化学（兰州卷）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

这是一份化学（兰州卷）2026年中考模拟考前最后一卷含答案，共10页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
一、选择题：本题共10个小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2026年科技兴国“十五五开局”核心要点“国产芯片”、“先进材料”“生物医药”“智能机器人”等列为未来产业重点培育方向，以下不属于化学范畴的是
A．芯片的制造材料B．高强度芳纶复合材料
C．制造药物D．机器人AI技术
【答案】D
【详解】A、芯片制造材料的研发涉及物质的制备、性质研究，属于化学范畴。
B、芳纶复合材料的研制属于新材料开发，属于化学范畴。
C、药物的制造涉及物质的合成与制备，属于化学范畴。
D、 机器人AI技术属于信息技术、计算机科学研究范畴，不涉及物质的化学相关研究，不属于化学范畴。
故选D。
2．为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是
A．主食粗细搭配B．荤素搭配，营养均衡才是王道
C．远离“三高”食物D．多喝果汁代替吃水果
【答案】D
【详解】A. 主食粗细搭配可均衡摄入糖类、膳食纤维等营养素，做法合理；
B. 荤素搭配能保证蛋白质、维生素、油脂等各类营养素均衡摄入，符合合理膳食要求，做法合理；
C. “三高”指高盐、高糖、高脂，过量摄入不利于身体健康，远离此类食物，做法合理；
D. 果汁制作过程中会损失水果中的膳食纤维及部分维生素，多数还添加额外糖分，无法替代新鲜水果的营养价值，做法不合理。
3．稀土元素钕是制造钕铁硼(NdFeB)永磁体的主要成分，这种永磁体磁能积极高，被称为当代“永磁之王”。广泛用于电动机、发电机、扬声器 、汽车零部件、风力发电机、变频设备、电子设备、航空航天等领域 。下列说法正确的是
A．钕原子的相对原子质量为144.2g
B．钕原子在化学反应中易得到六个电子形成阴离子
C．x的数值为8
D．钕原子的中子数为60
【答案】C
【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
B、由原子结构示意图可知，钕原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层的2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，选项错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则x=60-2-8-18-22-2=8，选项正确；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钕的原子序数为60，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钕原子的中子数=144-60=84，选项错误；
故选C。
4．暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是
A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动B．芦丁属于有机化合物
C．芦丁中氢元素的质量分数最小D．每个芦丁分子中含有8个氧分子
【答案】D
【详解】A、槐花香气能扩散到空气中，是分子在不停运动的结果，正确。
B、芦丁含有碳元素，符合有机化合物的定义，正确。
C、芦丁中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。
D、分子由原子构成，每个芦丁分子中含有16个氧原子，不存在氧分子，错误。
5．构建和利用模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．地壳中各元素的质量分数B．化学反应类型
C．原子的结构D．仪器分类
【答案】A
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，模型正确；
B、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的化学反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有的氧化反应不是化合反应，如石蜡燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，模型错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，原子不能直接拆分出中子，模型错误；
D、试管可直接加热，不属于间接加热仪器；锥形瓶需垫石棉网间接加热，不属于直接加热仪器，模型错误。
6．下列每个知识主题内容的对应关系完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、对应关系正确。
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，对应关系错误。
C、稀硫酸没有吸水性，具有吸水性的是浓硫酸，对应关系错误。
D、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，不能用于浸泡海产品保鲜，对应关系错误。
7．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶
B．《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降
C．《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物
D．《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金
【答案】D
【详解】A、煮盐过程中蒸发水分使食盐析出，属于蒸发结晶，说法正确。
B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快其沉降，可用于净水，说法正确。
C、燃烧需要可燃物，“去薪”是移除可燃物，可达到灭火目的，说法正确。
D、水银是汞的俗称，加热后生成的“丹”是氧化汞，不是金，说法错误。
8．如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是
A．该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料B．时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
C．时，该营养液中硝酸钾的含量最多D．分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变
【答案】C
【详解】A. 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。
B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。
C. 40℃时仅硝酸钾的溶解度最大，溶解度是该温度下100g溶剂最多溶解溶质的质量，而该营养液为不饱和溶液，溶质的实际含量由配制时的添加量决定，无法得出硝酸钾含量最多的结论，说法错误。
D. 溶液具有均一性，只要外界条件不变，分批取用营养液时，剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数不发生变化，说法正确。
9．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯除去泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，仅过滤无法得到精盐，故选项不能达到实验目的。
B、加入足量 NaOH 溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，过滤，往滤渣中加入适量稀盐酸，与盐酸反应生成和水，可得到纯净的溶液，故选项能达到实验目的。
C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
D、将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，铝能置换出铜和银，说明Al的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
故选B。
10．学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲，乙，丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是
A．甲物质为二氧化锰B．称生石灰，可用于配制波尔多液
C．若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色D．甲可以通过化合或置换反应转化为丙
【答案】D
【详解】A、二氧化锰无法发生图示的反应关系，甲不可能是二氧化锰，错误。
B、俗称熟石灰、消石灰，生石灰是，错误。
C、若乙为含铁元素的氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，因此反应后溶液不一定呈浅绿色，错误。
D、若甲为碳、丙为二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应，碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳属于置换反应，正确。
第II卷（非选择题 共45分）
二、填空题：本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分。
11．（5分）邹城孟府赐书楼前矗立着两株300余年的流苏古树，每年四月繁花满枝、洁白如雪，花香清幽绵长，被誉为“四月雪”。流苏花洁白如雪，是因为花瓣中缺少花青素、类胡萝卜素等显色色素，光线经漫反射呈现白色。流苏树生长、开花、养护全过程蕴含丰富的化学知识，请回答：
(1)流苏树正常生长需要氮、磷、钾等多种营养元素，硝酸钾属于____肥；
(2)流苏花与玫瑰花等其他花卉的花香不同，从微观角度分析，主要原因是________；
(3)花青素、类胡萝卜素均属于有机物，有机物中一定含有的元素是____元素；
(4)为防治流苏树常见的蚜虫病害，可喷洒波尔多液（由硫酸铜和石灰乳配制），配制该农药时不能使用铁制容器，原因是________（用化学方程式表示）。
【答案】(1)
复合
(2)
不同花香的分子构成不同（或不同种分子性质不同）
(3)
碳/
(4)
【详解】（1）硝酸钾中同时含有植物生长所需的氮、钾两种营养元素，符合复合肥的定义。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同花卉的香味物质分子构成不同，因此气味存在差异。
（3）有机物的定义是含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例），因此有机物一定含碳元素。
（4）铁的金属活动性比铜强，能和硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁容器，也会导致波尔多液失效。
12．（5分）机动汽车配备三效催化转换器有效减少了汽车尾气中污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后，___________的数量保持不变(选填“分子”或“原子”)。
(2)反应前后催化剂的质量和___________不变。
(3)甲的化学式为___________。
(4)写出固态的丙物质一种用途___________。
(5)该反应中生成的丙和丁的质量比是___________。
【答案】(1)原子
(2)化学性质
(3)CO
(4)人工降雨等
(5)22:7
【详解】（1）化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，化学反应前后原子的种类、数目、质量都保持不变，而分子的种类一定改变，数目可能改变。 故填：原子。
（2）催化剂在反应前后，本身的质量和化学性质都不会发生改变，故填：化学性质。
（3）根据图例和甲粒子图示可知：甲的微观模型是1个碳原子和1个氧原子构成的分子，对应的物质是一氧化碳，其化学式为：CO。
（4） 丙的微观模型是1个碳原子和2个氧原子构成的分子，固态的丙物质是干冰（固态二氧化碳），它的用途有： 人工降雨、舞台布景等。
（5）该反应的化学方程式为：，丙是二氧化碳，相对分子质量为44；丁是氮气，相对分子质量为28。 根据反应的化学方程式，生成二氧化碳和氮气的质量比为：。
13．（7分）阅读下列科普短文(结合图示)，回答相关问题
石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体(其微观结构如图1所示)。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯的晶体管传输速度远超硅晶体管，有望应用于全新超级计算机研发；纺织面料掺入石墨烯后，低温下可传递远红外线热量，改善人体微循环，还能抑制菌体代谢，具有优异抗菌性能(不同面料的抗菌效果如图2所示)。石墨烯的化学性质与石墨相似，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，其独特结构使其具备高强度、高导电性、高导热性等优良性质，在能源、材料、电子等领域应用广泛。
(1)石墨烯可用于超级计算机研发，利用了其________性；纺织面料掺入石墨烯后的优点是________(写一条即可)。
(2)结合图1，石墨与石墨烯物理性质差异________(填“大”、“不大”)，原因是________。
(3)石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为________。
(4)下列关于石墨烯的说法正确的是 (填字母)。
A．石墨烯是一种新型化合物
B．石墨烯与石墨的化学性质相似
C．由图2可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关
D．石墨烯的应用不会对环境造成任何影响
【答案】(1) 导电 低温传递远红外线热量/改善人体微循环/具有抗菌性能(任写一条，合理即可)
(2) 大 二者碳原子的排列方式(或层数)不同
(3)C+O2CO2
(4)BC
【详解】（1）根据题干信息，石墨烯晶体管传输速度远超硅，用于超级计算机利用了其高导电性；纺织面料掺入石墨烯的优点可直接从短文描述中选取。
（2）结构决定性质，由图1可知石墨是多层碳原子堆叠结构，石墨烯是单层碳原子结构，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大。
（3）石墨烯是碳单质，化学性质与石墨相似，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳， 化学方程式为C+O2CO2。
（4）A、石墨烯是单层碳原子晶体，属于单质，不是化合物，错误；
B、原文明确说明石墨烯化学性质与石墨相似，正确；
C、由图2可知，同一种面料对不同菌体的抑菌率不同，不同面料对同一种菌体的抑菌率也不同，因此抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，正确；
D、“不会对环境造成任何影响”表述过于绝对，错误。
14．（7分）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
查阅资料：Ni的金属活动性大于H。
(1)溶液X应选用___________(填标号)。
a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．稀硝酸
(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。
(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。
(4)请写出Ni除铜过程中发生反应的化学方程式___________。
(5)已知：在空气中焙烧生成镍的氧化物和气体。取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)a
(2)漏斗
(3)酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量稀硫酸反应
(4)
(5) 360
【详解】（1）酸浸后得到溶液，酸需要提供硫酸根，因此选稀硫酸。
（2）除铜后分离固体Cu和溶液的操作是过滤，过滤的玻璃仪器包含烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）Ni活动性大于H，能和酸浸时过量的稀硫酸反应，因此消耗的Ni质量大于仅置换Cu的理论用量。
（4）Ni活动性强于Cu，镍与硫酸铜发生置换反应生成硫酸镍和铜，反应的化学方程式见答案。
（5）NiCO3在空气中焙烧生成镍的氧化物和气体根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，因此，NiCO3中镍元素的质量等于生成的Ni2O3中镍元素的质量。23.8gNiCO3中含有Ni的质量为：，所以生成Ni2O3的质量为：，结合图中数据可知，在360℃左右是制备Ni2O3的适宜温度；
该反应为和焙烧生成和，化学方程式见答案。
三、实验与科学探究题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分）
15．（7分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
(1)用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是________.选用的发生装置是________（填字
母序号）。实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和________。
(2)实验室使用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________，当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是________。
(3)如图2所示进行实验（夹持装置已省略）探究二氧化碳对海水酸碱度的影响，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因________。
【答案】(1) B或 玻璃棒
(2) 试管口没有塞一团棉花
(3)
【详解】（1）过氧化氢制取氧气的化学方程式为；
双氧水为液体，二氧化锰为固体，不需要加热，故发生装置选择B或者C；
稀释双氧水步骤为量取、溶解、装瓶，溶解过程需要玻璃棒，故填玻璃棒；
（2）高锰酸钾制取氧气化学方程式为；
当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，说明粉末状物质进入了水槽，原因是试管口没有塞棉花；
（3）海水酸性变强，是因为二氧化碳与水反应产生了碳酸，化学方程式为：。
16．（8分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH
化学小组用氢氧化钠完成如图1实验。
【学习交流】
(1)甲组实验无明显现象，于是小组同学进行改进、向充分反应后的溶液中加入酚酞，观察到溶液___________，证明两者发生了反应。此时测得溶液，则溶液中溶质除酚酞外，还含有___________(填化学式)。
(2)乙实验中有红褐色沉淀产生，最终溶液为无色。写出发生反应的化学方程式：___________。
【提出问题】反应后乙中上层清液的溶质成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH
【实验验证】小组两位同学的实验如表。
【交流反思】
(3)你认为上述___________同学依据实验现象得出的结论不正确。
(4)小新提出，用胶头滴管吸取甲中改进后的最终溶液逐滴滴入乙中上层清液内，观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，也可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)
维度二：定量研究NaOH溶液与CO2的反应
利用气密性良好的装置(图2)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图3所示。
【分析数据】
(5)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
【总结交流】
(6)通过读取数据，大家一致认为该实验是从___________(填“反应物减少”或“新物质生成”)的角度探究两者是否发生反应。
【答案】(1) 溶液不变色 NaCl、HCl
(2)
(3)小明
(4)合理
(5)d
(6)反应物减少
【详解】（1）NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。盐酸与NaOH发生中和反应后，溶液pH=4，呈酸性，酚酞在酸性溶液中不变色，因此观察到溶液不变色，可证明两者发生了反应；
盐酸与NaOH反应的化学方程式为，溶液pH=4，说明盐酸过量，因此溶质除酚酞外，含有反应生成的NaCl和过量的HCl。
（2）氯化铁与氢氧化钠发生反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（3）反应后溶液中一定含有NaCl，无论溶液中是否含有NaOH，滴加AgNO3溶液都会生成AgCl白色沉淀，因此小明的实验无法证明NaOH的存在，结论错误。而NaOH与MgCl2反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，因此小红的实验能证明NaOH存在，结论正确。
（4）甲中改进后的溶液含有过量的盐酸和酚酞，将其滴入乙中上层清液时：若清液中含有NaOH，盐酸先与NaOH反应，当溶液仍呈碱性时，酚酞变红；继续滴加盐酸，溶液逐渐变为酸性，红色褪去。因此观察到 “由无色变红色，再由红色变无色” 的现象，可证明清液中含有NaOH，方案合理。
（5）实验先注入水，CO2溶于水，压强略有下降（a→b）；再注入NaOH溶液，CO2与NaOH反应，大量CO2被消耗，装置内压强显著降低（b→d）。对比a点（初始压强）、b点（注水后压强）和 d点（反应后稳定压强），可证明NaOH与CO2发生了反应。
（6）该实验通过监测装置内压强变化，证明CO2（反应物）被消耗，从而探究反应的发生，属于从反应物减少的角度进行验证，未直接检测生成的碳酸钠等新物质。
四、计算题（共6分）
17．实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
(1)经分析，该氢氧化钠固体___________(填“部分”或“完全”)变质。
(2)恰好完全反应时，产生气体的质量为___________g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)部分
(2)2.2
(3)与碳酸钠反应消耗稀盐酸的质量为：

设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x：
稀盐酸溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质；
（2）略。
（3）见答案。
A．化学与物质之最
B．物质与俗称
年产量最高的金属——铁
自然界中硬度最大的物质——金刚石
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——纯碱
C．性质与用途
D．食品与安全
铜丝具有良好的导电性——做导线
稀硫酸具有吸水性——做干燥剂
甲醛水溶液——浸泡海产品保鲜
水果蔬菜——补充人体所需维生素
大树吊针营养液
产品规格：1000g/袋
产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力
主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等
选项
实验问题
实验方案
A
除去粗盐中的少量泥沙
加适量水溶解后过滤
B
除去溶液中的NaCl
加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
C
除去中少量和HCl气体
先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D
验证Cu、Al、Ag的金属活动性
将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象
同学
实验方案
实验现象
实验结论
小明
取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
小红
取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液
产生白色沉淀