2026年安徽省合肥市庐江县校联考中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年安徽省合肥市庐江县校联考中考化学二模试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.加强环境保护，建设美丽合肥。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 倡导绿色出行B. 增加绿植面积C. 垃圾分类投放D. 随意排放污水
2.为提升全民健康水平，国家卫健委提出了“三减三健”的健康生活理念。“三减三健”即减盐、减油、减糖，健康口腔、健康体重、健康骨骼。下列说法正确的是( )
A. 水果含有的维生素属于无机盐B. 青少年多补锌可以预防缺铁性贫血
C. 遵从医生和药师要求，合理使用药物D. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
3.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中不正确的是( )
A. 取用NaOH
B. 称量NaOH
C. 量取适量的水
D. 溶解NaOH
4.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 用碳酸钙作补钙剂，是因为它难溶于水
B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C. 煮沸可以降低水的硬度，属于物理变化
D. 用熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反应原理
5.钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是( )
A. 钯是非金属元素B. 钯原子的质子数为46
C. Pd2+的核外电子数为48D. 钯的相对原子质量为106.4g
6.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成各小题。
镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。
7.有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 反应前后镍的质量和化学性质均不变B. 该反应是置换反应
C. 甲烷中含有4个氢原子D. 反应物的分子个数之比为1：1
8.根据上述内容，下列说法正确的是( )
A. 合金的硬度一般比其组成金属的硬度小B. 该回收技术符合绿色化学的循环利用理念
C. 真空蒸馏过程属于化学变化D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
9.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是( )
A. 灯泡中金属导线的主要作用是利用金属的导电性
B. 填充氮气的主要目的是利用其化学性质活泼，保护灯丝
C. 灯泡的玻璃外壳和玻璃柱，其主要成分属于有机合成材料
D. 若用红磷替代钨丝作为灯丝，通电后也能正常发光
10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。
60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的质量分数为80.8%B. 再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解
C. 冷却到0℃，变为饱和溶液D. 升温到80℃，溶质的质量分数增大
12.为验证氧气的某些物理性质，某化学小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. AB段曲线缓慢下降，从微观角度分析其原因是分子在永不停息地做无规则运动
B. BC段曲线快速下降，体现了氧气的密度大于空气
C. 经过足够长时间扩散，图2中D点氧气的体积分数最终将接近21%
D. 若将干燥的氧气换成干燥的氢气重复实验，BC段曲线将几乎无变化
二、非选择题
13.某校化学兴趣小组开展“模拟生态鱼缸中pH与氧气变化”的项目式学习，记录如下：
实验一：将金鱼、水草放入密闭鱼缸中，连接pH监测计实时监测(如图1)；
实验二：取两份等量清水(250mL)，a中加入水草，b中不加，均置于光照下4小时，用传感器测得数据(如图2)。
(1)在实验一中，一段时间后pH明显下降，其主要原因是鱼类呼吸作用产生CO2，溶于水生成碳酸。请写出该反应的化学方程式：______ 。
(2)实验二测得a中溶解氧为8.6mg/L，b中为5.8mg/L。从光合作用角度分析，a中含氧量更高的原因是 ______ 。
(3)若要维持鱼缸中稳定的pH和充足的氧气，兴趣小组提出除使用增氧泵外，还可采取的一种合理措施是 ______ 。
(4)小组同学进一步思考：鱼缸中碳元素在生物与非生物之间不断循环。从质量守恒定律的角度看，反应前后碳元素的总质量 ______ (填“无”或“有”)变化。
14.化学实验是科学探究的重要方式。根据如图所示实验装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)如图中A、B装置都可以作为实验室制取氧气的发生装置，写出用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式：______ ，若要用D装置收集氧气，验满氧气的方法是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是 ______ ，C中的铜网(填“可以”或“不可以”)换成铁网。
15.可控核聚变装置“人造太阳”需要使用高性能的超导材料。近日，中国科学院金属研究所团队突破了第二代高温超导带材用金属基带技术瓶颈，成功实现了高纯净“哈氏合金”金属基带的工业化制备。该合金主要含镍(Ni)，并含有铬(Cr)、钼(M)等金属，其制备需先通过火法冶金从矿石中获取粗镍，再经湿法冶金进行提纯。其主要工艺流程如图所示：
(1)矿石在高温前需粉碎，目的是 ______ 。
(2)流程①中，加入焦炭的目的是利用其 ______ 性，将金属氧化物转化为金属单质。请写出上述流程中焦炭和氧化铁反应的化学方程式：______ 。
(3)哈氏合金是一种 ______ (填“混合物”或“纯净物”)，其优良的耐腐蚀性，说明组成它的金属单质的化学性质较 ______ (填“活泼”或“不活泼”)。
16.某校化学项目小组开展“粗盐提纯与资源化”主题探究，旨在去除粗盐中的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，并得到纯净的氯化钠。
【查阅资料】Mg(OH)2、BaCO3和BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
【项目一】粗盐除杂初步设计
粗盐水溶液中含有Mg2+、Ca2+、SO42−等杂质离子。为得到纯净的NaCl，需选择合适的试剂将它们分别转化为沉淀除去。
(1)小组同学设计了以下除杂顺序：
①加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；
②加入过量BaCl2溶液，除去SO42−；
③加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及过量的Ba2+；
④过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节pH至中性，蒸发结晶。
请写出步骤①中发生反应的化学方程式：______ 。
(2)步骤③中，Na2CO3溶液能除去Ca2+及过量Ba2+的原理是 ______ 。
【项目二】除杂顺序优化探究
小组发现上述设计中，若调整试剂加入顺序可能影响除杂效果，于是进行对比实验。
(3)有同学提出，若将上述步骤②和步骤③的顺序调换(即先加Na2CO3，后加BaCl2)，会导致 ______ (写一种离子)杂质无法被完全除去，原因是 ______ 。
(4)为确保最终NaCl晶体的纯度，在步骤④“加入适量盐酸”后，必须进行的核心操作是 ______ 。
(5)在完成粗盐提纯实验后，小组同学想进一步探究：步骤③中加入的过量Na2CO3溶液是否真的能将溶液中的Ca2+和Ba2+除尽？请你帮助他们设计一个简明的实验方案进行检验：______ 。(只需写出实验步骤、所用试剂及预期现象与结论，不要求写具体操作细节)
17.近年来，我国航天科技飞速发展，过氧化钠(Na2O2)因其能与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，常被用于航天应急供氧系统中。现有一份含少量杂质的过氧化钠样品，为测定其纯度(质量分数)，化学兴趣小组取2g样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)生成氧气的质量是 ______ g。
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.D
2.C
3.B
4.D
5.B
6.C
7~8.A 、B
9.A
10.A
11.C
12.D
13.CO2+H2O=H2CO3 水草在光照下进行光合作用，吸收CO2并释放氧气，使水中溶解氧增加 适当增加水草数量，并保证充足光照(或定期换水等)(答案不唯一) 无
14.烧杯 2H2O2=MnO22H2O+O2↑;将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 可以控制反应的发生与停止；不可以
15.增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分 还原;3C+2Fe2O3=高温3CO2↑+4Fe 混合物;不活泼
16.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀 Ba2+;若先加Na2CO3，后加BaCl2，则为了除尽SO42−而加入的过量Ba2+，无法在后续步骤中被除去 加热蒸发掉过量盐酸 取少量步骤③反应后、过滤前的混合液于试管中，静置，待上层液体澄清，用滴管吸取少量上层清液于另一支洁净试管中，向该清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无明显现象(或无沉淀产生)，说明溶液中的Ca2+和Ba2+已沉淀完全，若出现白色沉淀，说明溶液中的Ca2+和Ba2+尚未除尽，需要继续加入足量Na2CO3溶液
78% 选项
劳动实践
化学知识
A
在铁栅栏表面刷油漆防锈
隔绝氧气和水蒸气
B
被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒
蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应
C
用活性炭包除去冰箱内的异味
活性炭具有还原性
D
用硝酸铵自制冰袋用于冷敷
硝酸铵溶于水吸收热量
选项
实验操作
现象
结论
A
将50mL水与50mL酒精混合
总体积小于100mL
分子之间有间隔
B
向灼热的氧化铜中通入某气体
黑色固体变红
该气体具有还原性，一定是CO
C
将碘分别加入水和汽油中
水中几乎不溶，汽油中溶解
碘在汽油中的溶解度比在水中小
D
向充满CO2的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖后振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水并与水反应
0
20
40
60
80
100
71.2
80.8
96.3
112.0
128.0
160.0