湖南省长沙市2025-2026学年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析）

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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
2、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）
A．HCO3-+OH- =CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
3、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C．副产品A的化学式(NH4)2S
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
5、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．①为氮氮三键的断裂过程
B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
6、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中和物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：，在其他条件相同时，测得试验数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是
A．温度越高，越有利于NO的转化
B．增大压强，反应速率变慢
C．在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．如进入反应塔的混合气体为，如速率表示，则在、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为
7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml OH－ 含有的电子数目为 NA
B．1L 1 ml·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA
C．0.5ml 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA
D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA
8、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．不能发生银镜发应
B．1ml 该物质最多可与2mlBr2反应
C．1ml 该物质最多可与4ml NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
9、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA
B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 NA
C．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
D．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6NA
11、往10mL0.1ml/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2=10mL
C．水的电离程度：a> b
D．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
12、下列关于有机物（ ）的说法错误的是
A．该分子中的5个碳原子可能共面
B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃
D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA
D．在0.5 L 0.2 ml·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D．常温下，1mlC5H12中含有共价键数为16NA
15、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
16、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）
A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/ml
B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/ml
C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/ml
D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/ml
二、非选择题（本题包括5小题）
17、合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：
已知：I.最简单的Diels-Alder反应是
II.
III.+R4OH
请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是____。
A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H2O，△”
B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化
C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4
（2）写出化合物J的结构简式____。
（3）写出K→L的化学方程式____。
（4）设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)____。
（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。
①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；
②能发生水解反应；
③遇FeCl3溶液发生显色反应。
18、 [化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。
（3）E生成F的化学方程式为___________。
（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）
a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。
19、氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。
(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]
20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙ml-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______ml∙L-1
21、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对
d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：
则反应4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· ml－1。
(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 ml PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 ml，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2)
C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变
(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
(I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。
(Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓度相等。
【详解】
A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B. CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈碱性，故c(Na+)> c（HCO3-）> c(Cl-)> c（CO32-）> c(OH-)> c(H+)，故B正确；
C.物量守恒式应为c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C错误；
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，联立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误；
答案：B
电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。
2、B
【解析】
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；
B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1ml氢氧化钡与1ml氯化钡，1ml碳酸氢钠的离子反应，故B正确；
C．若氢氧化钡物质的量为1ml，则氯化钡物质的量为1ml，加入碳酸氢钠，消耗2ml氢氧根离子生成2ml碳酸根离子，2ml碳酸根离子能够与2ml钡离子反应生成2ml碳酸钡沉淀，故C错误；
D．依据方程式可知：3mlOH-对应1.5ml氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5ml，消耗3ml碳酸氢根离子，能够生成3ml碳酸根离子，同时生成3ml碳酸钡沉淀，故D错误；
答案选B。
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。
3、B
【解析】
A. 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；
B. NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；
C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；
答案选B。
4、C
【解析】
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
【详解】
A. 提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；
B. 主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；
C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；
故选C。
5、D
【解析】
A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；
B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；
C．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；
D．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故D正确；
故答案为D。
6、D
【解析】
A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；
B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；
C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；
D.8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO，时间为3.7s，转化的NO为aml×0.1×(90%-50%)=0.04aml，反应速率v=△n/△t，则NO的反应速率为0.04aml/3.7s=4a/370ml/s，故D正确；
故选D。
从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。
7、D
【解析】1个OH－ 含有10个电子，1ml OH－ 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 ml·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。
8、C
【解析】
A．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；
B．酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1ml 该物质最多可与3mlBr2反应，故B错误；
C.2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1ml 该物质最多可与4ml NaOH反应，故C正确；
D．含酚-OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；
故选C。
9、C
【解析】
A．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故B错误；
C．在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是 =1000mL=1L，故C正确；
D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；
故选C。
10、C
【解析】
A．标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2NA，故A错误；
B．常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；
C．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故C正确；
D．1ml C2H6含有7ml共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故D错误；
故答案为C。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/ml是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
11、A
【解析】
向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。
【详解】
A．根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；
B．根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL，故B错误；
C．a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：a