重庆市江津第二中学2025-2026学年高一下学期4月期中化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市江津第二中学2025-2026学年高一下学期4月期中化学试卷（Word版附解析），文件包含江西省2026届高三下学期5月联考化学答案pdf、江西省2026届高三下学期5月联考化学pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 碳纳米管是由石墨烯（结构如图所示）卷曲而成的单层或多层中空管状物，直径为 2～20nm。下列说法
错误的是
A. 石墨烯中含有非极性共价键 B. 碳纳米管是一种胶体
C. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 D. 碳纳米管属于无机非金属材料
2. 研究化学反应中能量的变化具有重要意义。下列说法正确的是
A. 太阳能和风能不可再生
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 金属钠与水反应，需要向环境释放能量
D. 吸热反应必须要加热才能发生
3. 一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为 。
下列说法错误的是
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A. 1ml 中含有 10 个电子
B. 的分子结构模型：
C. 中子数为 18 的硫原子核素符号：
D. 的电子式：
4. 下列对化学物质用途的知识解读错误的是
选项 用途 知识解读
A 可以作食品的保护气 的化学性质稳定
浓硫酸可以干燥 、 等
B 浓硫酸具有强氧化性
气体
的水溶液黏结力 C 水玻璃可用作黏合剂和防火剂
强，耐高温
能与酸反应，受热 D 小苏打可用作发酵粉
易分解
A. A B. B C. C D. D
5. 向新制氯水中通入少量 ，充分反应后得到溶液 M。下列各组离子中，能在溶液 M 中大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 与 反应：
B. 向 溶液中通入 ：
C. 向 NaClO 溶液中通入少量 ：
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D. 向 溶液中滴入过量 NaOH 溶液：
7. 五种前四周期主族元素 X、Y、Z、W、R 在元素周期表中的位置如图所示， 在常温时是一种深红棕色
液体。下列说法错误的是
A. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X
B. 最简单氢化物的热稳定性：W>Z>R
C. R 原子核外的 M 层有 8 个电子
D. 可以将 氧化为 Y
8. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是
A. 铜片上发生氧化反应
B. 碳棒表面有银白色固体生成
C. 溶液中的 向碳棒移动
D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片
9. 下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是
B．制取并收集干燥的
A．观察红色喷泉实验
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C．探究铁粉与水蒸气 D．除去 中的少量
的反应
HCl
A. A B. B C. C D. D
10. 同学们设计了如图所示实验装置探究 的性质。滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴
入几滴 70%的硫酸溶液，并观察实验现象。下列说法正确的是
A. 滤纸①褪色，原因是 被还原为
B. 滤纸②先变红后褪色，体现了 的漂白性
C. 滤纸③褪色，实验结束后加热褪色的滤纸③，无明显现象
D. 滤纸④上出现黄色固体， 发生氧化反应
11. 氮及其化合物的转化关系（反应条件省略）如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的
是
A. 反应①中，每断裂 0.5mlO=O，生成 NO 的粒子数为 0.4
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B. 反应②中，氧化剂和还原剂的粒子数之比为 1：2
C. 反应③中，转移的电子数为 2 时，有 3ml 被还原
D. 反应④中有离子键形成，氮元素化合价未变化
12. 下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
该气体是木炭与浓硝 A 向灼热的木炭中滴入浓硝酸，有红棕色气体生成
酸反应生成的
B 向纯碱溶液中滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成 Cl 的非金属性强于 C
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间
C 具有漂白性
后，鲜花颜色逐渐变浅
将灼热的铜丝分别插入盛有浓硫酸和稀硫酸的试管
浓硫酸的氧化性强于 D 中，盛有稀硫酸的试管中无明显现象，盛有浓硫酸的
稀硫酸 试管中生成有刺激性气味的气体
A. A B. B C. C D. D
13. 同学们为了探究摩尔盐[化学式为 ，相对分子质量为 392]的性质，进行了一
系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是
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A. 实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到 2.4g 红棕色粉末
C. 实验Ⅱ的现象：滴入 KSCN 溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红
D. 实验Ⅲ中的滤渣不溶于稀硝酸，在医疗上可用作“钡餐”
14. 500mL 某稀溶液 M 的溶质为 、 、 ，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液
中 的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下
列说法正确的是
A. 由该实验可知，酸性环境下 的氧化性强于
B. a 至 b 点发生反应：
C. c 点时，
D. 稀溶液 M 中，
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 从粗盐（主要成分为 NaCl，含有少量 、 、 ）中提取金属钠的原理如图所示。
已知：加入的 NaOH、 、 溶液和稀盐酸均过量。
（1）NaCl 属于_____（填标号）。
A. 电解质 B. 有机物 C. 离子化合物 D. 共价化合物
（2）“滤渣”的主要成分为 、 、_______（填化学式）。
（3）若按“ →NaOH→ ”的顺序添加，则“滤液”中的_______（填离子符号）在后续步骤
中无法被除去。
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（4）向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、____________。
（5）操作 X 的名称为__________。
（6）写出 NaCl 在熔融时的电离方程式：____________。写出一种实验室保存金属钠的方法：
______________________。
16. 随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世。高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术
等领域； 可用来生产光导纤维； 可用来制作耐高温轴承和切削刀具，在芯片制造中， 薄
膜用作绝缘层，能有效阻止杂质扩散，防止器件性能退化；SiC 硬度大，耐高温，可用作耐高温结构材料。
请回答下列问题：
（1）Si 在元素周期表中的位置是_______；C、Si、O 的非金属性由弱至强的顺序是__________。
（2）实验室盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应使用______（填“橡胶塞”或“玻璃塞”），原因是（用离子
方程式表示）___________________。
（3）根据题干对 用途的描述，推测 可能具有的性质：____（填标号）。
A. 熔点高 B. 硬度低 C. 导电性好 D. 化学性质稳定
（4）工业制备高纯硅的原理如图所示。
①写出反应 1 的化学方程式：______________。
②反应 3 中生成的______（填化学式）可进入反应 2 循环利用。
③调整反应 1 的温度和投料比例，可以生成 SiC，反应方程式为 （未配平）。配平
该反应：____________。
17. A 和 B 分别表示两种常见的含氧酸。已知：A 和 B 在光照时均会发生分解反应，并生成 ；A 由三种
原子（原子个数比为 1：1：1）构成，一个 A 分子中含有 26 个电子；B 是第二周期第ⅤA 族元素的最高价
含氧酸。请回答下列问题：
（1）A 的化学式和结构式分别为____和______；A 中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。
（2）写出 B 光照分解生成 的化学方程式：________________。
（3）为了探究 B 的性质，某同学进行了三组实验。
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序号 实验操作 实验现象
向盛有铜片的试管中加 Ⅰ
入足量 B 的浓溶液
试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加
向盛有铜片的试管中加
Ⅱ 快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐
入足量 B 的稀溶液
溶解，溶液逐渐变蓝
向盛有铁片的试管中加
Ⅲ 无明显实验现象
入足量 B 的浓溶液
①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。
②写出实验Ⅱ中铜片与足量 B 的稀溶液反应的离子方程式：_______________。
③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。
18. 工业废气中的 是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（ ），实 现
废气资源化处理。已知： 受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1） 与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。
A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应
（2）“转化反应”中，调节反应液的 pH 为 3.8～4.1 时，可生成 。写出“转化反应”中生成
的化学方程式：____________________。
（3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器
有烧杯、__________。
（4）“尾气吸收”步骤中，NaOH 主要吸收尾气中的 。向 200mL2 的 NaOH 溶液中通入 0.3ml
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，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用 n（溶质 A）：n（溶质 B）=a：b
的形式表示]。
（5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的 产品中含有少量 ，其可能原因是
_____________；请设计简单实验方案检验 产品中是否含有 ：__________________________
。
（6） 可用于处理酸性工业废水中的六价铬（ ），通过将其还原为毒性较低的三价铬
（ ），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将 转化为 的过程中， 表现出_____
（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：______________。
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