重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共8页，共18题，满分100分。考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C. 环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构
D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
3. 下列图示或化学用语错误的是
A. Mn2+的价电子的轨道表示式：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 羟基的电子式：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型为
4. 下列说法正确的是
A. 1ml分子中的π键与1ml分子中的π键的数目之比为2：1
B. 稳定性：甲烷>乙烯
C. 强度：氢键>化学键>范德华力
D. 沸点：
5. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A. ①③④B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②③④
6. 实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列命名正确的是
A. 2-乙基丙烷B. 2-甲基-2-丙烯
C. 2，2，3-三甲基戊烷D. 溴乙烷
8. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 该分子中含有3种官能团
B. 分子式为C9H10O
C 一氯代物最多有2种
D. 与互为同分异构体
9. 下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是
A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B. AlCl3可形成分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
10 和均可发生水解反应，其中和水解机理示意图如图：
（1）
（2）
下列说法正确的是
A. 和均为非极性分子，和中的N均为杂化
B. 水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C. 和的水解反应机理相同
D. 水解过程中只存在极性键的断裂和生成
11. 我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小顺序
B. W氧化物对应的水化物一定是强酸
C. Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W
D. X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构
12. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验，有关说法正确的是
A. a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净
B. c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C. f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D. 收集乙炔气体时可采用向上排空气法
13. 有8种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④2-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯⑧聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物的是
A. ③④⑤⑥⑧B. ③④⑤⑧C. ①②④⑥D. ①②⑥⑦
14. 分子式为C4H6的烃，可能有的同分异构体(不考虑C=C=C结构)的种数为
A. 5B. 6C. 7D. 8
二、非选择题：本题共 4 小题，共58分。
15. 有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：
①；②；③；④
（1）①被酸性高锰酸钾氧化产物为_______。
（2）请用系统命名法命名有机物②_______。
（3）③可以发生加聚反应，其方程式为_______。
（4）④中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_______ 种。
（5）硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子价电子轨道表示式：_______ ， 该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
（6）在硅酸盐中，的空间结构是正四面体(图1)结构，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图2为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化方式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
16. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
I.实验室流程如图所示：
（1）操作I的名称是_______。
（2）操作II可分离溶剂A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、_______、_______、尾接管、锥形瓶。
（3）操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→_______→_______→过滤、洗涤、干燥。
（4）关于有机物A的分子结构可用如下现代分析方法进行测定。
①根据图1可知A的相对分子质量为_______。
②根据图2，可知A分子式为_______。
③根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为_______。
II.青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10 g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______。
（6）通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。
17. 某实验小组用如图所示的装置制备硝基苯，实验步骤如下：
Ⅰ.配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4∶3)的混合物(即混酸)35 mL；
Ⅱ.在三颈烧瓶中加入13 g苯；
Ⅲ.按图示装好药品并装好其他仪器；
Ⅳ.向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
Ⅴ.控制温度在50～60 ℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；
Ⅵ.分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3 g。
可能用到的有关数据如下：
①苯的密度：0.88 g·cm-3，沸点：80.1 ℃；
②硝酸的密度：1.42 g·cm-3(质量分数为63%)，沸点：84 ℃。
回答下列问题：
（1）仪器d的名称为_______，其作用是_______。
（2）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作注意事项是_______， 水浴加热的优点_______。
（3）三颈烧瓶内发生主要反应的化学方程式为_______。
（4）硝基苯的密度比水的_______(填“大”或“小”)； 纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是_______。
（5）将粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。
①加入NaOH溶液的作用是_______。
②本实验中硝基苯的产率是_______。
18. 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
（1）基态铜原子的简化电子排布式为_______，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为_______(填元素符号)。
（2）我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为_______。
（3）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_______。
（4）向溶液中滴加氨水可以得到1:1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。
①该阳离子中存在的化学键类型为_______ (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键 F.配位键 G.氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。
万州二中高2023级高二下期期中考试
化学试题
(本试卷共8页，共18题，满分100分。考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误是
A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C. 环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构
D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔的分子结构中含有共轭的π电子系统。这些π电子能够在分子链中自由移动，形成导电通道，因此聚乙炔具有良好的导电性能，可用于制备导电高分子材料，故A正确；
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是碳单质，故B错误；
C．晶体具有明锐的衍射峰，环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构，故C正确；
D．壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，所以壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，故D正确；
故选B。
2. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
【答案】A
【解析】
【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3. 下列图示或化学用语错误是
A. Mn2+的价电子的轨道表示式：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 羟基的电子式：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mn2+的价电子的轨道表示式：，A错误；
B．水的价层电子数为，所以VSEPR模型：，B正确；
C．羟基的电子式为：，C正确；
D．顺-2-丁烯的球棍模型为：，D正确；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 1ml分子中的π键与1ml分子中的π键的数目之比为2：1
B. 稳定性：甲烷>乙烯
C. 强度：氢键>化学键>范德华力
D. 沸点：
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2的结构式为，1个N2分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为，1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1，A项错误；
B．乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定，B项正确；
C．作用力的强度：化学键>氢键>范德华力，C项错误；
D．存在分子内氢键，存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔、沸点较高，故的沸点较高，D项错误；
故选B。
5. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A ①③④B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】关于乙烷、乙烯、乙炔，①它们结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误；故选D。
6. 实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室制取少量溴苯是用苯与液溴在三溴化铁催化作用下反应生成的，苯与溴水不反应，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH可吸收HBr，且有防倒吸装置，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．溴苯密度比水大，且不溶于水，故水洗后分液，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．溴苯中混有苯，利用液体混合物成分沸点不同，通过分馏获得溴苯，能达到实验目的，故D不符合题意；
答案选A。
7. 下列命名正确的是
A. 2-乙基丙烷B. 2-甲基-2-丙烯
C. 2，2，3-三甲基戊烷D. 溴乙烷
【答案】C
【解析】
【分析】机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．命名为：2-甲基丁烷，A错误；
B．该物质最长的碳链上有三个碳原子，从距离双键最近的碳原子一侧开始编号，可知2号碳位置上有一个甲基，该物质的系统命名为2-甲基-1-丙烯，B错误；
C．该物质最长的碳链上有五个碳原子，在2号碳位置上有两个甲基，在3号碳位置上有一个甲基，该物质的系统命名为2，2，3-三甲基戊烷，C正确；
D．该物质最长碳链上有两个碳原子，每个碳原子上均有一个溴原子，该物质的系统命名为1，2-二溴乙烷，D错误；
故选C。
8. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 该分子中含有3种官能团
B. 分子式为C9H10O
C. 一氯代物最多有2种
D. 与互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有羟基和碳碳双键2种官能团，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，苯环上的一氯代物就有2种，侧链上的一氯代物有3种，即最多有5种，C错误；
D．由B项分析可知，该有机物的分子式为C9H10O，而的分子式为：C10H12O，两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故答案为：B。
9. 下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是
A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B. AlCl3可形成分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．熔点较低属于共价化合物，所以能形成共价化合物、分子晶体，故B正确；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；
D．Na的熔点比低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；
故答案选A。
10. 和均可发生水解反应，其中和水解机理示意图如图：
（1）
（2）
下列说法正确的是
A. 和均为非极性分子，和中的N均为杂化
B. 水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C. 和的水解反应机理相同
D. 水解过程中只存在极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子构型是三角锥型，是极性分子，是正四面体型，是非极性分子，和中N原子价电子对数都是4，N均为杂化，故A错误；
B．水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式改变了，故B错误；
C．从图示过程可知，NCl3和SiCl4的水解反应机理并不相同，故C错误；
D．水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，故D正确；
答案选D。
11. 我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小顺序为
B. W氧化物对应的水化物一定是强酸
C. Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W
D. X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】结合题意和阴离子的结构分析，W形成六个共价键，W为硫元素，X形成四个共价键，X一般为碳元素，Y形成2个共价键，一般认为Y是氧元素，Z形成一个共价键，且与X、Y位于同一周期，Z是氟元素，据此分析解题。
【详解】A．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小，半径关系为W>Y> Z，A错误；
B．硫元素的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误；
C．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于H2O分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y＞W，与非金属性无关，C错误；
D．碳和氟形成四氟化碳，CF4电子式碳和氟都满足8电子结构，D正确；
故选D。
12. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验，有关说法正确的是
A. a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净
B. c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C. f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D. 收集乙炔气体时可采用向上排空气法
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈，选项A错误
B．c装置硫酸铜溶液是除去乙炔气体中混有的等杂质气体，发生复分解反应生成沉淀，d装置溴水中的溴单质与乙炔发生加成反应而使溴水褪色，e装置酸性高锰酸钾将乙炔氧化，所以c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同，故B正确
C．乙炔燃烧火焰明亮，但不是淡蓝色，故C错误；
D．乙炔的密度和空气接近，不能用排空气法收集，故D错误；
故答案为B。
13. 有8种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④2-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯⑧聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物的是
A. ③④⑤⑥⑧B. ③④⑤⑧C. ①②④⑥D. ①②⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，①不符合题意；
②环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，②不符合题意；
③丙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，③符合题意；
④2-丁烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，④符合题意；
⑤环己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，⑤符合题意；
⑥二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，能被溴水氧化而使溴水褪色，但二氧化硫是无机物，⑥不符合题意；
⑦聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，⑦不符合题意；
⑧聚乙炔含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，⑧符合题意；
故选B。
14. 分子式为C4H6的烃，可能有的同分异构体(不考虑C=C=C结构)的种数为
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】D
【解析】
【详解】分子式为​的烃，属于炔烃的有1 -丁炔和2 -丁炔；属于二烯烃的有1，3 -丁二烯；属于环烯烃的有环丁烯、、、；属于烷烃的有，故符合条件的同分异构体有8种，答案选D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共58分。
15. 有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：
①；②；③；④
（1）①被酸性高锰酸钾氧化的产物为_______。
（2）请用系统命名法命名有机物②_______。
（3）③可以发生加聚反应，其方程式为_______。
（4）④中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_______ 种。
（5）硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子价电子轨道表示式：_______ ， 该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
（6）在硅酸盐中，的空间结构是正四面体(图1)结构，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图2为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化方式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
【答案】（1）CO2、CH3COOH、CH3COCH2COCH3
（2）2，2-二甲基-4-乙基己烷
（3） （4）5
（5） ①. ②. 吸收
（6） ①. sp3杂化 ②. 1:3
【解析】
【小问1详解】
碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化时，双键碳原子上连两个氢原子被氧化为；连一个氢原子被氧化为羧基，若碳碳双键上没有氢则被氧化为酮，①中碳碳双键处的碳原子情况不同，经氧化得到CO2、和
【小问2详解】
按照系统命名法，应选最长碳链为主链（6个碳为己烷），从离支链近的一端编号，两个甲基在2号碳，乙基在4号碳，命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。
【小问3详解】
丙烯分子中含有碳碳双键，在催化剂作用下，碳碳双键打开，彼此连接形成高分子化合物，按照加聚反应的书写规则写出该方程式n。
【小问4详解】
基态氧原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态取决于原子轨道数，1s、2s各1个轨道，2p有3个轨道，共1 + 1+ 3= 5种空间运动状态。
【小问5详解】
硼原子激发态价电子轨道排布式为；电子从低能级跃迁到高能级需要吸收能量，形成吸收光谱。
【小问6详解】
中Si原子价层电子对数为（4个键，孤电子对数为0 ），根据价层电子对互斥理论，Si原子杂化方式为杂化；由图可知，每个Si原子与4个O原子相连，其中有2个O原子为共用，相当于每个Si原子单独占有的O原子数为，所以Si与O的原子数之比为1:3。
16. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
I.实验室流程如图所示：
（1）操作I的名称是_______。
（2）操作II可分离溶剂A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、_______、_______、尾接管、锥形瓶。
（3）操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→_______→_______→过滤、洗涤、干燥。
（4）关于有机物A的分子结构可用如下现代分析方法进行测定。
①根据图1可知A的相对分子质量为_______。
②根据图2，可知A分子式为_______。
③根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为_______。
II.青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10 g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______。
（6）通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管
（3） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶
（4） ①. 74 ②. C4H10O ③. CH3CH2OCH2CH3
（5）在左侧增加除空气中的二氧化碳、水蒸气的装置，在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置
（6）C15H22O5
【解析】
【分析】I.利用青蒿素在有机溶剂中的溶解性，选择适当有机溶剂从原料中萃取青蒿素，并最终通过蒸馏提纯青蒿素；
II.利用充分燃烧青蒿素并定量测定生成的水蒸气和CO2，从而计算青蒿素的分子式。
【小问1详解】
操作I分离溶液和残渣的操作为过滤；
【小问2详解】
操作II分离溶剂和青蒿素的操作为蒸馏，用的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶；
小问3详解】
重结晶的操作步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：趁热过滤；冷却结晶；
【小问4详解】
①根据图1，最大质荷比等于74，所以A相对分子质量为74。
②根据图2，A分子中含有C-H键、醚键，A的相对分子质量为74，则A分子式为C4H10O。
③根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为。
【小问5详解】
需准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，而空气中含有的CO2和水会干扰实验，因此实验前应排除装置内的空气，防止干扰实验，故应在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置，故答案为：在装置C的左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置；
【小问6详解】
装置E、F中药品要吸收青蒿素燃烧产生的水蒸气和CO2，，且应先吸水后再吸收CO2，由于装药品的装置为U形管，只能选择固体药品，所以E内装无水CaCl2或P2O5，而F中选择碱石灰吸收CO2，故答案为：无水氯化钙(或五氧化二磷)；碱石灰；
（4）由数据可知，m(H2O)=63.9g-54g=9.9g，所以n(H2O)=0.55ml，m(CO2)=113g-80g=33g，所以 n(CO2)=0.75ml，所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=14.1g-(1.1×1)-(0.75×12)=4g，所以n(O)=0.25ml，N(C)：N(H)：N(O)=0.75：1.1：0.25=15：22：5，所以为C15H22O5，故答案为：C15H22O5。
17. 某实验小组用如图所示的装置制备硝基苯，实验步骤如下：
Ⅰ.配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4∶3)的混合物(即混酸)35 mL；
Ⅱ.在三颈烧瓶中加入13 g苯；
Ⅲ.按图示装好药品并装好其他仪器；
Ⅳ.向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
Ⅴ.控制温度在50～60 ℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；
Ⅵ.分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3 g。
可能用到的有关数据如下：
①苯的密度：0.88 g·cm-3，沸点：80.1 ℃；
②硝酸的密度：1.42 g·cm-3(质量分数为63%)，沸点：84 ℃。
回答下列问题：
（1）仪器d的名称为_______，其作用是_______。
（2）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作注意事项是_______， 水浴加热的优点_______。
（3）三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为_______。
（4）硝基苯的密度比水的_______(填“大”或“小”)； 纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是_______。
（5）将粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。
①加入NaOH溶液的作用是_______。
②本实验中硝基苯的产率是_______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流
（2） ①. 先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 ②. 受热均匀，易于控制恒温
（3）C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
（4） ①. 大 ②. 硝基苯中溶有NO2而呈黄色
（5） ①. 除去粗产品中残留的酸 ②. 60%
【解析】
【小问1详解】
仪器d的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。
【小问2详解】
配制一定比例的浓和浓的混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；水浴加热的优点是受热均匀，易于控制恒温。
【小问3详解】
三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
硝基苯的密度比水的大；纯净的硝基苯是油状无色液体，浓硝酸受热易分解产生二氧化氮，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是硝基苯中溶有而呈黄色。
【小问5详解】
将粗产品依次用蒸馏水和5%的溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若用无水干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯，反应后的粗产品中含有硫酸和硝酸，加入溶液的作用是除去粗产品中残留的酸；产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量，根据方程式，1ml苯可以得到1ml硝基苯，换成质量即：78g苯可以得到123g的硝基苯，则13g的苯就能得到的硝基苯的质量为：，本实验中分离出硝基苯，经提纯最终得到纯净的硝基甲苯共12.3g，所以硝基苯的产量为：。
18. 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
（1）基态铜原子的简化电子排布式为_______，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为_______(填元素符号)。
（2）我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为_______。
（3）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_______。
（4）向溶液中滴加氨水可以得到1:1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。
①该阳离子中存在的化学键类型为_______ (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键 F.配位键 G.氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. Ga、Br
（2）7:6 （3）
（4） ①. BDF ②. 电负性：O>N，配位键强度：O→Cu2+N，配位键强度：O→Cu2+