2026年河南省驻马店二中中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年河南省驻马店二中中考化学模拟试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.驻马店非遗资源丰富，截至目前共有7项国家级、30余项省级、百余项市级非物质文化遗产，下列非遗项目涉及化学变化的是( )
A. 上蔡核桃雕花B. 正阳木版年画C. 付庄提线木偶戏D. 确山打铁花
2.中原自古便是国家粮仓。下列河南特色食材或食品中富含维生素的是( )
A. 黄河鲤鱼B. 叶县岩盐C. 灵宝苹果D. 原阳大米
3.“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 垃圾分类投放B. 露天焚烧秸秆C. 公共交通出行D. 积极植树造林
4.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是( )
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 金刚石
5.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是( )
A. 量取10mL水B. 溶解粗盐
C. 过滤液体D. 蒸发结晶
6.下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A. 食盐B. 蔗糖C. 花生油D. 小苏打
7.张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. 锑属于非金属元素B. 锑原子的中子数为51
C. 锑的相对原子质量为121.8gD. 锑的元素符号为Sb
8.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是( )
A. 面粉和矿泉水B. 白糖和柠檬酸C. 纯碱和食盐水D. 小苏打和食醋
9.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是( )
A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应
B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性
C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病害
D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈
10.配制食盐水50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是( )
A. 向烧杯中倾倒水时有少量洒出B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视量筒读数D. 配好的溶液转移到试剂瓶时有洒出
11.试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗的原因是发生了如下反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括( )
A. −2B. 0C. +4D. +6
12.分类法是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 金属材料：氧化铜、钢B. 人体必需微量元素：钙、铁
C. 混合物：盐酸、空气D. 合成材料：合金、合成纤维
13.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。中国航天员在空间站所需的部分水由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 反应前后原子种类和数目均不改变D. 该反应属于置换反应
14.现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.6g的水，则该混合物的质量可能为( )
A. 14gB. 10gC. 6gD. 2g
二、非选择题
15.空气中体积分数最高的气体为 ；Si名称为 。
16.夏奕薇同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为______ 。
(2)向烧杯中逐滴滴加盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______ 。
(3)以下证明盐酸过量的操作叙述正确的是______ 。
A.滴加石蕊溶液
B.滴加硫酸铜溶液
C.加入蒸馏水
17.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的海水晒盐流程和氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______ 。
(3)20℃时，将18g氯化钠溶解到50g水中，可配得氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液的溶质质量分数______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
18.电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管b中液面 (填“高于”或“低于”)管a中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是 。
19.由C2H4O和C3H6组成的混合物，若碳元素质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 。写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
20.骏马银蹄踏雪花，驰骋中原兆丰年。如图“雪花”中的A～F是初中化学常见的六种物质。其中A俗称酒精，C可用作气体肥料，E是白色难溶固体，相对分子质量为100，F的浓溶液具有挥发性。(其中“—”表示物质间能相互反应，“→”表示反应能一步转化，部分物质及反应条件已略去)。
(1)物质C的化学式为______ 。
(2)E与F反应的化学方程式为______ 。
(3)写出D的一种用途：______ 。
21.卡式炉是常用的非固定烹饪厨具，常用于家庭户外休闲。请用化学知识解释下列现象。
(1)卡式炉主要以丁烷为燃料。加压时，丁烷的体积会缩小几百倍。请从微观角度解释该现象。
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。
①卡式炉上的点火针放电产生火花能点燃燃气，说明燃烧需要满足什么条件 ______？
②关闭阀门可使燃气熄灭，利用的灭火原理是什么 ______？
22.战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温条件下反应的化学方程式为 ；
(2)稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为： 。
23.镍(Ni)是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。某实验小组设计了如下实验探究铁、铜、镍三种金属的活动性顺序。(已知Ni2+的水溶液为绿色，且铜不与稀盐酸反应)
(1)写出一种能验证铁的金属活动性强于铜的化学方程式。
(2)将洁净的镍片伸入稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液由无色变为绿色，写出反应的化学方程式。
(3)向(2)反应后的溶液中伸入洁净的铁片，观察到铁片表面有固体析出。综上所述，写出三种金属的活动性顺序。
24.实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
(1)制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 ______(填字母)。
(2)写出实验室用装置B制取O2的化学方程式。
(3)若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
25.生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。
(1)白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______ (填字母)。
A.H2O
B.H2
C.H+
D.OH−
(2)生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。
①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的______ 性；
②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为______ 。
(3)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。
①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4、)。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ.向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ.过滤；Ⅲ.向滤液中加入适量的盐酸；IV.蒸发、结晶。
步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和______ ，步骤Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是______ 。
②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。
打开K1和K2，滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：______ ；关闭K2、打开K3，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是______ 。
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠(NaHCO3)的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失)。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量______ 。
参考答案
1.D
2.C
3.B
4.A
5.B
6.C
7.D
8.D
9.C
10.B
11.D
12.C
13.C
14.A
15.氮气
硅

16.HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色逐渐变为无色 A
17.不变 引流 饱和;不变
18.高于
燃着的木条燃烧得更旺

19.30%

20.CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 作燃料(或冶炼金属等)
21.分子之间存在间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小；
①燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
②隔离可燃物
22.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

23.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案不唯一) Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 铁>镍>铜
24.(1)AD；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)
25.C 腐蚀;Cl2 CaCO3;NaOH、Na2CO3;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;NaCl、CaCl2;16.8g