2026年山东省东营市高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年山东省东营市高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析），共18页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3
B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
D．NH3N2HNO3
2、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 ml·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
4、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶
D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
5、下列有关同位素的说法正确的是
A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2
C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等
6、25℃时，将浓度均为0.1mlL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)
C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a
D．a →b点过程中，可能存在c(X—)”“S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
4、C
【解析】
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；
B．苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C．蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；
D．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；
故答案为C。
5、C
【解析】
由（简化为）的含义分析解答。
【详解】
原子中，质量数为A，质子数为Z，中子数为（A－Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为。
A. 氧是8号元素，18O的中子数为18－8=10，A项错误；
B. 16O和18O质子数都是8，中子数相差2，B项错误；
C. 16O与18O核电荷数都是8，C项正确；
D. 16O、18O的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D项错误。
本题选C。
6、B
【解析】
A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7，说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误；
B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；
C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度b>a>d，故C错误；
D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—) c(H+)> c(OH-) > ac
【解析】
（1）CH3COOH是弱电解质；
（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)；
（3）Kb(CH3COO-)= ；
（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变；
（5）根据平衡移动原理分析；
【详解】
（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+ ；
（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)；
（3）Kb(CH3COO-)= ，所以Ka(CH3COOH) >Kb(CH3COO-)；
（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变，用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以c(H+)= ml/L；
（5）a. 缓冲体系中存在H2CO3- HCO3-，代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3，被血液带到肺部分解成二氧化碳和水，故a正确；
b.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b错误；
c. 代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与OH-作用，生成H2O和HCO3-，经肾脏调节由尿排出，故c正确。
29、 C Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ ac ad ml/(L.min) 0.5 正
【解析】
1．碳原子核电荷数为6，最外层有4个电子，轨道表示式为；醇羟基中氢氧原子间形成一条共价键，电子式为；
2．同主族由上而下非金属性减弱，故非金属性较强的是C；利用Na2SiO3+ CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓反应，可证明碳酸的酸性比硅酸强，可以证明C的非金属性比Si强；
3．2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），反应是气体体积不变的反应，达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
a．速率之比等于化学方程计量数之比为正反应速率之比，CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1，说明CH3OCH3的正逆反应速率相同，故a正确；
b．反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c．H2O（g）浓度保持不变是破坏的标志，故c正确；
d．反应前后气体质量不变，物质的量不变，气体平均相对分子质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：ac；
4．（1）Ⅰ、Ⅲ实验可知起始量相同，达到平衡状态，温度越高甲醚物质的量减小，平衡逆向进行，说明正反应为放热反应，若要提高CH3OH的平衡转化率，需要改变条件使平衡正向进行，
a．及时移走产物，平衡正向进行，甲醇转化率增大，故a正确；
b．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故b错误；
c．充入CH3OH，相当于增大压强，平衡不动．故c错误；
d、降低温度平衡正向进行，甲醇转化率增大，故d正确；
故答案为：ad；
（2）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2ml、CH3OCH3 0.3ml和H2O 0.3ml，可与原平衡形成等效平衡，再在平衡状态的基础上减少0.1ml H2O，很明显平衡向正方向移动。
I号容器内的反应经过t min达到平衡生成CH3OCH3（g）物质的量为0.16ml，计算消耗甲醇物质的量为0.5ml，结合反应速率概念计算甲醇表示的反应速率V== ml/(L.min)；
依据三段式列式计算Ⅰ的平衡常数，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ml/L） 0.2 0 0
变化量（ml/L） 0.16 0.08 0.08
平衡量（ml/L） 0.04 0.08 0.08
平衡常数K==4；
Ⅱ实验温度不变平衡常数不变，依据平衡常数列式计算a值
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ml/L） 0.4 0 0
变化量（ml/L） a 0.5a 0.5a
平衡量（ml/L） 0.4-a 0.5a 0.5a
=4，a=0.5ml；
5．若起始时向容器I中充入CH3OH0.2ml、CH3OCH3.3ml和H2O为0.20ml，计算此时浓度商Q==1.5＜K，平衡常数比较分析判断反应进行方向是正向进行；故答案为：正。
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、、、
过量HC1
B
、、、
过量
C
过量
D
I-、Cl-、H+、SO42-
过量
A．除去NO中的NO2
B．铁制品表面镀锌
C．配制一定浓度的硫酸
D．鉴定Fe3+
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.40
0.16
0.16
Ⅱ
387
0.80
a
Ⅲ
207
0.40
0.18
0.18