白色沉淀逐渐转化为黄色的原因：______（用化学用语结合必要文字说明）。
= 3 \* GB3 ③实验 = 3 \* ROMAN III中电极被氧化为价。如果将电解质溶液换成溶液，电极会
被氧化为价，运用氧化还原反应规律，分析被氧化的产物中价态不同的原因：______。
（4）实验反思：根据上述实验操作和现象，说明电解池阳极产物与______有关（答出两点即可）。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15.（10分）
（1）球形（1分）
（2） （2分）
（3）（1分）
（4）① （1分）
② 、O（1分）
③ （1分）
④因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多；（2分）
Mg元素的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多。（1分）
16.（13分）
（1） （1分） （1分） （2分）
（2）b d （2分）
（3） （2分）
（4） （1分）
（5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性 （2分）
（6） （1分） ； 0.5a （1分）
17. （11分）
Ⅰ.（1）（1分）
（2）75%； 0.15； 3 （各1分）
（3）c d（2分）
II.（1） （2分）
（2） = 1 \* GB3 ①分子筛膜能不断分离出，有利于反应正向进行（1分）
= 2 \* GB3 ②主反应，分子筛膜能不断分离出，平衡正向移动，平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②为吸热反应，平衡正移，均可使平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。（2分）
18.（11分）
（1）过滤 ； （各1分）
（2） ①适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等（任选其中两条，其他合理答案给分）（2分）
②（1分）
（2分）
③温度过高，分解，浸取率降低（1分）
（3） b（1分）
（4） （或）（2分）
19.（13分）
（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①负极（1分）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体产生，电极附近溶液变为红色（1分）
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ （2分）
生成的氧气溶于水中，液面上方氧气浓度低（1分）
、（2分）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①（1分）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②存在溶解平衡：，阴极反应为， ，和结合生成黄色，减小，溶解平衡正移，白色沉淀转化为黄色（2分）
③实验 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III电解氯化钠体系中有，生成，使价铜的还原性减弱；电解液换成溶液，有还原性，可继续被氧化为（1分）
（4）电解质溶液的浓度，电极材料，电解质溶液种类等合理答案（2分）
考
生
须
知
1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A
B
C
D
天然气燃气灶
太阳能电池
氢氧燃料电池
电解熔融NaCl
序号
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A
B
C
D
由制取无水
铁制品表面镀铜
研究浓度对的影响
证明溶度积（）：
元素
Na
Mg
Al
电离能
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
酸
电离常数（K）
开始沉淀时
1.5
6.3
完全沉淀时
2.8
8.3
实验
电极材料
电解质溶液
（滴有酚酞）
实验现象
（电解初期，电极Y端附近）
X
Y
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I
石墨
石墨
饱和 NaCl溶液
（约）
有黄绿色气体产生（） ……
= 2 \* ROMAN II
石墨
石墨
溶液
有浅黄绿色气体产生……
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III
丝
丝
饱和 溶液
（约）
丝逐渐溶解，电极附近开始有白色沉淀产生并逐渐增多，后慢慢变为黄色……
颜色
白色
黄色
浓度积（25℃）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
B
C
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
D
B
B
C