2026年山东省烟台市经开区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省烟台市经开区中考化学一模试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳，下列材料中最符合的是( )
A. 不锈钢
B. 聚乙烯
C. 石墨
D. 陶瓷
2.下列人物与其贡献相符的是( )
A. 道尔顿——发现电子B. 拉瓦锡——发现元素周期律
C. 汤姆孙——提出原子论D. 卢瑟福——发现原子核式结构
3.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是( )
A. 称量土样 B. 量取蒸馏水
C. 溶解土样 D. 测酸碱度
4.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是( )
A. 氢分子质量变小B. 氢分子间隔变小
C. 氢分子停止运动D. 氢分子化学性质改变
5.2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是( )
A. 低碳行动利于冰川保护B. 冰川水电解，正极产生氢燃料
C. 冰川取之不尽用之不竭D. 大力开发冰川旅游资源
6.用思维导图对教材中CO2的性质进行整理归纳，如图，下列说法错误的是( )
A. 转化①只能通过燃烧实现
B. 转化②可用于制取二氧化碳
C. 转化③可以为光合作用
D. 转化④为吸热反应
7.压电式打火机结构如图。按下按钮，液态丁烷(C4H10)迅速汽化，同时压力使陶瓷产生电火花，丁烷被点燃。下列说法正确的是( )
A. 压电陶瓷工作使丁烷着火点升高
B. 压电陶瓷是一种有机高分子材料
C. 生活中应避免打火机受到外力撞击
D. 丁烷属于有机物，这种物质由4个碳原子和10个氧原子构成
8.某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是( )
A. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用
B. 活性炭可以吸附色素和异味
C. 水流方向为a端进b端出
D. 经过该净水装置后可得到纯净水
9.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A. x为+3
B. b点对应的物质是S2O6
C. 横纵坐标的每个交点都对应一种物质
D. c点对应物质的稀溶液能除铁锈，有硫酸铁生成
10.科学家发明了一种利用CO2的新技术：2CO2+6H2=一定条件4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. m=0.28
B. X的化学式为CH4
C. 反应前后分子种类不变
D. 容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化
11.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是( )
A. 合金的硬度一般比其组成金属的大
B. 镁的沸点比镍的低
C. 镁镍合金的熔点比金属镍高
D. 常温下，坡莫合金可完全溶解于足量稀盐酸中
12.天然气(主要成分为CH4)中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 整个过程中甲烷不断减少B. Fe2(SO4)3可循环使用
C. 反应后H2S转化为S和H2OD. 整个循环过程，酸性不断增强
13.鉴别、验证、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.利用图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：①将注射器中的VmL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将VmL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩
B. bc段压强减小是因为CO2溶于水且与水发生化学反应
C. de段溶液的质量减小
D. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应
15.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是( )
A. 18%B. 22%C. 26%D. 32%
二、非选择题
16.烟台樱桃素以“北方春果第一枝”文明遐迩。樱桃树倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，且土壤pH需控制在5.6～7之间。樱桃的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄糖和蔗糖，是补充体力的优质来源。它还富含铁元素和多种维生素。
(1)pH=5.6的土壤呈 ______ 性(填“酸”或“碱”)。
(2)铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起 ______ ，樱桃可以为人体提供 ______ ，以预防坏血病。
(3)葡萄糖(C6H12O6)在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)樱桃在壮果期，以氮肥和钾肥为主。可以施用的复合肥是 ______ (写化学式)。
17.化学推动人类文明更加灿烂，回答下列问题：
(1)我国制造的“零碳”动力液氢重型卡车，续航里程超过1000km。液氢燃料电池供电时将 ______ 能转化为电能；“零碳”是指 ______ 。
(2)烟台海上风电刷新全球风机单机容量、叶片长度的记录，烟台海上光伏创造全国多个第一。使用风电光伏发电可以改善的环境问题是 ______ 。海上风电叶片应具有的性质是 ______ 。目前风电光伏发电不能完全替代火电，除成本因素外的主要原因是 ______ 。
(3)我国规模最大的工业膜法海水淡化项目在烟台投产。①利用反渗透膜将海水转化为淡水时，能透过反渗透膜的微观粒子是 ______ 。②海水淡化之前需加入稀硫酸调节海水的pH，以防止碳酸钙、碳酸镁等结垢，再加入氢氧化钠中和过量酸，中和反应的化学方程式为 ______ ，该反应的微观实质是 ______ 。
18.徐光宪院士为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。钪元素在周期表中的相关信息如图所示。
(1)钪原子的核外电子数为 。
(2)Sc(NO3)2是制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于 。
(3)华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3。1380吨含Sc2O3的质量分数为10%的稀土矿石中，含有钪元素的质量为 吨。
(4)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700−800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意 。
19.海水制盐大致分为纳潮、晒盐、收盐、洗盐四个步骤，得到粗盐和卤水。卤水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4。它们的溶解度曲线如图。
(1)通过蒸发结晶获得NaCl，是因为NaCl的溶解度 ______ 。
(2)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是 ______ 。
(3)用饱和NaCl溶液洗涤粗盐的目的是除去其中含有的 ______ (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。
(4)根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ______ (填标号)。
A.t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相同
B.t2℃时，配制相同质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液，MgSO4需要的水少
C.将卤水加热到t2℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl、MgSO4
20.烟台金矿资源丰富。近年金、铜等金属价格高。催生了以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料冶炼铜和金(Au)，其中一种工业主要流程如图所示。
(1)过程Ⅱ还原出金属，过程Ⅲ又氧化回去，目的是 ______ 。
(2)在过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ______ (任写一个)。Au没有被氧化的原因是其化学性质 ______ 。
(3)已知溶液D中只有一种溶质，粉末B是 ______ ，过程V发生反应的化学方程式为 ______ 。
21.化学实验是进行科学探究的重要方式，利用如图装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 ______ g。
(2)用过氧化氢溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ______ 。所选仪器的连接顺序为 ______ (按气流方向，用字母表示)。
(3)点燃石英玻璃燃烧匙(自带导气管)中的硫粉立即伸入装置中，如图所示，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生 ______ 色火焰。可得出硫燃烧的剧烈程度与 ______ 有关。瓶底留水的作用是 ______ 。
(4)如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水，白磷未燃烧，是因为 ______ 。推动注射器活塞，注入过氧化氢溶液，白磷燃烧。红磷仍不燃烧是因为 ______ 。白磷燃烧时，再次通入CO2，白磷停止燃烧，由此说明CO2的性质是 ______ 。
22.在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3溶液发生复分解反应。
【进行实验】过滤出白色沉淀，用少量热水洗涤2～3次，将白色沉淀转移到试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
(1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 ______ 。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 ______ 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I：NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3 猜想Ⅲ：Na2CO3
【实验方案】针对上述猜想，小红同学设计方案并进行实验。
(3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 ______ 。
【反思与评价】
(4)通过上述实验，小红同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为小红同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 ______ 。
(5)选用下列试剂，在小红同学设计的基础上继续补充实验。你的方案是 ______ (写出实验步骤、现象及结论。)。
可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液
23.果蔬洗盐能洗去果蔬表面的农药残留并杀菌。果蔬洗盐的主要成分是氯化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。某化学兴趣小组同学为探究某品牌果蔬洗盐的组成，设计了如下的实验：取两份质量均为10g的果蔬洗盐样品，利用下列装置(气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)进行实验。
实验Ⅰ：依次连接装置1与装置3。先打开弹簧夹K1，通一会N2，称量装置E的质量，关闭弹簧夹K1。然后打开A装置的分液漏斗，加入足量稀硫酸，完全反应后，打开K1，再通一会N2称量装E的质量增重1.32g；
实验Ⅱ：依次连接装置2与装置3。先打开弹簧夹K2通一会空气，称量装置E的质量，关闭弹簧夹K2，然后点燃C处酒精灯，完全反应后，打开K2再通一会空气，称量E装置的质量增重0.44g。
(1)高浓度的盐水环境，在细胞外产生高渗透压，使虫卵或细菌因失去 ______ 而死亡。
(2)“实验Ⅰ”中装置D的作用是 ______ 。
(3)“实验Ⅰ”中观察到A装置有气泡冒出，小红同学因此得出该果蔬洗盐中含有碳酸钠。该结论立即被小组其他成员否定，否定的理由是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)实验Ⅰ、Ⅱ完全反应后，都要再通一会氮气或空气，目的是 ______ 。
(5)实验Ⅰ装置A中若用稀盐酸代替稀硫酸，测定的该品牌果蔬洗盐中氯化钠的质量分数比实际的 ______ (填“偏大”“偏小”“相等”)。
(6)通过“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”，该品牌果蔬洗盐的成分除了氯化钠，其他成分及其质量分数是 ______ 。
24.草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，是很好的钾肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学小组将50g草木灰样品加入烧杯，加水充分溶解、过滤，得到100g滤液(溶质是碳酸钾，其他溶质忽略)。再向滤液中逐渐加入足量的稀硫酸。加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液的总质量变化关系如图所示，求：
(1)反应过程中生成气体的质量为 ______ g。
(2)该草木灰中碳酸钾的质量分数。
参考答案
1.B
2.D
3.D
4.B
5.A
6.A
7.C
8.D
9.D
10.A
11.AB
12.B
13.B
14.C
15.BC
16.酸 贫血;维生素 KNO3
17.化学;二氧化碳零排放 温室效应(或空气污染);耐腐蚀(或高强度、轻质等);受天气和昼夜变化影响大，供电不稳定 水分子(或H2O);H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
18.21
盐(或硝酸盐)
90
2ScCl3+3Ca=700−800℃2Sc+3CaCl2
反应需在隔绝空气的条件下进行，防止金属被氧化(答案不唯一)

19.受温度变化的影响很小 防止水分蒸发过多，导致氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质结晶析出，降低粗盐的纯度 可溶性 AC
20.除去杂质 或2ZnO+C=高温2Zn+CO2↑;稳定 锌粉;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
21.锥形瓶;50 2H2O2=MnO22H2O+O2↑;B→F→C 蓝紫;氧气的浓度(或氧气的含量);吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 白磷没有与氧气接触;温度没有达到红磷的着火点;不能燃烧，也不支持燃烧
22.氢氧化钙 除去沉淀表面吸附的可溶性杂质，减少氢氧化钙沉淀的溶解损失，防止干扰后续实验 检验并完全除去Na2CO3，防止其碱性对NaOH的检验造成干扰 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氢氧化钙；不一定是碳酸钙，不能证明原溶液中含有Na2CO3 取步骤①中少量白色沉淀，滴加稀盐酸，有气泡冒出，证明沉淀是碳酸钙，说明有碳酸钠
23.水 吸收水蒸气 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 使生成的二氧化碳全部被E装置吸收，实验结果更准确 偏小 碳酸氢钠，质量分数是16.8%；碳酸钠，质量分数是10.6%
24.2.2 13.8% 选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别滴入紫色石蕊试液
B
验证Ag、Zn、Cu的金属活动性
将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液
C
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
除去KNO3固体中少量NaCl
加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
实验步骤
现象
①取样，加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色