2026年宣城市高考化学三模试卷（含答案解析）

这是一份2026年宣城市高考化学三模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
2、在的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的电子式:B．乙酸的球棍模型
C．该反应为吸热反应D．该反应为化合反应
3、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾
4、有关化合物 2−苯基丙烯，说法错误的是
A．能发生加聚反应
B．能溶于甲苯，不溶于水
C．分子中所有原子能共面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水
6、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是( )
A．甲的同分异构体只有乙和丙两种
B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙
C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D．甲中所有原子可能处于同一平面
7、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A．AB．BC．CD．D
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)
B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
9、298K时，向20mL浓度均为0.1m1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1ml的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列说法错误的是（ ）

A．MOH是强碱
B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH) r(N3－) > r(O2－) >r(Na＋)，A项错误；
B. 因非金属性：N＜O，故最常见氢化物的稳定性：X＜Y，B项错误；
C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；
D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；
答案选C。
9、B
【解析】
溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。a-b溶液中电阻率增大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3·H2O继续加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一水合铵恰好完成反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为CH3COOM，CH3COONH4且二者的物质的量相等。
【详解】
A. 由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是强碱，先和酸反应，故A正确；
B. 加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3COOM是强碱弱酸盐，又因为CH3COOH的Ka＝1.8×10－5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱性，则醋酸根的水解程度大于铵根的电离程度，则c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B错误；
C. d点加入醋酸60mL，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；
D. a→d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D正确；
故选B。
10、A
【解析】
A．加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；
故答案为A。
11、B
【解析】
A．SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；
B．将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；
C．SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；
答案选B。
12、D
【解析】
A．该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，A错误；
B．与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 ml的Br2；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，1ml该有机物消耗5ml氢氧化钠，B错误；
C．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；
D．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；
答案选D。
13、D
【解析】
A．饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= =3.2×10－11ml·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9ml·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9ml·L－1，故A错误；
B．此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；
C．Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；
D．平衡常数K==6000，故D正确。
14、A
【解析】
①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；
②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；
③Cl－的结构示意图为，错误；
④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确；
⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；
⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：，错误；
⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋为电离方程式，错误；
答案选A。
15、C
【解析】
A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；
B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；
C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；
D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。
16、B
【解析】
根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答。
【详解】
A. 因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；
B. 由A选项可知若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；
C. 若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则a>b，但不可能aO2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；
II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生②反应，当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；
(5)①通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在；
②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=c·V=0.0010 ml/L×0.0100 L=1.0×10-5 ml，根据电子守恒及结合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5 ml，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10-5 ml×32 g/ml=9.6×10-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为×100%=0.096%。
本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者物质的量的关系的确定，注意还原产物I2也可氧化SO2，要根据总方程式判断。
20、分液漏斗 e g h b a f 浓硫酸 干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O 79.3%
【解析】
(1)看图得出仪器M的名称。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。
(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。
(5)根据碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。
【详解】
(1)仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e→c→d→g→h→b→a→f，故答案为：e；g；h；b；a；f。
(3)根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。
(5) 碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，
+COCl2+CO2+HCl
121g 140.5g
xg 562g
121g：xg = 140.5g：562g
解得x=484g
，故答案为：COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。
21、醛基 加成反应 +NaOH+NaCl+H2O 保护碳碳双键，防止其被氧化 c 6 、
【解析】
(1)乙的结构简式为，含氧官能团为-CHO。
(2)甲为，转化为时，发生的是-CH=CH-与HCl的加成反应，由条件O2/Cu知，发生的是-CH2OH的催化氧化，生成-CHO，然后再消去生成。
(3)a．溴水既能氧化醛基，又能与碳碳双键加成；
b．酸性高锰酸钾溶液，能将醛基和碳碳双键氧化；
c．溴的CCl4溶液，只能与碳碳双键发生加成反应；
d．银氨溶液，只能与醛基发生氧化反应。
(4)），符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体为苯环上连有：
HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-、CH3COOCH2-、CH3CH2COO-、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3。其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式中，必含有醛基。
【详解】
(1)乙的结构简式为，含氧官能团名称为醛基。答案为：醛基；
(2)甲为，转化为时，发生的是-CH=CH-与HCl的加成反应，由条件O2/Cu知，发生的是-CH2OH的催化氧化，生成-CHO，然后再消去生成。其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O。甲含碳碳双键，乙也含碳碳双键，设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的，是为了防止碳碳双键被氧化，也就是为了保护碳碳双键，防止其被氧化。答案为：加成反应；+NaOH+NaCl+H2O；保护碳碳双键，防止其被氧化；
(3)a．溴水既能氧化醛基，又能与碳碳双键加成，a不合题意；
b．酸性高锰酸钾溶液，能将醛基和碳碳双键氧化，b不合题意；
c．溴的CCl4溶液，只能与碳碳双键发生加成反应，c符合题意；
d．银氨溶液，只能与醛基发生氧化反应，d不合题意；故选c。答案为：c；
(4)），符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体为苯环上连有：
HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-、CH3COOCH2-、CH3CH2COO-、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，共6种。其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 、。答案为：6；、。
含有苯环的同分异构体书写时，总体框架可定位为苯某酸酯，某酸苯某酯，然后通过移动烃基中碳原子数，获得两种框架下的各种同分异构体。
A
B
C
D
X中试剂
浓硝酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y中试剂
Cu
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
NO2
C2H4
O2
NH3
序号
实验操作
实验现象
1
向10 mL 1 ml/L Na2S溶液中通O2
15 min后，溶液才出现浑浊
2
向10 mL 1 ml/L Na2S溶液中通SO2
溶液立即出现黄色浑浊
序号
1
2
3
KIO3标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲酸
122.1
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl2)
-188
8.2
较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯
-1
197
溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl3)
-63.5
63.1
不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解