2025-2026学年南通市中考化学模拟预测题（含答案解析）

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1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
2．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是
A．80%B．64%C．50%D．20%
3．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成
4．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
C．苹果酸的相对分子质量为112D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
5．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）
A．在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
6．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
7．如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是( )
A．称量NaCl固体
B．倾倒水
C．读取读数
D．溶解NaCl固体
8．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是
A．石油B．天然气C．煤D．氢气
9．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中石蕊溶液变为蓝色；
B．反应②可用于检验二氧化碳
C．工业上用X溶液跟反应制得烧碱
D．反应④的基本反应类型是置换反应
10．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
11．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙绳子B．汽车轮胎C．陶瓷花盘D．塑料水杯
12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－
C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－
13．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：B．溶液质量：
C．溶质质量分数：D．中溶质与溶剂的质量比为9：10
14．鉴别物质的方法或试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质的用途中不正确的是（ ）
A．烧碱可用于焙制糕点
B．用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气
C．生石灰可在食品包装袋中作干燥剂
D．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．生活中处处有化学。
(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3),请写出碘酸钾中碘元素的化合价______。
(2)煤、石油和_________常被称为化石燃料,大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有_______(答出一点即可)。
(3)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤,所得滤渣是(填写化学式)____________。
(4)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出每千克该物质的能够制取的氢气质量为____________g(保留到0.1g)。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题：
写出生成沉淀的化学反应方程式 ____________写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________滤渣的质量为_____________第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________
18．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有H、C、N、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：
①可做食品干燥剂的氧化物_______________；②厨房中常用的酸_______________；
③侯氏制碱法制得的“碱”_______________；④含氧量最高的氧化物___________；
⑤造成酸雨的一种气体________________。铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为________能。
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
③从材料分类角度看，塑料是一类________材料。（填“合成”或“复合”）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？
[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；
猜想二：部份变质，固体物质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：完全变质，固体物质是_____。
[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
[反思和评价]
1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。
2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。 （填序号）
①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液： ⑤Ca（NO3）2 溶液
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
2、D
【解析】
由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。
设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y

原混合物中镁的质量分数为×100%=20%
故选：D。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3、C
【解析】
氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。

x≈10.8g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。
y≈10.2g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。
z≈14.1g
样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。
本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。
4、B
【解析】
A、根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知，应该为1个苹果酸分子中含有12个原子，故错误；
B、苹果酸中碳元素的质量分数约为，故正确；
C、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故错误；
D、苹果酸中C、H、O三元素的原子个数比为4：4：4；故错误。
故选B
5、C
【解析】
为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
6、A
【解析】
A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选A。
7、D
【解析】
A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；
C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；
D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。
故选D。
8、D
【解析】
常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；
故选：D。
9、D
【解析】
澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性。
【详解】
A、反应①中碱性溶液使石蕊溶液变为蓝色，A选项说法正确，不符合题意；
B、反应②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，B选项说法正确，不符合题意；
C、反应③是碱与盐反应，若X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，工业上用X溶液跟反应制得烧碱，C选项说法正确，不符合题意；
D、反应④是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，酸与碱反应生成盐和水的基本反应类型是复分解反应，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
10、B
【解析】
A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意；
B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意；
C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；
D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。
11、C
【解析】
A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选C。
12、D
【解析】
试题分析：A中Fe3+和OH－反应得到褐色沉淀； B中H+和HCO3－反应得到二氧化碳；C中Ba2+和SO42－反应得到白色沉淀。故选D.
考点：离子共存
13、D
【解析】
A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；
C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；
D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。
14、C
【解析】
A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；
C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
15、A
【解析】
A. 烧碱有很强腐蚀性，小苏打可用于焙制糕点，选项错误；
B. 浓硫酸有吸水性，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，选项正确；
C. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰有吸水性，可在食品包装袋中作干燥剂，选项正确；
D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于灭火，二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾，灭火时不会对图书等造成二次损坏，选项正确。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、+5 天然气 酸雨 Zn、Cu 95.2
【解析】
（1）钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（2）煤、石油和天然气常被称为化石燃料；
大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有：酸雨、温室效应等；
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，锌不与硫酸镁反应，铜位于锌之后，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣是：Zn、Cu；
（4）氢化钙(CaH2)固体能和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：
设制取氢气的质量为x

x≈95.2g，每千克该物质的能够制取的氢气质量为95.2g。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl 10g NaCl、HCl、CaCl2 11.7%
【解析】
碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：
Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；
（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z
反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，
解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g
故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：
（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中
含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸
钙沉淀
设生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b

解得：a=10g ， b=11.7g
所以滤渣的质量为10g；
（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量
至80g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ；
（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=11.7%
解答此类题，应该熟记化学反应方程式并根据化学方程式进行计算，本题中运用质量守恒：向100g废液中加入100g碳酸钠，得到195.6g溶液，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，代入方程式计算即可。
18、CaO CH3COOH Na2CO3 H2O2 NO2 化学 增大 合成
【解析】
（1）①可做食品干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为：CaO；②厨房中常用的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；③侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3；④含氧量最高的氧化物是过氧化氢，化学式为：H2O2；⑤造成酸雨的一种气体是二氧化硫或者二氧化氮，化学式为：SO2和NO2；（2）①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能。由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；③从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Na2CO3 红 白色沉淀 Ⅱ ③⑤
【解析】
猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故如完全变质，则固体物质是：Na2CO3；
实验探究：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）实验方案Ⅱ：实验结论为猜想二成立，故固体物质是NaOH和Na2CO3，①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液，溶液变红色，②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故实验现象为：产生白色沉淀，溶液显红色；
实验方案Ⅲ：结论为猜想三成立，则该固体为碳酸钠，①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液，溶液变红色，②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
反思和评价：1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是：方案Ⅱ，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能使无色酚酞变红，无法证明固体中一定含氢氧化钠；
2、①稀硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，可以证明碳酸钠存在，稀硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，也能使溶液由红色变为无色，无法证明氢氧化钠是否存在；
②氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能证明碳酸钠存在，但是生成的氢氧化钠也能使无色酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否存在；
③硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，如有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则证明氢氧化钠已经完全变质；
④碳酸钾与碳酸钠、氢氧化钠均不反应，无法证明它们的存在；
⑤硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，如有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色，则证明氢氧化钠已经变质。
故能代替CaCl2溶液进行实验的是：③⑤。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
二氧化锰和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
无色酚酞试液
实验方案
实验步骤
实验的现象
实验结论
实验方案Ⅰ
取样于试管中 ，加入过量稀盐酸。
出现大量气泡
说明猜想一不成立
实验方案Ⅱ
①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液
溶液变红色
说明猜想二成立
②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液
产生白色沉淀，溶液显_____色
实验方案Ⅲ
①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液
溶液变红色
说明猜想三成立。
②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液
产生_____，溶液由红色变成无色