2026年宣城市高三最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年宣城市高三最后一卷化学试卷（含答案解析），文件包含2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试英语试题Word版含解析docx、2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试英语试题Word版无答案docx、2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试英语听力mp3、desktopini等4份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B．NA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1
C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．含0.4 ml HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA
2、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（ ）
A．N可以使溴水褪色
B．N转化为M的反应为取代反应
C．M中所有碳原子可能共面
D．N属于酯的同分异构体有3种
3、电-Fentn法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fentn反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
A．电源的A极为正极
B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C．Fentn反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2ml
4、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 ml/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是
A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 ml/L
B．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)
C．升高温度或加入NaOH固体, 均增大
D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数
5、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A．b极为正极，发生还原反应
B．一段时间后b极区电解液的pH减小
C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+
6、下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
7、下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．含有极性键的分子不一定是极性分子
D．非金属性强的元素单质一定很活泼
8、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
9、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是
A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气
C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+
B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−
C．由水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-
D．c(Fe3+)=0.1ml·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−
11、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲 乙 丙 丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
12、常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7ml·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
13、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）
A．B．C．D．
14、明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
15、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：
A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
16、通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
17、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1ml/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存
B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O
C．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1
D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05ml
18、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1ml三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3ml
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
19、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
B．在单质或化合物中，一定存在化学键
C．在离子化合物中，可能存在共价键
D．化学反应中肯定有化学键发生变化
20、下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
21、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮离子N3-的结构示意图：
B．聚丙烯的结构简式：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
22、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
二、非选择题(共84分)
23、（14分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为________和________。
（2）E→F的反应类型为________。
（3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________
24、（12分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
回答下列问题:
(1)有机物F中含有的官能团名称为____。
(2)A生成B的反应类型为________。
(3)写出流程中B生成C的化学方程式_______。
(4)下列说法正确的是____。
A 流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变
B 有机物C不可能使溴水褪色
C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应
D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个
25、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是____。
②用化学用语解释实验i中的现象：____。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 __________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。
26、（10分）硫代硫较钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：
(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。
(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。
a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。
①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 ml/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____ml/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
27、（12分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。
I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。
(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。
(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。
a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度
II.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。
28、（14分）Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:
（1）基态As原子核外电子排布式为[ Ar] _____。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为（NH4+ ）N— H…Cl、_______、_________。
（4）8-羟基喹啉铝（分子式为C27 H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉（）合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___ ;8- 羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___（填元素符号）,N、O的杂化方式依次为___、____。
（5）GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是_______g·cm-3（列出计算表达式）。
29、（10分）碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：
①图中催化剂为__________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1mlCO和2mlH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.1kJ/ml。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器__________（填序号）。
②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________。（保留两位有效数字）。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________。（填序号）
(3)在密闭容器中充入10mlCO和8 mlNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·m－1，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①由上图判断，温度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。
②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10 min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为_________。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的量为0.1ml，含0.6NA个H原子，水5.4g，物质的量为0.3ml，含H原子为0.6NA个，故共含H原子为1.2NA个，故A正确；
B．白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3∶2，故B错误；
C．pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.1ml/L，因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为0.1NA个，故C正确；
D．硝酸的物质的量为0.4ml，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2ml，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4ml硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2ml，故D正确；
故选B。
本题的易错点为D，要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A，要注意水分子中也含有H原子。
2、D
【解析】
由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，可知N为CH2＝C(CH3)COOH。
【详解】
A．由分析可知，N为CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A正确；
B．N＋CH3OHM＋H2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；
C．M中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；
D．CH2＝C(CH3)COOH，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；
故答案选D。
本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。
3、C
【解析】
左侧电极附近Fe3+→Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把 Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C正确；每消耗1 ml O2，转移4 ml电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反应看出转移1 ml电子，生成1ml OH，所以应当生成4 ml OH；D错误；正确选项C。
4、D
【解析】
A．HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1 ml/L NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 ml/L，A正确；
B． NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正确；
C．升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变，会增大；加入NaOH固体，c(Na+)会增大， HCO3-与OH-反应导致c(HCO3-)减小，会增大，所以C正确；
D．将少量 NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液发生：HCO3- H++ CO32-（Ka2）、Ba2++ CO32-= BaCO3↓（）、H++ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D错误；
答案选D。
方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。
5、B
【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，发生还原反应，故A错误；B．由电极方程式可知当转移8ml电子时，正极消耗4mlH+，负极生成7mlH+，则处理后的废水pH降低，故B正确；C．b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意图可知，质子从b极移向a极，故C错误；D．a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e-+H+=Cl-+，故D错误；故选B。
点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。
6、A
【解析】
A. 氢氧根离子的电子式为，A项正确；
B. NH3·H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；
C. 表示S原子，S2－的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；
D. 是对二甲苯的结构简式，D项错误；
答案选A。
7、C
【解析】
A．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；
B．pH＝7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B错误；
C．含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；
D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；
故答案为C。
8、C
【解析】
A. 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；
B. 胶体粒子的直径范围为1—100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故B错误；
C. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；
D. 含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；
故选C。
9、D
【解析】
A. “碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；
B. 内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；
C. “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；
D. 它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；
答案选D。
10、B
【解析】
A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-与S2−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；
B. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl−相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；
C. 由水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项C错误；
D. c(Fe3+)=0.1ml·L−1的溶液中：Fe3+与SCN−发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
11、B
【解析】
A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正确；
B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B错误；
C．根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正确；
D．根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正确；
答案选B。
过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。
12、C
【解析】
试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7ml·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14ml2·L-2，所以c(H+)=1×10-7ml·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7ml·L-1，所以c(H+)=1×10-7ml·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。
考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。
13、D
【解析】
醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；
答案选D。
14、D
【解析】
A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；
C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；
答案：D
15、D
【解析】
A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；
C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；
故合理选项是D。
16、C
【解析】
A. 2Mg+O22MgO属于化合反应，A不选；
B. Mg(OH)2MgO＋H2O属于分解反应，B不选；
C. 复分解反应无法一步生成MgO，C选；
D. 2Mg＋CO22MgO＋C属于置换反应，D不选；
答案选C。
17、C
【解析】
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，AlO2－转化为[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，则结合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入盐酸，[Al(OH)4]－首先与H+反应转化为Al(OH)3，因此a线代表[Al(OH)4]－减少，发生的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，则[Al(OH)4]－的物质的量为1ml/L×0.05L=0.05ml，生成的Al(OH)3也为0.05ml；接下来CO32-与H+反应转化为HCO3－，b线代表CO32-减少，c线代表HCO3－增多，发生的反应为：CO32-+H+=HCO3－，可计算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1ml/L×0.05L=0.05ml；然后HCO3－与H+反应生成H2CO3（分解为CO2和H2O），最后Al(OH)3与H+反应生成Al3+，d线代表HCO3－减少，e线代表Al3+增多。
【详解】
A．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－会与[Al(OH)4]－发生反应生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+ Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A项错误；
B．d线代表HCO3－减少，发生的反应为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B项错误；
C．a线代表[Al(OH)4]－与H+反应：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b线代表CO32-与H+反应：CO32-+H+=HCO3－，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1：1，原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，C项正确；
D．d线代表HCO3－与H+的反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05ml，消耗H+的物质的量为0.05ml，所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物质的量为0.05ml，会消耗0.15mlH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；M点生成的是HCO3－而非CO2，D项错误；
答案选C。
在判断HCO3－、Al(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3－先与H+反应，生成的H2CO3（分解为CO2和H2O）不与混合物中现存的Al(OH)3反应；假设Al(OH)3先与H+反应，生成的Al3+会与溶液中现存的HCO3－发生双水解反应，转化为Al(OH)3和H2CO3（分解为CO2和H2O），实际效果还是HCO3－先转化为H2CO3，因此判断HCO3－先与H+反应。
18、B
【解析】
A. 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；
B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 ml C2HCl3转化为1 mlC2H4时，得到6 ml电子，B项错误；
C. 由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e- → NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以 ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C项正确；
D. ZVI 失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确；
答案选B。
19、B
【解析】
A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；
B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；
C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；
故选B。
20、C
【解析】
A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；
B．NH3极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；
C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；
D．由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp(AgI)
向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
装置
分别进行的操作
现象
i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
实验
滴管
试管
现象
0.5 ml·L-1
K3[Fe(CN)6]溶液
iii. 蒸馏水
无明显变化
iv. 1.0 ml·L-1 NaCl 溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v. 0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液
无明显变化
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀