2026届湖南省长沙市高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学用语表述不正确的是
A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型
C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：
2、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ）
A．电极d与b相连，c与a相连
B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化
C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．简单离子的半径：Z>Y
C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
4、某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCO2＝LiCO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCO2＋xe－＝LiCO2
B．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
C．充电时，R极净增14g时转移1 ml电子
D．充电时，Q极为阴极
5、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA
B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D．0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
6、下列离子方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O
7、已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A．B．C．D．
8、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
9、科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚
B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用或作反应物制氧气
B．进行中和热的测定
C．蒸干溶液制备
D．模拟工业制氨气并检验产物
13、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是
A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③
14、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A．H3 PO2 属于三元酸B．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2 属于酸式盐D．H3 PO2 的结构式为
15、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族 ②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有关说法不正确的是
A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强
D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
16、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是
A．X为金属元素B．原子半径:X>Y> Z> W
C．Y与Z可形成2种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
17、用下列装置能达到实验目的的是
A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C．装置制取金属锰
D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
18、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是
A．c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同
B．e中的冷却水应从下口入上口出
C．d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解
D．a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.
19、 (原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
20、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A．Ni电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2
C．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
21、熔化时需破坏共价键的晶体是
A．NaOHB．CO2C．SiO2D．NaCl
22、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：
(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
24、（12分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。
（2）B中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________
25、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要实验装置和步骤如下：
①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。
②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。
③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。
④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。
⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。
已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表
（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。
（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。
（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。
（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000ml•L-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL
①下列说法正确的是___。
A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量
B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下
D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数
E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高
②计算己二酸纯度的表达式为___。
26、（10分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、_______。
(2)操作② ~ ④所加的试剂顺序可以为_______，_______，_______(填写试剂的化学式)。
(3)如何判断SO42－已除尽_____________
(4)实验过程中产生的多次沉淀_____(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是__________。
(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。
27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/ml)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中
②量取b mL c1 ml/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。
④用c2ml/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。
28、（14分）某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。
回答下列问题:
（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。
（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6ml电子，则生成_____ml Na2CrO4。
（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。
（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)
29、（10分） “麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：
已知：CH3CCH+H2O
(1)F中的官能团的名称为__。
(2)B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。
(3)写出C→D的化学反应方程式__。
(4)麻黄素的分子式为__。
(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑结构）。
(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为，A项错误；
B. CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；
C. S2-的核电荷数为16，核外18电子符合电子排布规律，C项正确；
D. CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。
本题选A。
2、C
【解析】
A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；
B．d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；
C．通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C错误；
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确；
故选C。
3、C
【解析】
依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。
【详解】
依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；
B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；
C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；
D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。
答案选C。
4、A
【解析】
A．放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi＋L1－xCO2＝LiCO2，则正极反应式为xLi＋＋Li1－xCO2＋xe－＝LiCO2，A正确；
B．放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；
C．充电时，R极是阴极，电极反应式为Li＋＋e－＝Li，则净增14g时转移2 ml电子，C错误；
D．放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；
答案选A。
5、B
【解析】
NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O。
【详解】
A. 该反应属于归中反应，NH4+中－3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3－中＋5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4ml N2，转移15ml电子，所以，当生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为×0.1ml＝0.375 ml，转移的电子数为0.375NA，A错误；
B. N2的结构式为N≡N，1个 N2分子含有3对共用电子，2.8 g N2的物质的量为0.1ml，含有的共用电子对数为0.3NA，B正确；
C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1ml，可失去3ml电子，所以，反应生成3ml NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA，C错误；
D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4+的数目，D错误；
故答案为：B。
6、A
【解析】
A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A项正确；
B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+，其离子方程式为：3ClO−+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl−+5H2O，B项错误；
C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；
D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH−=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D项错误；
答案选A。
B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时注意在酸性环境不可能存在大量OH-，同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。
7、B
【解析】
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。
【详解】
一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。
8、C
【解析】
A．H2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。
9、C
【解析】
A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；
B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；
C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；
D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；
正确答案是C。
放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。
10、A
【解析】
物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。
【详解】
A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；
B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；
C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；
D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。
本题选A。
11、B
【解析】
A项，苯酚的酸性弱于碳酸；
B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；
C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；
D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。
【详解】
A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；
B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；
C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；
D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；
答案选B。
本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。
12、A
【解析】
A. Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；
B. 进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；
C. 蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO4·5H2O固体不纯，故C错误；
D. 工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误。
故选A。
13、D
【解析】
根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。
【详解】
氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，
答案选D。
工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体的体积比，提高原料利用率。
14、D
【解析】
根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；
B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；
C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；
故选：D。
某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。
15、A
【解析】
根据R，W 同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据可知，X和Y的原子序数和为12，又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到，所以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为Al元素。
【详解】
A．W，Z，Y，R分别对应S，Al，Na，O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A项错误；
B．X与Y形成的化合物即NaH，H为-1价，H-具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正确；
C．W的最低价单核阴离子即S2-，R的即O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为NaOH，二者可以反应，D项正确；
答案选A。
比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半径越小。
16、D
【解析】
W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第ⅢA族，且只能是金属元素，则为Al；Y为第ⅤA族，且为短周期，则为P；Z为第ⅦA族，则为Cl。
A. W为H，4种元素种只有一种为金属元素，推出X是Al，故A正确；
B. 原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得X>Y> Z> W，故B正确；
C. P和Cl可以形成2种化合物，PCl3和PCl5，故C正确；
D. Y为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；
故选D。
17、D
【解析】
A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；
B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；
C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；
D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；
答案选D。
18、A
【解析】
A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液，故A错误；
B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；
C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；
D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；
故选A。
19、C
【解析】
试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2ml/LFeCl3，和0.3ml/L CuCl2溶液lmL ，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。
考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
20、C
【解析】
由图可知，Ni电极表面发生了SO42-转化为S，CO32-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2—-4e-=O2↑，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。
【详解】
A. 由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；
B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2—-4e-=O2↑，故B正确；
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C错误；
D. 该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。
故答案选C。
21、C
【解析】
原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。
点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC。
22、D
【解析】
A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；
B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；
C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；
D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；
故选D。
二、非选择题(共84分)
23、 加成 氧化 O2、Cu/△(或者CuO、△) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH
【解析】
(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：；
(2)B中存在α-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故该反应时加成反应；C含有羟基，可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D；
(3) A→B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；
(4) C的分子式为C9H16O2，能水解且能发生银镜反应说明含有—OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基；
(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3CH2CH2Br会取代中的α-氢，生成和HBr；
(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成；通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物。
【详解】
(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：；
(2)B中存在α-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故该反应时加成反应；C含有羟基，可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D；
(3) A→B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；
(4) C的分子式为C9H16O2，能水解且能发生银镜反应说明含有—OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有、、和四种，写出三种即可；
(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3CH2CH2Br会取代中的α-氢，生成和HBr，故F的结构式为；
(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成；通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物，合成路线为： CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。
24、HOCH2C≡CCH2OH 羟基 ①② ⑦⑧
【解析】
结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成C，C的结构简式为BrCH2CH2CH2CH2Br，C与KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与SOCl2发生取代反应生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。
【详解】
（1）结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；
（2）A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能团的名称是羟基；
（3）反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；
（4）反应⑥是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为；
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66，反应方程式为；
（6）某聚合物K的单体与A(HOCH2C≡CCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，故该单体中含有羧基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，该聚合物K的结构简式为；
（7）由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸()，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路线如图所示。
25、趁热过滤 防止反应过于剧烈，引发安全问题 趁热过滤 热水 冷水 使己二酸盐转化为己二酸，易析出，浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率 ABD %
【解析】
由题意可知，三颈烧瓶中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃，缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体，据此分析解答。
【详解】
（1）如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；
（2）根据步骤中“沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚”，说明温度高时，MnO2沉淀的溶解度小，故为了充分分离MnO2沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnO2沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤，根据表可知己二酸的溶解度随温度升高而增大，故步骤⑤中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；故答案为：趁热过滤；热水；冷水；
（3）实验制得的为己二酸钾，根据强酸制弱酸，用浓硫酸调节pH成强酸性可以使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；故答案为：使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；
（4）①A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量，A正确；
B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，避免待测物质的损失，B正确；
C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下，容易使标准液滴加过量，应逐滴加入，便于控制实验，C错误；
D.为减少误差，滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数，D正确；
E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，标准液的消耗读数偏小，将导致滴定结果偏低，E错误；故答案为：ABD；
②一个己二酸分子中含有两个羧基，与NaOH溶液的反应为：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，则n（己二酸）= n（NaOH）=×0.1000ml/L×b×10﹣3L，则己二酸的纯度为：；故答案为：。
26、烧杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序 因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－
【解析】
混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体，加入硝酸钡、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧根离子、碳酸根离子用硝酸除去；
【详解】
(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；
(2)KNO3中混有的杂质离子是SO42-和Mg2+，为了完全除去SO42-应该用稍过量的Ba2+，这样稍过量的Ba2+也变成了杂质，需要加CO32-离子来除去，除去Mg2+应该用OH-，OH-的顺序没有什么要求，过量的CO32-、OH-可以通过加入的盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；
(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其与Ba2+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽；
(4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；
(5)本实验目的是为了得到纯净的KNO3溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的pH会引入Cl－，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－。
除去溶液中的硫酸根离子与镁离子时无先后顺序，所加试剂可先加KOH，也可先加硝酸钡、碳酸钾，过滤后再加适量的硝酸。
27、加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中 ×100% ①④⑤⑥ MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ×100% 部分Fe2+被氧气氧化 取少量待测溶液于试管中，加入少量KSCN溶液 溶液变红色
【解析】
废铁屑用热的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2SO4反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS，以此分析解答。
【详解】
Ⅰ．(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；
(2)亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2，使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为；
(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；
根据反应方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物质之间的物质的量关系为：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b×10-3L×c1 ml/L=bc1×10-3ml，
n(NaOH)=c2ml/L×d×10-3L=c2d×10-3ml，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3ml- c2d×10-3ml=(2bc1-dc2)×10-3ml；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH4+的物质的量为n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3ml，故NH4+质量百分含量为×100%；
(5)用0.01000ml/L的酸性溶液滴定溶液中的Fe2+离子，酸性溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥；KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
(6)根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～2SO42-～2BaSO4，
n(BaSO4)=ml，则n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=n(BaSO4)=×ml=ml，则500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为ml×，则mg样品中FAS的质量百分含量为×100%=；
(7)已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。
本题考查物质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。
28、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Cr2O328CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O
【解析】
Al 2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和X气体CO2，Cr2O3与Na2CO3反应生成Na2CrO4和X气体CO2，发生的反应为：4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4CO2，过滤得滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，通入CO2，得到Al(OH) 3，离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。滤液2中CrO42-，“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，发生反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O，加氨水反应后得到Cr(OH)3，加热分解得Cr2O3。
（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X是CO2电子式是。滤液1主要成分为NaAlO2，与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，铬元素由+3价升高为+6价，该反应中被氧化的物质是Cr2O3；由方程式每生成4mlNa2CrO4，转移12ml电子，若该反应转移6ml电子，则生成2ml Na2CrO4。（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。离子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。（4）mkgCr2O3中含铬mkg×，该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料中含铬1000wkg×a%，则该废料中铬元素回收率为×100%=。
29、羟基、羰基 NaOH水溶液，加热 取代反应（或水解反应） 2+O22+2H2O C10H15NO 5 CH3CH2OHCH3CHO
【解析】
与Br2在NHS的作用下发生取代反应，生成和HBr；在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，生成；在Cu、∆条件下发生催化氧化反应，生成；与NaC≡CH、H+作用下，发生加成反应、酸化反应，生成；
与H2O在HgSO4的催化作用下发生加成反应、异构化反应，生成；与CH3NH2在一定条件下发生加成、脱水反应，生成；再发生加成反应生成。
【详解】
(1)F为，含有的官能团的名称为羟基、羰基。答案为：羟基、羰基；
(2)→的反应条件是NaOH水溶液，加热，反应类型是取代反应（或水解反应），E的结构简式为。答案为：NaOH水溶液，加热；取代反应（或水解反应）；；
(3) 在Cu、∆条件下发生催化氧化反应，生成和水，化学反应方程式为2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；
(4)通过数或算，可得出麻黄素的分子式为C10H15NO。答案为：C10H15NO；
(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，即比G分子少2个“CH2”，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构(略去苯环)为：-CH=N-CH2OH、-CH2CH=N-OH、--CH(OH)CH=NH、-CH(OH)-N=CH2、-N=CH-CH2OH，共有5种（不考虑结构）。答案为：5；
(6)依据题给流程图，要合成目标有机物，需先制取CH3CHO，利用CH3CHO，再利用信息R-CC-RR-CH=CH-R，制得，再加聚便可得到目标有机物。合成路线为：
答案为：。
书写符合条件的同系物的结构简式时，可先确定可能含有的原子团，然后进行组装，组装时一定要注意，把不符合限制条件的结构简式排除掉，有些同学感觉自己会做，结果出错了，其原因可能就在于此。
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2ml/LFeCl3，和0.3ml/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+＞Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢
反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大
D
向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．
H3BO3的酸性强于H2CO3
温度（℃）
15
34
50
70
87
100
己二酸溶解度（g）
1.44
3.08
8.46
34.1
94.8
100