2026年广东省初中学业水平考试化学模拟卷含答案4

这是一份2026年广东省初中学业水平考试化学模拟卷含答案4，共5页。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列铁路旅客禁止携带的物品中，属于单质的是 ( )
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 镁粉D. 汽油
2. “仿鹅绒高保暖絮片”是由东华大学院士团队研发，常作为国家运动员比赛所用服装的保温材料，其中仿鹅绒高保暖絮片属于 ( )
A. 天然材料B. 合成材料C. 金属材料D. 无机材料
3. 下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是 ( )
A. H+B. HC. 2HD. H2
4. 水稻生长过程中，常需要喷洒(NH4)2HPO4溶液以促进秧苗根系生长，(NH4)2HPO4属于 ( )
A. 钾肥B. 磷肥C. 复合肥D. 氮肥
5. 下列科学家与其贡献对应关系不正确的是 ( )
A. 拉瓦锡——确定空气由氧气和氮气组成B. 范旭东——研制出氯化钠含量超过90%的精盐
C. 侯德榜——提出侯德榜制烧碱D. 张青莲——测定相对原子质量
6. 我国成功生产镱-176同位素材料，对我国在核药领域的发展具有重要意义。镱在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 镱属于非金属元素
B. 镱的元素符号是Yb
C. 镱原子的最外层电子数为70
D. 镱原子的质量为173.0
7. 挂灯笼是春节的传统习俗之一，制作灯笼时挑选合适的灯罩材料至关重要。下列有关灯罩材料的性质中属于化学性质的是 ( )
A. 密度小B. 耐腐蚀C. 透光性好D. 电绝缘性
8. 白兰花因“色白微碧、香味似兰”而得名。白兰花中含有芳樟醇、苯乙醇等成分，具有抗菌、抗病毒等作用。下列有关芳樟醇(C10H18O)的说法不正确的是 ( )
A. 由三种元素组成B. 一个芳樟醇分子中含有29个原子
C. 氢、氧元素的质量比为18∶1D. 患轻微流感的人可以用白兰花泡水喝
9. 中国居民平衡膳食宝塔图给我们提供了合理选择食物的指南。以下分析合理的是 ( )
A. 谷类、薯类食物主要为人体提供蛋白质
B. 蔬果有益健康，可以只吃蔬菜和水果
C. 人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入
D. 平衡膳食宝塔提倡人们应全面均衡地摄取营养
10. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 ( )
A. 煤炉取暖时注意通风B. 电器起火时用水灭火
C. 霉变花生清洗后食用D. 食品中添加大量的防腐剂亚硝酸钠
11. 为实现碳中和，可“捕捉”空气中的二氧化碳再利用。如图是工业上利用二氧化碳生产尿素的微观反应示意图。下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应前后分子的种类不变
B. 丙物质的化学式为CO(NH2)2
C. 反应前后催化剂的性质和质量不变
D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1
12. 劳动助力青少年健康成长。下列劳动项目所涉及的化学知识归纳正确的是 ( )
13. 如图是氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A. 可采用升高温度的方法加快食盐溶解速率
B. 10 ℃时，50 g水中最多能溶解氯化钠35.8 g
C. 可采用降温结晶的方法将盐水制成盐
D. 配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需要水的质量为100 g
14. 下列实验方案能够达到实验目的的是 ( )
15. Y形管是化学实验中常用的仪器，下列利用Y形管进行的实验不能达到实验目的的是 ( )
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. “鎏金”也称“镀金”，明代方以智的《物理小识》中记载“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”。
(1)“涂银器上成白色”过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)“入火则汞去而金存”中汞变为汞蒸气而除去。汞元素是人体的 (填“必需元素”或“有害元素”)。“入火”时将木柴架空，这样做的目的是 。
(3)出土文物中鎏金制品常常光彩夺目，请分析在金属工艺品表面鎏金的目的可能是 (写一条)。
(4)含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可清除铜制鎏金品表面附着的土壤硬结物，该物质中磷元素的化合价为 。
(5)有不法商人用铜锌合金冒充黄金去鎏金，下列方法或试剂可用于鉴别“真假黄金”的是 (多选，填字母)。
a. 观察颜色 b. 灼烧 c. 稀盐酸
17. 【科普阅读】
2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂(LiOH)吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。
(1)LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出 ，请写出NaOH吸收CO2的化学方程式： 。
(2)半闭式系统使用的太阳能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)写出半闭式系统中反应生成甲烷的化学方程式： 。
(4)相较于开式系统，半闭式系统的优点是 (写一条即可)。
(5)航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。
18. 【基础实验与跨学科实践】
(1)探究可燃物燃烧的条件(已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为260 ℃)。
i.实验过程中通过观察a处和b处的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
ii.广口瓶中80 ℃热水的作用是 ；若要使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是 。
iii.通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法是 。
(2)调查家用燃料的变迁
学生查阅资料，分析引起燃料变迁的可能原因，并绘制成思维导图(如图)。
i.从经济角度看，家用燃料最开始使用柴的原因是 。
ii.从使用便捷程度分析燃料使用顺序，说明 (填 “固体”“气体”)燃料在使用上往往更便捷。
iii.从环保角度来讲，液化石油气、天然气优于煤和柴，表明在燃料选择中人们越来越重视 。
iv.家用天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为 ，为考虑安全，应在天然气灶的 (填“上方”或“下方”)安装报警器。
19. 【科学探究】
我国是豆腐的发源地。实践小组的同学们在制作豆腐的劳动课上，在老师的带领下结合相关知识，对豆腐的营养价值、制作工艺、凝固剂的成分、影响豆腐口感的因素等展开了学习实践。
任务一：了解豆腐的营养价值
【查阅资料】同学们利用网络查阅了豆腐的成分，了解到豆腐中含有丰富的维生素及钙、铁、镁、锌、磷等元素。
【交流讨论】同学们交流后认为，经常食用豆腐可以预防的疾病是 。
任务二：熟悉豆腐的制作工艺
【小组实践】小组同学在老师的指导下，体验了完整的豆腐制作过程，主要包括挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。
【交流讨论】同学们对豆腐制作过程中的几个环节进行了讨论：
(1)新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 。
(2)煮浆过程对延长豆腐保质期十分重要，其原因可能是 。
任务三：探究凝固剂的成分
【提出问题】同学们在点浆成型的步骤中，对用于“点浆”的凝固剂产生了疑问：凝固剂的成分是什么？
【咨询教师】教师介绍：现代工艺制作豆腐时，常用的一种凝固剂是CaSO4。
【进行实验】同学们为了确定所使用凝固剂的成分，设计了以下实验进行检验。
【反思评价】
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)有同学认为实验结论不严谨，理由是 ，小组讨论后改正了实验方案，得出了正确的结论。
任务四：分析影响豆腐口感的因素
【咨询专家】小组同学利用数字化平台咨询了相关专家，专家提出除CaSO4外，MgCl2也是常用的凝固剂，不同凝固剂会影响豆腐口感，具体的影响值如下表：
【分析判断】同学们根据生活经验进行分析：我国南方与北方地区的豆腐口味不同，其中南方豆腐质地软嫩、细腻，其制作时常使用的凝固剂应该是 。
【成果分享】通过亲自实践，同学们体验了传统技艺，熟悉了豆腐制作的主要流程，认识到了其中蕴含的化学知识，知道了利用所学知识分析和解决实际问题的方法。在学校举办的“劳动节”上，同学们将所学所得进行了展示，与全校同学进行了分享。
20. 锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥(ZnSO4)的生产工艺如图1。
(1)写出炼铁高炉内用赤铁矿(Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式： 。
(2)粉碎生铁的目的是 。
(3)步骤Ⅰ中过量的铁和CuSO4溶液反应的现象是 。 过滤后所得溶液中溶质是 (填化学式)。
(4)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
(5)由步骤Ⅰ和步骤Ⅱ能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？ (填“能”或“否”)，判断的理由是 。
(6)制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图2所示。为得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量ω(H2O)应控制在 %为宜。
21. 铜是重要的金属资源。某酸性含铜废水(主要含CuCl2，还有少量HCl)有多种处理方法。
方法一：将废水稀释后，加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。
【查阅资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(1)加入Na2CO3溶液后，废水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1(所得产品中元素含量与稀释倍数之间的关系)分析工业上可选择的最佳稀释倍数，并说明原因： 。
(3)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10 mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用可能是 。
方法二：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得到产品。
(4)向100 kg废水中加入过量铁粉后产生了0.2 kg气体，则该废水中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(5)对所得固体进行处理，得到铜的一种方法是 。
参考答案
1. C 2. B 3. B 4. C 5. C 6. B 7. B 8. C
9. D 10. A 11. B 12. C 13. A 14. A 15. B
16. (7分)(1)物理(1分) (2)有害元素(1分) 增大木柴与空气的接触面积(1分) (3)防止金属生锈(或保持金属制品的美观等，合理即可)(1分)(4)+5(1分) (5)bc(2分)
17. (8分)(1)OH-(或氢氧根离子)(1分) CO2+2NaOH===== Na2CO3+H2O(2分) (2)可再生(1分)
(3)CO2+4H2 EQ \(======,\s\up7(催化剂)) CH4+2H2O(2分)
(4)废物利用，可转化为宇航员所需要的氧气、水(合理即可)(1分)
(5)中度活动时呼吸作用增强，消耗氧气更多(1分)
18. (10分)(1)i.温度达到可燃物的着火点(1分)
ii.隔绝氧气(或空气)，提供热量(1分) 将注射器的活塞往外拉(1分) iii.保存在冷水中(1分)
(2)i.成本低廉(1分) ii.气体(1分) iii.环境保护(1分) iv.CH4+2O2 EQ \(======,\s\up7(点燃)) CO2+2H2O(2分) 上方(1分)
19. (10分)任务一：【交流讨论】贫血(合理即可)(1分)
任务二：【交流讨论】(1)孔径太小容易堵塞(合理即可)(1分)
(2)煮浆过程可以杀菌消毒(合理即可)(1分)
任务三：【进行实验】①BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液(1分)
②产生白色沉淀(1分) 【反思评价】(1)CaSO4+BaCl2=====CaCl2 +BaSO4↓
[或CaSO4+Ba(NO3)2===== Ca(NO3)2+BaSO4↓，与所选试剂对应](2分)
(2)碳酸钠溶液和步骤①加入的过量BaCl2[或Ba(NO3)2，与所选试剂对应]反应也可产生白色沉淀(1分)
任务四：【分析判断】CaSO4(2分)
20. (10分)(1)3CO+Fe2O3 EQ \(======,\s\up7(高温)) 2Fe+3CO2(2分)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分(1分)
(3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色(1分) FeSO4(1分)
(4)Zn+FeSO4===== Fe+ZnSO4(2分)
(5)能(1分) 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强(1分)
(6)10(1分)
21. (10分)(1)增大(1分) (2)3倍，在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低，能提高产品纯度(2分) (3)防止碱式碳酸铜颗粒团聚，使产品颗粒更细(1分)
(4)解：设该废水中HCl的质量为x(1分)
2HCl+Fe===== FeCl2+H2↑(1分)
73 2
x 0.2 kg(1分)
EQ \f(73,2)= EQ \f(x,0.2 kg) x=7.3 kg(1分)
100 kg废水中HCl的质量分数是 EQ \f(7.3 kg,100 kg)×100%=7.3%(1分)
答：该废水中HCl的质量分数是7.3%。
(5)用磁铁吸引(合理即可)(1分)
选项
劳动项目
化学知识
A
用医用酒精对家具进行擦拭消毒
酒精具有可燃性
B
向家中鱼缸通入氧气
氧气易溶于水
C
用食醋除去热水壶中的水垢
水垢可与食醋发生反应
D
汽油除去油污
汽油具有挥发性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
B
检验烧碱溶液是否变质
滴入酚酞溶液
C
除去水中的色素和异味
先加明矾再过滤
D
除去氧气中的氮气
将混合气体通过灼热的铜粉
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量凝固剂配成的溶液于试管中，向其中滴加过量的
产生白色沉淀
凝固剂中含有SO
凝固剂为CaSO4
②取步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液

凝固剂中
含有Ca2+
凝固剂
豆腐得率/%
保水性/%
硬度
耐嚼性
CaSO4
266.45±0.56
77.71±0.26
66.27±2.94
21.78±1.34
MgCl2
123.95±1.33
67.75±0.05
188.44±9.58
81.02±1.12