重庆市巴蜀中学2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。以下数据可
供解题时参考。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 抗日战争时期，根据地军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产军民急需的物资。其中，涉及氧化
还原反应原理的是
A. 用黏土筑窑，以石灰石为原料烧制生石灰
B. 用铁锅为容器，以动物油脂和草木灰为原料熬制肥皂
C. 用陶土缸叠成塔，以硫磺为原料采用“缸塔法”生产硫酸
D. 用竹筒作冷凝器，蒸馏获取烧酒
2. 下列有关离子反应方程式书写错误的是
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B. 向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：
C. 向硫化钠溶液中滴加醋酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
3. 下列实验操作符合规范的是
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A．检验溶液中是否有
B．测溶液的 pH
D．检验铁粉与水蒸气反应 C．分液
产生的氢气
A. A B. B C. C D. D
4. 是选择性氟化剂，其制备原理为： 。下列说法错误的是
A. 分子中，硫原子采用 杂化
B. 分子中所有原子均达到 8 电子稳定结构
C. 为非极性分子
D. NaF 和 NaCl 均为离子晶体，NaF 的熔点高于 NaCl
5. 下列叙述正确的是
A. 氯气分别与冷石灰乳和热石灰乳反应，生成的有效成分相同
B. 向 1 ml 溶液中分别通入 1 ml 和 1.1 ml ，最终生成的含碘的量不同
C. 分别与 和 反应，生成的气体产物相同
D. 浓 分别与 Cu 和 C 单质反应，生成的酸性气体相同
6. X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 和 Q 基态原子的价电子数相同，均为其 K
层电子数的 3 倍。X 与 Z 同主族，且 X 是原子半径最小的元素。Z 是短周期中金属性最强的元素，W 原子
序数等于 Z 与 X 的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>W>Q>Y
B. 非金属性：Q>Y>X
C. Z、W、Q 的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸
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D. Z 和 W 的第一电离能均小于 Q，且 Y 的简单氢化物沸点高于 Q 的简单氢化物
7. 聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C)，再经加热或化学脱水环化
得到，如图所示。
下列说法错误的是
A. A 分子中所有原子共平面
B. 测得 B 比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基
C. PI 属于不能降解的高分子
D. A、B、C 的相对分子质量存在关系式：
8. 如图所示，三氯氧磷( )与多元醇(如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂(PDD)。下列说法正确的
是
A. 的 VSEPR 模型为四面体形
B. 该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变
C. 1 ml PDD 与 NaOH 充分反应，最多消耗 4 ml NaOH
D. 该反应中羟基氢原子与 中磷原子结合
9. 某含 化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞
参数 a≠b≠c， 。下列说法不正确的是
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A. 该晶胞中实占 原子的个数为 3
B. 周围距离最近且相等的 是 12 个
C. 晶体密度计算式为
D. 该晶体属于离子晶体
10. 尿素是一种重要的农业肥料，工业上由氨和二氧化碳在高温高压下合成。我国学者研发了一种在常温常
压下利用二氧化碳和硝酸盐直接合成尿素的方法，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. a 极为电源的负极
B. 硝酸盐选择硝酸钾比用硝酸铜或硝酸银时尿素的产率更高
C. 阳极的电极反应式为：
D. 每生成 1 ml 尿素，外电路需要通过 12 ml 电子
11. 我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子
以偶氮苯为光响应单元，通过 18-冠-6 与 24-冠-8 的协同作用，实现对 的可控跨膜运输。下列说法错误的
是
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A. 光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于 跨膜运输
B. 上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性
C. 24-冠-8 在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关
D. 由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定
12. 下列事实或现象能得出相应结论的是
选
事实或现象 结论 项
向盛有 HI、 与 三种气体的恒压密闭平衡体系中通入一
化学平衡向 减少 A
定体积的 ，最终气体颜色变浅 的方向移动
向淀粉溶液中滴入稀硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶
B 淀粉未发生水解
液呈蓝色
向 溶液中滴加盐酸，将逸出的气体通入 溶
C 非金属性：C>Si
液，生成白色沉淀
向 溶液中先通入适量 ，无明显现象，再加入稀
稀 有强氧化
D
，有白色沉淀生成 性
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A. A B. B C. C D. D
13. 科研人员设计了利用 与 反应生成 的路线，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
100 kPa 下，在密闭容器中 (g)和 (s)各 1 ml 发生反应(反应Ⅲ在 360℃以下不考虑)。反应物
( 、 )的平衡转化率和生成物( 、 )的选择性随温度变化关系如图所示。
注：含碳生成物选择性 。
下列说法错误的是
A. 曲线 a 表示 的平衡转化率
B. 气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态
C. M 点，若向容器中再充入 1 ml ，新平衡下 的物质的量为 0.245 ml
D. 550℃时，反应Ⅲ的平衡常数
14. 某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向 2 mL 0.1 溶液中加入 2 mL 0.1
NaOH 溶液，充分反应后得悬浊液 1，然后进行如下实验：
①向悬浊液 1 中加入足量 NaOH 溶液，沉淀溶解得溶液 2；
②向溶液 2 中加入少量 溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。
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已知： ， ， 的平衡
常数 。
下列叙述不正确的是
A. 悬浊液 1 中：
B. 溶液 2 中：
C. 向溶液 2 中加入少量 溶液产生 ZnS 沉淀的瞬间，溶液中 大于
D. 实验证明了
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 乙酰水杨酸( )俗名阿司匹林，是一种广泛使用的具有解热止痛的药物。某实验小组用水
杨酸(邻羟基苯甲酸， )和乙酸酐( )制备乙酰水杨酸。
实验步骤：
①在如图所示125 mL三颈烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐(过量)和5滴浓 控制温度在85～90℃，
持续 5～10 min。
②冷却至室温，观察到大量固体析出后，将三颈烧瓶置于冰水浴中至结晶完全。减压抽滤，用滤液洗涤三
颈烧瓶后继续抽滤，重复三次，得到粗产物。
③将粗产物转移到 150 mL 烧杯中，在搅拌下加入 25 mL 饱和 溶液，加完后继续搅拌几分钟，直
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至无气泡产生。
④滤去沉淀，向滤液中加入 10 mL 稀 HCl，搅拌均匀，即有产品析出。将烧杯置于冰水浴中冷却，使产品
结晶完全。减压抽滤，再用冷水洗涤产品 2～3 次，干燥后得到 1.5 g 产品。
已知：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间可以生成聚水杨酸。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称为___________，仪器 B 相比于普通分液漏斗的优点是___________。
（2）为探究乙酰水杨酸中等效氢的种类数，对所得产品的表征结果如图所示，表征所用仪器为(填序号)
___________。
A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. X 射线衍射仪 D. 红外光谱仪
（3）步骤①中应采用的加热方法是___________。
（4）步骤②中用滤液多次洗涤三颈烧瓶的目的是___________。
（5）写出步骤③中加入 发生的主要反应方程式：___________。
（6）步骤④中滤去的沉淀的成分是___________。
（7）乙酰水杨酸的产率为___________。
16. 磷酸铁( )是制备磷酸亚铁锂( )的重要前体。如图所示工业上常用废磷酸[主要含有
、 等]制备磷酸铁以实现回收利用。
（1）Zn 元素在元素周期表中的位置是___________； 的空间构型为___________。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（3）得到的 产品与 、焦炭混合后高温烧结可以制备 ，同时放出一种气体，写出这
一反应的化学方程式：___________。
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（4）某化工厂探究了反应温度和反应时间对 产品中铁、磷的物质的量之比(Fe：P)的影响，将实验
数据绘制成了如图所示图像。最适宜的反应条件组合是___________，并简要说明理由：___________。
（5）称取 1.000 g 样品，用 20 mL 浓盐酸溶解，定容至 100 mL。取样品溶液 25 mL，滴加 mL
ml/L 溶液至溶液呈浅黄色，再滴加 mL ml/L 溶液至溶液呈蓝色，再滴加 mL
ml/L 溶液至溶液呈无色(以上操作是在将样品中的 转化为 ，与测量过程无关)。加入 5
滴二苯胺磺酸钠指示剂，用 mL ml/L 溶液滴定至终点。
样品中 Fe 元素的质量分数为___________(列出计算式即可)。
17. 燃煤烟气中含有大量 和 NO，可以用 处理烟气中 和 NO，反应原理及反应热、活化能数据
如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知该体系中温度 80℃以上臭氧发生分解反应： ，请回答：
（1）已知反应Ⅰ在低温下自发进行，则该反应的熵变 ___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）其他条件不变，每次向反应器中充入含 1.0 ml NO、1.0 ml 的模拟烟气和 2.0 ml ，改变温
度，反应相同时间后体系中 NO 和 的转化率如图所示：
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①下列说法正确的是___________。
A．温度越高，脱除 和 NO 的效果越好
B．P 点为平衡状态点
C．反应温度在 80℃以上，其他条件不变，若缩小反应器的容积，不能提高 NO 和 的平衡转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除 ，但后续步骤用碱吸收可以有效脱硫
②由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 ，结合题中数据分析其可能原因是___________。
（3）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入 NO 和 。NO 平衡转化率与温度(T)、投料比
[ ]关系如图所示。
① ___________ (填“>”“