2026年湖北襄阳市樊城区四校中考二模化学试卷（含答案）

这是一份2026年湖北襄阳市樊城区四校中考二模化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.物质世界，变化万千。下列变化中不包含化学变化的是
A. 光合作用B. 冰川融化C. 钻木取火D. 钢铁生锈
2.化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是
A. 白醋能与水垢反应，用白醋除去水壶中水垢
B. 调味品加碘食盐中的“碘”可预防贫血
C. 回收废旧金属既环保又节约资源
D. 人们正在开发和利用的新能源太阳能、风能、地热能、潮汐能等
3.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 排水法收集氧气B. 检查气密性
C. 称量氢氧化钠D. 稀释浓硫酸
4.对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是
A. 屠呦呦B. 闵恩泽C. 侯德榜D. 徐光宪
5.下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是
A. 冰水混合物、氯化钠、氮气B. 石油、天然气、铁水
C. 洁净的空气、干冰、液态氧D. 加碘食盐、酒精、硬铝
6.在中科院武汉的病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法正确的是
A. 瑞德西韦中碳元素的质量分数最大
B. 瑞德西韦是由77个原子构成的
C. 瑞德西韦分子由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
D. 一个瑞德西韦分子中含有4个氧分子
7.科学家利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的
A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变B. 参加反应的甲乙个数比为1：3
C. 反应前后各元素的化合价都不变D. 反应前后一共出现三种氧化物
8.类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A. X、Y分别表示单质、盐B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7D. C物质的化学式可能是Na2S
9.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析错误的是
A. C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应
B. 向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红
C. B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大
D. B点溶液中的溶质为硫酸铜
10.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
11.下列实验设计能达到其对应实验目的的是
A. 探究稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热
B. 探究质量守恒定律
C. 探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”
D. 探究二氧化碳与水是否发生反应
12.进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A. 氢氧化钙属于易溶物质
B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度
C. 30℃，氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数为0.15%
D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现浑浊
13.宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是
A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积
B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质
C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应
D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
14.生活中处处有化学，请用学过的化学知识回答下列问题。
(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)，则碘酸钾中碘元素的化合价为 。
(2)由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的 (填化学式)加入土壤，改良土壤的酸性。
(3)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 (用化学方程式表示)。
(4)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
15.工业上，常采用“盐硝联产工艺”“生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，进一步制得高纯度食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
(1)反应器1中主要除去的离子是(填符号) 。
(2)将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是 ；反应器2中生成沉淀的化学方程式为 (写出一个即可)。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。
(4)流程中可循环使用的物质有 。
四、简答题：本大题共1小题，共4分。
16.学校开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。
任务一：自制净水器
(1)图1中的吸附剂为活性炭是因为其具有 结构。
(2)某净水器过滤采用了图2膜技术，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙离子的含量来判断) (填“会”或“不会”)降低。
任务二：水质检测
(3)过滤后的水可以用TDS检测笔来检测水中溶解物含量，以判断水质，如图3所示。若通过检测笔测出某水样的TDS值为450，则该水质情况是 。
(4)TDS笔的测量原理是通过测量液体的导电性从而间接反映出TDS值，测得某纯净水TDS值为0，某生理盐水的TDS值为9000，你认为测得生理盐水的TDS值大的原因是 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
17.阅读下面科普短文。
茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。
不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次每次冲泡时间和实验结果如图3。
日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出茶多酚的一条物理性质： 。
(2)图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 。
(3)由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内， 。
(4)下列说法正确的是 。
A.茶是一种保健饮品，组成成分有茶多酚、咖啡因等，所以喝的越多越好
B.茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低
C.日常喝茶时，要即泡即饮
D.茶叶水通常显弱酸性，可以向其中滴加酚酞试液检验
六、实验题：本大题共1小题，共4分。
18.化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)仪器①名称是 。
(2)实验室中既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是 (填字母)，若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 (填字母代号)。
A.NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
七、探究题：本大题共1小题，共6分。
19.某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃、冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为 。
(2)甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为 反应。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
[猜想假设]生成的气体是可燃性气体。
[查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
[设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。
(3)乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2， 。
(4)丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。
[结论]发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110 s时观察到有大量气泡产生。
(5)根据检测结果，该自制发热包 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。
(6)1000∼1856 s内，pH升高的原因是 。
八、计算题：本大题共1小题，共5分。
20.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。
(1)H2SO4中氢、氧元素的质量比是___________。
(2)200 g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.D
5.C
6.A
7.B
8.D
9.C
10.D
11.D
12.D
13.C
14.+5
Ca(OH)2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
温度升高，镓原子间的间隔增大

15.Mg2+
增大反应物接触面积，使反应更充分、反应速率更快
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl/ CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
升温
折硝母液

16.疏松多孔
不会
会结水垢
生理盐水中含有大量氯离子和钠离子(或离子)，增强盐水导电性，使TDS值很大(合理即可)

17.白色固体(合理即可)
绿茶
温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低
BC

18.锥形瓶
B
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
CD

19.生石灰
化合
CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
干燥氢气(或除去氢气中混有的水蒸气)
不能
温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高

20.(1)
1:32
(2)
解：设电解可以制得铜的质量为x。
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4320 128 200g×4% x 320128=200g×4%xx=3.2g
答：电解可得3.2 g铜。
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B
CaO
CaCO3
加水溶解，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量BaCl2溶液，过滤
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
[品名]食品专用发热包
[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠
[净含量]50 g
[使用方法]撕开塑料袋后加常温水
[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用