重庆市第一中学2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市第一中学2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了试卷由整理排版，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．试卷由整理排版。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：O 16 Ti 48 Mn 55 C 59 Ba 137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列与马相关历史文物中，属于有机高分子材料的是
A. 汉彩绘木马 B. 三彩黑釉陶马
C. 昭陵六骏石壁 D. 圆明园马首铜像
2. 下列叙述原理和结论完全正确的是
A. 和 均能与 反应，且原理相同
B. 和氯水均可使紫色石蕊变色，且原理相同
C. Na 和 均能与水反应，且生成气体完全相同
D. 和硫磺均可做工业制硫酸原料，且生成气体完全相同
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液： 、 、 、
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D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液： 、 、 、
4. 下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是
A. 测定原电池电压 B. 铁钉除油污
C. 硫酸铜晶体结晶水数目测定 D. 用苯萃取碘水中的碘
5. 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 基态原子核外单电子数：
B. 位置：Ca 和 P 均为 p 区元素
C. 第一电离能大小：
D. 基态 F 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
6. 是一种铜基配合物，其配阴离子与 具有相似的空间结构， 为阿伏伽
德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是
A. 的配位原子为 N，配位数为 4
B. 空间结构为平面正方形
C. 红外光谱可测得 键长
D. 1 ml 该铜基配合物含有的共价键数目为
7. 某降压药结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 催化下与 反应，多羟基六元环上可形成 键
B. 含有 6 种官能团
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C. 酸性条件水解产物可发生缩聚反应
D. 1 ml 该物质与足量氢氧化钠水溶液反应，最多消耗 4 ml NaOH
8. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
选
实验操作 现象 结论 项
取少量 与足量氢碘酸反应后的溶液
中含有
有蓝色沉淀生 A
于试管中，滴加几滴 溶液，
成
观察现象
向 1-溴丙烷中先加入 NaOH 乙醇溶液，加
有淡黄色沉淀 1-溴丙烷中含有溴
热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入
B
生成 原子 溶液
将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入
C 溶液变蓝 海带中含碘元素
少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化 稀氢氧化钠浓度太 D 试纸不变蓝
钠溶液，用湿润的 pH 试纸靠近管口 小，未发生反应
A. A B. B C. C D. D
9. X、Y、Z、M、Q 为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基
态 Q 原子的价电子数与最外层电子数之比为 ，Z、M 处于对角线位置，下列说法正确的是
A. 化合物 XMYZ 和 均为直线形分子
B. 该配合物中 Q 元素的化合价为+4
C. 电负性：
D. 该配合物中配体数与配位数之比为 1:2
10. 氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数 anm，下列说法错误的是
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A. 该晶体的化学式为
B. C 原子的配位数为 6
C. 该晶体为离子晶体
D. 该晶胞密度为
11. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结
构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下
列说法正确的是
A.
B. 三种结构中， 吡喃葡萄糖的焓最小
C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和 6 号碳原子上羟基作用的结果
D. 18g 葡萄糖完全燃烧生成 和 放热 akJ，故葡萄糖的燃烧热为 10akJ/ml
12. 一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾( )的装置示意图如图所示(电解过程可能
产生葡萄糖酸钾 )，下列说法中，错误的是
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A. 电势高低：
B. 离子交换膜 P 为阴离子交换膜
C. 1 ml 葡萄糖( )参与反应转移的电子数一定为
D. N 极的电极反应方程式为
13. 将 和 按不同投料比 或 1，以不同流速通入反应器中，分别在 360℃、400℃下
发生反应： 。 时，HCl 流速与 HCl 转化率关
系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线 a、b 所示反应中投料比相同、温度不同，曲线
a、c 温度相同，投料比不同。下列说法正确的是
A. 曲线 a 投料比
B. 平衡常数：
C. 使用高效催化剂可提高 M 点 HCl 的转化率
D. HCl 转化率 P 点大于 N 点，原因为 P 点温度高，反应速率快
14. 将足量 ZnS 置于 的盐酸中，发生反应 ；
收集到逸出的 气体 0.15 ml， 饱和溶液浓度约为 0.1 ml/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的
是
(已知：25℃下， 、 、 、
)
A.
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B. 向反应后的溶液中滴加 溶液，有黑色沉淀生成
C. 反应后的溶液为酸性
D. 反应后的溶液中
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含 ，含少量 、 、 )为
原料生产 的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1） 中 Ti 的化合价为_______价。Ti 的价层电子排布式为_______。
（2）验证废渣中钛元素可使用的方法是_______(填标号)。
A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X 射线衍射法
（3）浸渣的主要成分是(填化学式)。
（4）调 pH 过程中， 沉淀完全时的 _______。(常温下， )
（5）将气体 R 依次通入甲(无水 )、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(灼热 CuO)中，观察到甲中固
体变为蓝色，乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。
（6）利用 将浅紫色 氧化为无色 Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
实验方案：称量 9.32 g 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al 将 转化为
)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到 250 mL 容量瓶中后
定容，取 20.00 mL 待测钛液于锥形瓶中，添加指示剂，用 溶液滴定；重复实验，数
据如下：
序号 1 2 3 4
滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00
滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00
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则钛酸钡样品的纯度为_______%。(保留三位有效数字)
16. 过硫酸钠( )，易溶于水，加热至 65℃易分解。作为强氧化剂，广
泛应用于电池工业、食品工业等。某化学小组对 制备及用途进行探究。
Ⅰ．实验室制备
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：
（1）过硫酸钠中硫原子采取的杂化方式为_______。
（2）盛装双氧水的仪器名称为_______。
（3）反应过程中若装置内气压过大，可采取的措施_______。(任写一种)
（4）装置 c 中需要持续通入气体的目的是_______。
（5）反应过程中，d 装置中主要发生的化学反应方程式为_______。
Ⅱ．探究 回收锂电池中的锂元素
（6）以废磷酸铁锂电池黑粉(含 、石墨及少量单质 、 )为原料，采用“过硫酸钠无酸浸出法”
选择性回收锂，相关图谱数据如下：
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①写出过硫酸钠将黑粉中锂元素浸出的离子方程式_______。
②将浸出浊液经过滤，洗涤，干燥后，得到浸出渣以备后续定量分析。检验浸出渣已洗净的操作是_______
。
③磷酸铁锂和过硫酸钠的物质的量之比从 增至 时，锂浸出率显著升高并趋于稳定， 浸
出率却呈逐渐下降趋势；请解释 浸出率下降的原因：_______。
17. 某实验小组对不同形态的氯元素作了研究，请回答：
Ⅰ．实验测得 CO 与 合成 的速率方程为 ，各步基元反应如下所示(k 为速
率常数)
① 快反应
② 快反应
③ 慢反应
已知：对于基元反应： ，其速率方程为 (k 为只与温度有关的速率常
数)
（1）反应②的活化能_______反应③的活化能。(填“>”“”“