2026年河南驻马店市第二初级中学九年级模拟考试化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年河南驻马店市第二初级中学九年级模拟考试化学试题（含解析）中考模拟，共28页。
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、单选题（共14题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 驻马店非遗资源丰富，截至目前共有7项国家级、30余项省级、百余项市级非物质文化遗产，下列非遗项目涉及化学变化的是
A. 上蔡核桃雕花B. 正阳木版年画C. 付庄提线木偶戏D. 确山打铁花
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。
A. 核桃雕花仅改变核桃的外形，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B. 木版年画是将颜料印制在载体上，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C. 提线木偶戏是操纵木偶做出动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D. 打铁花时高温的铁与氧气反应生成铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
2. 中原自古便是国家粮仓。下列河南特色食材或食品中富含维生素的是
A. 黄河鲤鱼B. 叶县岩盐C. 灵宝苹果D. 原阳大米
【答案】C
【解析】
【详解】A.黄河鲤鱼富含蛋白质，不符合题意；
B.叶县岩盐属于无机盐，不符合题意；
C.灵宝苹果属于水果，富含维生素，符合题意；
D.原阳大米富含糖类（淀粉），不符合题意。
3. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是
A. 垃圾分类投放B. 露天焚烧秸秆C. 公共交通出行D. 积极植树造林
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少污染物排放，利于保护环境。
B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于保护环境。
C、 公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，利于保护环境。
D、积极植树造林可净化空气、保持水土，利于保护环境。
4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，符合题意。
B、氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
C、铁属于金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意。
D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。
5. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 量取10mL水B. 溶解粗盐
C. 过滤液体D. 蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，错误。
B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌可加速溶解，正确。
C、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作不符合要求，错误。
D、蒸发结晶应使用蒸发皿作为容器，烧杯不能直接加热、也不用于蒸发操作，错误。
6. 将生活中常见的适量的下列物质加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A. 食盐B. 花生油C. 小苏打D. 白糖
【答案】B
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
【详解】A.食盐易溶于水，充分搅拌后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
B.花生油难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，符合题意；
C.小苏打（碳酸氢钠）易溶于水，充分搅拌后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
D.白糖易溶于水，充分搅拌后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意。
7. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 锑属于非金属元素B. 锑原子的中子数为51
C. 锑的相对原子质量为121.8gD. 锑的元素符号为Sb
【答案】D
【解析】
【详解】A、锑的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。
B、 单元格左上角数字51是锑的原子序数，等于质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈121.8-51≈71，不是51，该选项错误。
C、 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。
D、元素周期表单元格右上角符号为元素符号，锑的元素符号为Sb，该选项正确。
8. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是
A. 面粉和矿泉水B. 白糖和柠檬酸
C. 纯碱和食盐水D. 小苏打和食醋
【答案】D
【解析】
【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。
A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意；
B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。
故选D。
9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是
A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应
B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性
C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害
D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，说法正确，不符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，说法正确，不符合题意；
C、给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病害，说法错误，符合题意；
D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 配制食盐水50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是
A. 向烧杯中倾倒水时有少量洒出B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视量筒读数D. 配好的溶液转移到试剂瓶时有洒出
【答案】B
【解析】
【分析】溶质质量分数计算公式为，溶质质量偏小或溶剂质量偏大会导致结果偏小。
【详解】A、 向烧杯中倾倒水时少量洒出，溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，错误。
B、 溶解用烧杯内壁附着有水，会使实际溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，正确。
C、量取水时俯视量筒读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误。
D、溶液具有均一性，配好的溶液转移时洒出，不会改变溶液的溶质质量分数，错误。
11. 试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗的原因是发生了如下反应：，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括
A. -2B. 0C. +4D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】反应物中单质硫的化合价为0；生成物中钠元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硫元素的化合价为-2；生成物中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则，解得，则中硫元素的化合价为+4，故反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括+6，故选：D。
12. 分类法是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A. 金属材料：氧化铜、钢B. 人体必需微量元素：钙、铁
C. 混合物：盐酸、空气D. 合成材料：合金、合成纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，分类错误。
B、钙是人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误。
C、盐酸是氯化氢的水溶液，空气由氮气、氧气等多种物质组成，二者均含多种物质，属于混合物，分类正确。
D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。
13. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。中国航天员在空间站所需的部分水由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 反应前后原子种类和数目均不改变D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式：。
【详解】A、乙为单质，氢元素化合价为0；丁为，氢元素化合价为+1，二者氢元素化合价不同，错误。
B、由配平的方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（水）分子个数比为，错误。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，正确。
D、置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。
14. 现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.6g的水，则该混合物的质量可能为
A. 14gB. 10gC. 6gD. 2g
【答案】A
【解析】
【详解】金属氧化物与稀盐酸反应生成的水中氧元素全部来自氧化物，水中氧元素质量为，即混合物中氧元素总质量为。
假设混合物全为，则质量为；假设混合物全为，则质量为。
因此混合物实际质量介于之间。
故选：A。
二、填空题（共6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数最高的气体为______；Si名称为______。
【答案】 ①.
氮气 ②.
硅
【解析】
【详解】1. 空气按体积分数计算，氮气约占78%，占比远高于其他气体，是空气中体积分数最高的气体；
2. 是硅的元素符号，对应元素名称为硅。
16. 夏奕薇同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。
（1）反应的化学方程式为____________。
（2）向烧杯中逐滴滴加盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________。
（3）以下证明盐酸过量的操作叙述正确的是______。
A. 滴加石蕊溶液B. 滴加硫酸铜溶液C. 加入蒸馏水
【答案】（1）

（2）
溶液由红色逐渐变为无色 （3）A
【解析】
【小问1详解】
盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应方程式为。
【小问2详解】
初始的氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红；当盐酸与氢氧化钠完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，该现象可证明二者发生了化学反应。
【小问3详解】
A、酸性溶液能使紫色石蕊变红，滴加石蕊后溶液变红即可证明盐酸过量；
B、硫酸铜仅与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，加入后无现象只能说明不存在氢氧化钠，无法证明盐酸过量；
C、加入蒸馏水无明显现象，无法检验盐酸是否过量。
17. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的海水晒盐流程和氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”“不变”或“减小”）；
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。
（3）20℃时，将18g氯化钠溶解到50g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）
不变 （2）
引流 （3） ①.
饱和 ②.
不变
【解析】
【小问1详解】
未引入结晶池前，蒸发过程仅减少水分，还没有氯化钠晶体析出，因此氯化钠的质量保持不变。
【小问2详解】
过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出、冲破滤纸。
【小问3详解】
20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，恰好形成饱和溶液；温度不变时，饱和溶液的溶解度不变，蒸发溶剂后溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变。
18. 电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管b中液面______（填“高于”或“低于”）管a中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是____________。
【答案】 ①.
高于 ②.
燃着的木条燃烧得更旺
【解析】
【详解】电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：
1. 管b连接电源正极，产生氧气，管a连接电源负极，产生氢气，生成氢气体积是氧气的2倍。管内气体越多，液面下降幅度越大，因此b管液面下降更少，液面高于a管。
2. 氧气具有助燃性，因此将燃着的木条放在b管口，木条会燃烧得更剧烈。
19. 由和组成的混合物，若碳元素质量分数为60%，则氧元素的质量分数为___________。写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】 ①. 30% ②.
【解析】
【详解】和中碳、氢原子个数比均为1:2，则其中碳、氢元素质量比为12：（1×2）=6:1，若碳元素质量分数为60%，则氢元素质量分数为10%，氧元素的质量分数为1-60%-10%=30%；
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20. 骏马银蹄踏雪花，驰骋中原兆丰年。如图“雪花”中的A~F是初中化学常见的六种物质。其中A俗称酒精，C可用作气体肥料，E是白色难溶固体，相对分子质量为100，F的浓溶液具有挥发性。（其中“—”表示物质间能相互反应，“→”表示反应能一步转化，部分物质及反应条件已略去）。
（1）物质C的化学式为______；
（2）E与F反应的化学方程式为__________________。
（3）写出D的一种用途：__________________。
【答案】（1）

（2）

（3）
作燃料（或冶炼金属、填充探空气球等，合理即可）
【解析】
【分析】A俗称酒精是乙醇，C可用作气体肥料，是二氧化碳，E是白色难溶固体，相对分子质量为100，E是碳酸钙，碳酸钙可以和F反应，且F的浓溶液具有挥发性，F是盐酸，酒精燃烧生成二氧化碳和水，A酒精能转化为B、C（二氧化碳），B是水，水能和D相互转化，F盐酸能转化为D，D是氢气。
【小问1详解】
根据分析可知，物质C为二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2详解】
E与F反应：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
D是氢气，具有可燃性，可以作燃料。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 卡式炉是常用的非固定烹饪厨具，常用于家庭户外休闲。请用化学知识解释下列现象。
（1）卡式炉主要以丁烷为燃料。加压时，丁烷的体积会缩小几百倍。请从微观角度解释该现象。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答。
①卡式炉上的点火针放电产生火花能点燃燃气，说明燃烧需要满足什么条件_______？
②关闭阀门可使燃气熄灭，利用的灭火原理是什么_______？
【答案】（1）分子之间存在间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小
（2） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 隔离可燃物
【解析】
【小问1详解】
丁烷气体的分子之间存在间隔，加压时，丁烷分子间的间隔变小，所以丁烷的体积会缩小几百倍。故答：分子之间存在间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小。
【小问2详解】
①物质燃烧一般需要同时满足三个条件：a.物质具有可燃性，该物质称为可燃物；b.可燃物与氧气（或空气）接触；c.可燃物达到着火点。卡式炉上的点火针放电产生火花能点燃燃气，说明燃烧需要满足温度达到可燃物的着火点。故答：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
②只需要破坏一个燃烧条件就可以达到灭火的目的，关闭阀门可使燃气熄灭，利用的灭火原理是隔离可燃物。故答：隔离可燃物。
22. 战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下反应的化学方程式为________；
（2）稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为：___________。
【答案】（1）

（2）
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
铁锈主要成分为，与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
23. 镍（Ni）是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。某实验小组设计了如下实验探究铁、铜、镍三种金属的活动性顺序。（已知Ni2+的水溶液为绿色，且铜不与稀盐酸反应）
（1）写出一种能验证铁的金属活动性强于铜的化学方程式。
（2）将洁净的镍片伸入稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液由无色变为绿色，写出反应的化学方程式。
（3）向（2）反应后的溶液中伸入洁净的铁片，观察到铁片表面有固体析出。综上所述，写出三种金属的活动性顺序。
【答案】（1）（合理即可）
（2）
（3）铁>镍>铜
【解析】
【小问1详解】
铁的活动性比铜强，可以把铜从它的盐溶液（硫酸铜、氯化铜）中置换出来，化学方程式为（合理即可）。
【小问2详解】
镍片可以和稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式。
【小问3详解】
（2）反应后的溶液是氯化镍（NiCl2），加入铁片，观察到铁片表面有固体析出，铁可以置换出镍，说明铁的活动性比镍强，结合（1），铁的活动性比铜强，由于铜不与稀盐酸反应，镍可以和稀盐酸反应，说明镍的活动性比铜强，综合可知，活动性顺序为铁>镍>铜。
24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_______(填字母)。
（2）写出实验室用装置B制取的化学方程式________。
（3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整________。
【答案】（1）AD （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氧气若用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，是固液常温型反应，制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，也是固液常温型反应，所以发生装置都可以用 A。氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法（收集装置选 D）或排水法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集（收集装置选 D）。所以制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置为 AD。
【小问2详解】
装置 B 是固体加热型发生装置，用 B 装置制取氧气是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
【小问3详解】
用浓硫酸干燥二氧化碳气体，应遵循 “长进短出” 的原则，即二氧化碳从长管进入，与浓硫酸充分接触干燥后从短管排出。所以装置图应为：进气口 c 连接长管，短管另一端空着 。
四、综合应用题（每空1分，共10分）
25. 生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。
（1）白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______（填字母）。
A. H2OB. H2C. H+D. OH-
（2）生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。
①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的______性；
②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为______。
（3）生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。
①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4、）。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ．向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ．过滤；Ⅲ．向滤液中加入适量的盐酸；IV．蒸发、结晶。
步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和______，步骤Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是__________________。
②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。
打开K1和K2，滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：______；关闭K2、打开K3，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是______。
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失）。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量______。
【答案】（1）C （2） ①. 腐蚀 ②. Cl2
（3） ①. CaCO3 ②. NaOH、Na2CO3 ③. ④. 氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2） ⑤. 16.8
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，故选C；
【小问2详解】
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用时禁止与皮肤接触；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。在化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O中，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
【小问3详解】
①Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因此步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和CaCO3。稀盐酸可以除去氢氧化钠和过量的碳酸钠。
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；
关闭K2、打开K3，B中的液体流入C中，C中原本是滴有酚酞的澄清石灰水（含氢氧化钙），呈红色；一段时间后，C中溶液澄清且无色，说明 B 中溶液的溶质是HCl、NaCl，B中溶液进入C中，HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应，不确定HCl是否有剩余，所以C中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）；
③解：设20g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。
答：20g该胃药中碳酸氢钠的质量为16.8g。