山东东营市2026年高三年级适应性测试化学试题（含解析）高考模拟

展开

这是一份山东东营市2026年高三年级适应性测试化学试题（含解析）高考模拟，共6页。试卷主要包含了下列有关药品存放方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Br-80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学知识无处不在，下列叙述正确的是
A. 面料中的涤纶属于天然高分子化合物B. 蔬菜中的膳食纤维属于营养素
C. 普通门窗玻璃属于新型无机非金属材料D. 新能源汽车充电时化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．涤纶是人工合成的聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成有机高分子化合物，不属于天然高分子，A错误；
B．膳食纤维被称为人体第七大营养素，属于营养素范畴，B正确；
C．普通门窗玻璃属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料指光导纤维、氮化硅陶瓷等具有特殊功能的无机非金属材料，C错误；
D．新能源汽车充电时为电解过程，是电能转化为化学能，放电时才是化学能转化为电能，D错误；
故选B。
2. 实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是
A. ①②可加热B. ④⑤使用前需验漏
C. ③⑤可用于物质分离D. ④⑥可量取液体
【答案】D
【解析】
【详解】A．①为坩埚，②为圆底烧瓶，均可用于加热，A正确；
B．④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前需要验漏，B正确；
C．③为漏斗，可以用于分离沉淀与液体，⑤为分液漏斗，可以用于分离不相溶的液体， C正确；
D．④为容量瓶用于配制溶液，不可用于量取及存放液体，⑥为量筒可用于量取液体，D错误；
故答案选D。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl的电子式：B. 的VSEPR模型：
C. 2-丁烯的键线式：D. 基态S原子的价电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl 是共价化合物，Cl原子最外层有 7 个电子，成键后还有 3 对孤电子对，正确的电子式应为，A错误；
B．PH3中 P 原子的价层电子对数 = σ 键数+ 孤电子对数= ，所以P为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形（包含一对孤电子对），与图中模型一致，B正确；
C．2 - 丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，题目中的键线式表示的是1,3-丁二烯，C错误；
D．S的价电子排布为3s23p4，正确的价电子轨道表示式：，D错误；
故答案选B。
4. 下列有关药品存放方法正确的是
A. 白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中B. 浓硝酸：保存在无色细口试剂瓶中
C. 碳酸钠：保存在玻璃塞广口试剂瓶中D. 苯酚：保存在橡胶塞细口试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷着火点低，暴露在空气中易自燃，其难溶于水且密度比水大可沉于水的底部，故保存在盛水的广口瓶中可隔绝空气，防止自燃，A正确；
B．浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色细口试剂瓶中避光存放，置于无色试剂瓶中硝酸容易分解，B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，会与玻璃塞中的SiO2发生反应，生成的硅酸钠有粘性会粘合瓶塞与瓶身导致瓶塞打不开，故应使用橡胶塞，C错误；
D．苯酚常温下为晶体，属于固体药品，应保存在广口瓶中，苯酚具有腐蚀性，会与橡胶中的不饱和键发生反应导致橡胶塞老化、溶胀甚至损坏，故应使用玻璃塞，D错误；
答案选A。
5. 下列有关反应离子方程式书写错误的是
A. 明矾净水：
B. 盐酸除铁锈()：
C. 电解冶炼铝：
D. 工业上用足量氨水吸收尾气：
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾净水原理为水解生成具有吸附性的胶体，水解为可逆反应，选项中的离子方程式书写正确，A正确；
B．铁锈与反应生成和水，离子方程式中的原子、电荷均守恒，选项中的方程式书写正确，B正确；
C．工业冶炼铝的原料是熔融Al2O3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解制铝，反应原理错误，选项中的离子方程式书写错误，正确的方程式为：，C错误；
D．足量氨水吸收生成正盐(NH4)2SO3，弱电解质保留化学式，选项中的离子方程式书写正确，D正确；
故答案选C。
6. 锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是
A. 锑位于元素周期表d区B. 该阴离子中锑的化合价为+5
C. 该阴离子中存在极性键、配位键D. 该钠盐熔点高于NaF
【答案】C
【解析】
【详解】A．锑(Sb)的价电子排布式为，位于元素周期表的p区，不是d区，A错误；
B．整个阴离子带2个单位负电荷，F 为-1价，设Sb的化合价为x，阴离子中F原子总数为8个，可得方程：，解得x等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B错误；
C．该阴离子中，Sb-F键是不同原子间的共价键，属于极性键；同时，中心Sb原子有空轨道，F原子有孤电子对，二者可以形成配位键，因此阴离子中同时存在极性键和配位键，C正确；
D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于F-所带电荷，但是其离子半径过大，导致电荷分散，所以其离子键远小于NaF，因此熔点低于NaF，D 错误；
故答案选C。
7. 一种高活性药物结构如图，下列关于该物质说法错误的是
A. 分子中所有碳原子可能共面B. 该物质的分子式
C. 分子中碳原子的杂化方式有3种D. 1 ml该物质最多可与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中存在连有多个含碳基团的杂化碳原子，该碳为四面体构型，无法让所连的所有含碳基团都与苯环共平面，因此所有碳原子不可能共面，A错误；
B．对分子的原子进行计数，可得分子式为，B正确；
C．分子中饱和碳原子为杂化，苯环碳、羰基碳为杂化，氰基中碳为杂化，共3种杂化方式，C正确；
D．1 ml苯环可与3 ml 加成，1 ml 氰基可与2 ml 加成，酯基的羰基不能与加成，因此最多可消耗5 ml ，D正确；
故选A。
8. 下列对物质性质差异原因解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．F的电负性大于O，氢键键能，沸点更高是因为单位物质的量的形成的氢键总数更多，每个H2O分子可以形成4个氢键（每个水分子作为供体和受体各形成2个），而每个HF分子只能形成2个氢键。A错误；
B．第一电离能是事实，但Mg与酸反应活性更强说明反应活性，与第一电离能无直接因果关系，活性更高本质是Mg金属性强于Al，B错误；
C．面心立方堆积晶胞含4个原子、六方最密堆积晶胞含2个原子是事实，但密度差异的主要原因是Cu的相对原子质量远大于Mg，以及两种晶体晶胞体积的差异，因此，晶胞原子数不是密度差异的主要原因，C错误；
D．电负性，F的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，故酸性，D正确；
故答案选D。
9. 以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下：
已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是
A. “碱浸”过程中金属元素均被氧化
B. “除铅”过程中发生：
C. “除碲”过程中作氧化剂
D. “溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度
【答案】A
【解析】
【分析】锡碲渣废料在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶液中溶质的主要成分为、、，向滤液中加硫化钠将Pb转化为沉淀，向过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将氧化为，过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到晶体，据此分析：
【详解】A．计算各元素化合价，原料中中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中仍为+2价，化合价不变，没有被氧化，A错误；
B．除铅过程在碱性环境中进行，与反应生成沉淀，配平后离子方程式，B正确；
C．除碲时，中为+4价，产物中为+6价，化合价升高被氧化，因此作氧化剂，C正确；
D．溶析结晶加入，溶液中浓度增大，基于同离子效应，可降低的溶解度，促使其结晶析出，D正确；
答案选A。
10. 无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。
已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是
A. 实验过程中可采用水浴加热B. 停止加热后，需继续通入一段时间
C. 仪器c中填充碱石灰或无水均可D. 对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应所需温度不超过100 ℃，水浴加热易于控制温度不超过100 ℃且受热均匀，A正确；
B．停止加热后继续通N2，可将装置内残留的酸性有毒气体全部排入c装置中，确保有毒气体被完全吸收，防止污染空气，B正确；
C．仪器c的作用是吸收尾气中的SO2、HCl等酸性气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解，无水CaCl2只能吸水，无法吸收酸性尾气，故不能使用，C错误；
D．反应后混合物中SOCl2沸点76℃，SnCl4沸点114.1℃，二者沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到产品，D故答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测液溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，根据公式，所测待测液浓度偏大，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视刻度线会导致溶液实际体积小于容量瓶刻度体积，根据公式，所配溶液浓度偏大，B错误；
C．中和热测定时，未用环形玻璃搅拌棒搅拌会导致反应不充分、热量散失多，测得的最高反应温度低于真实值，因此测得反应温度偏低，C错误；
D．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，灼烧后在空气中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，使称量的剩余固体质量偏大，计算得到的结晶水质量偏小，测得结晶水含量偏小，D错误；
故选A。
12. 碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐：
下列说法错误的是
A. a为电源负极
B. 蒽醌磺酸钠在两极附近均被氧化
C. 电极反应式为
D. 电路中通过1 ml电子时，共制得
【答案】BD
【解析】
【分析】该装置为电解池，碱性条件下，蒽醌磺酸钠（）作为电催化剂，在电极，得电子结合被还原为，电极为阴极，发生反应：，生成的再与反应生成和；在电极，被氧化为，电极为阳极，同时转化为，再经氧化生成，据此分析。
【详解】A．为阴极，连接电源负极，故a为电源负极，A不符合题意；
B．蒽醌磺酸钠（）在、电极被还原为，在两极附近均被还原，B符合题意；
C．电极上，被氧化为，碱性条件下电极反应式为，C不符合题意；
D．电路中通过电子时，阴极电极生成，阳极电极生成，共制得，D符合题意；
故选BD。
13. 常温下，将0.01 ml AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是
A. Ⅱ线所示物质微粒为
B. 反应的平衡常数
C. 在溶液中
D. 当时，AgCl固体溶解可表示为：
【答案】B
【解析】
【分析】：随着增大，同离子效应使不断减小，不断增大，因此I线对应。：初始投入0.01 ml AgCl，大部分以固体形式存在，n(AgCl) ~ 0.01 ml， ~2，且随c(Cl-)变化很小，因此IV线对应。配离子：越大，越容易生成高配位的，增大更快，减小更快，因此下降更快的Ⅲ线对应，Ⅱ线对应，据此分析选项。
【详解】A．据分析可知，曲线Ⅱ对应，A错误；
B．反应的平衡常数，取，此时，即，则，B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷数等于阴离子总电荷数，带1个单位负电荷，带3个单位负电荷，因此正确的电荷守恒为，与选项C不符，C错误；
D．当时，已经超过，因此AgCl溶解主要生成，不是，D错误；
故选B。
14. 含有吲哚结构的有机物F，是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下：
下列说法错误的是
A. D系统命名为4-甲基苯胺
B. E在水中的溶解度大于F
C. 若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应
D. 若反应类型为加成反应，则X为乙醛
【答案】D
【解析】
【详解】A．D的结构为对甲基苯胺，以氨基连接的苯环碳为1号位，甲基在4号位，系统命名为4-甲基苯胺，A正确；
B．E分子含有羟基和亚氨基，都可以和水分子形成氢键，F没有羟基，且憎水的稠环结构更大，因此E在水中的溶解度大于F，B正确；
C．苯胺性质类似苯酚，氨基和羟基一样，是邻对位活化基团，能使苯环活化，D中氨基的邻位均有空位，可以和溴水发生取代反应，C正确；
D．若D→E为加成反应，D的加成后得到，若X为乙醛，加成后产物为，结构与E不符，因此X不是乙醛，D错误；
答案选D。
15. 合成氨原料工业中，使用水蒸气通过高温煤层反应制备，涉及以下反应：
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
在压强为2 MPa下各种气体平衡组成如图：
下列说法错误的是
A. Ⅰ线表示的变化曲线B. 降低总压有利于提高产率
C. 时反应ii的平衡常数为0.4 MPaD. 加入催化剂，交点A将向左下方移动
【答案】AD
【解析】
【分析】反应、、为吸热反应，升温平衡正向移动，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，、含量升高，、含量降低。结合图像及反应方程式，可判断Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，据此分析。
【详解】A．Ⅱ线表示的变化曲线，A符合题意；
B．反应、均为气体分子数增大的反应，降低总压，平衡正向移动，有利于提高产率，B不符合题意；
C．时，由图像可知、、的平衡组成分别为、、，总压为，则各物质分压：，，反应的平衡常数，C不符合题意；
D．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，故加入催化剂，交点A位置不变，D符合题意；
故选AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）写出基态F原子价电子排布式______，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为______。
（2）具有顺、反两种结构：

A．反式 B．顺式
上述两种结构热稳定性较高的是______(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是______，键角较大的是结构B，可能的原因为______(填序号)。
a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子
c．顺式结构中氟原子间斥力较大 d．电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键
（3）中Cr配位数为6，其结构可能是______。
A． B． C． D．
查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因______。
（4）由、与F形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4。
位于八面体______(填“A”或“B”)中心，该晶体化学式可表示为______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. B ②. B ③. c
（3） ①. B ②. 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体
（4） ①. B ②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
基态F原子核外有9个电子，价电子数为7，价电子排布式为。
F原子含10个中子，根据质量数=质子数+中子数，则该核素的质量数=10+9=19，核素符号可表示为。
【小问2详解】
上述反应是放热反应，反式生成顺式时放出能量，故反式能量高，根据能量越低越稳定，顺式更稳定，故选B；的正负电荷中心重合属于非极性分子，属于极性分子，极性分子的沸点通常高于相对分子质量相近的非极性分子，故顺式沸点更高，故选B。
a．二者的氮原子均是含有2个键、1对孤对电子，氮原子杂化方式相同，故不是结构B中键角较大的原因，a不符合题意；
b．顺式结构中氮原子上有孤对电子，反式结构中氮原子上也有孤对电子，故不是结构B中键角较大的原因，b不符合题意；
c．顺式结构中氟原子距离近，原子间斥力较大，故是结构B中键角较大的原因，c符合题意；
d．电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键，但两物质的孤对电子合成键电子相同，故不是结构B中键角较大的原因，d不符合题意；
故选c。
【小问3详解】
A．，Cr配位数为6，该结构化学式为，A不符合题意；
B．，Cr配位数为6，该结构化学式为，B符合题意；
C．，Cr配位数为6，该结构化学式为，C不符合题意；
D．，Cr配位数为6，该结构化学式为，D不符合题意；
故选B。
根据资料中的熔点为，的熔点为，可知为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。
【小问4详解】
、位于八面体的空隙，由图2、图3层状结构可知，B型八面体具有中心对称或重复单元更独立的特征，A型则与相邻单元共享边或面，离子半径大于，更倾向占据空间更大或配位环境更适配的空隙，结合图4可知，B型八面体为“孤立”或“核心”单元的特征，故晶胞中，可知处于八面体B中心，处于正八面体A中心。
由图1可知，A位于顶点和棱心、面心和体心，根据均摊法计算A的个数为即有4个，B位于棱心和面心，B的个数为即有4个，根据电荷守恒知的个数为，故与F的个数比为4+4:20=2:5 ，其化学式应为。
17. 一种从汽车尾气废催化剂中回收金属钯(Pd)的工艺如下，催化剂的载体为陶瓷(主要成分为、、)。
已知：性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应。回答下列问题：
（1）“滤渣”中含有、______(填化学式)，“焙烧1”的目的是______，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加______的用量(填化学式)。
（2）“酸浸1”将废催化剂中Pd溶解为，写出Pd溶解的离子反应方程式______，“酸浸2”也可用稀硝酸，对比，稀硝酸的主要缺点是______。
（3）“滤饼”中加盐酸的目的是______。
（4）反应的平衡常数很小，但该工艺“转化”步骤可实现到的转化，原因是______。“焙烧2”中分解为、、、，其中Pd与物质的量之比为______。
【答案】（1） ①. ②. 使大量的经焙烧转化为， ③. HCl
（2） ①. ②. 产生污染性气体
（3）将过量的单质Al除去
（4） ①. 加入的盐酸会与生成的反应，使平衡正向移动 ②. 3：1
【解析】
【分析】废催化剂进行焙烧1，使大量的经焙烧转化为，处理后，加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理，Pd转化为，发生的离子反应为，转化为Al3+后过滤，不与酸反应，对酸浸后的溶液过滤，以滤渣的形式除去，得到含有、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的Al单质，将置换为Pd单质，再进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl−的滤液1，得到的“滤饼”主要含有Pd和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl−、H+的滤液2和粗Pd，向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3，将Pd溶解转化为，向得到的溶液中加入氨水，将转化为，再加入盐酸，使其转化为沉淀，过滤后，对进行焙烧生成高纯度的Pd单质，据此解答。
【小问1详解】
性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应，故滤渣中含有；与酸不反应，也进入滤渣。
“焙烧1”使大量的经焙烧转化为，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加会与盐酸反应，所以会增加的用量。
【小问2详解】
“酸浸1”加入的作氧化剂，盐酸作溶剂将废催化剂中Pd溶解为，离子反应方程式为。
“酸浸2”若用稀硝酸作氧化剂生成NO，对比，稀硝酸的主要缺点是产生污染性气体。
【小问3详解】
“滤饼”主要含有Pd和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去。
【小问4详解】
转化过程发生反应，加入的盐酸会与生成的反应，使平衡正向移动，所以能实现转化。
“焙烧2”中分解为(还原产物)、、、(氧化产物)，方程式配平后为，可得Pd与物质的量之比为3：1。
18. 化合物H是抗帕金森药的中间体，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，C中含氧官能团的名称为______。
（2）反应的作用是______，的反应类型为______。
（3）写出的化学方程式______。
（4）写出满足下列条件的B的同分异构体______(写出一种结构简式)。
①含有苯环，能使溶液显紫色；
②核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1：1：2：2：4
（5）完成下面流程转化(-Ph表示苯基)，填写对应物质的结构简式______。
【答案】（1） ①. ②. 酯基和醚键
（2） ①. 保护羧基不与C4H9Br发生取代反应 ②. 加成反应
（3）
（4）、、、、、、、（5）、、
【解析】
【分析】根据合成路线，反应物A (C8H8O3) 与甲醇在硫酸作用下发生酯化反应，形成酯B (C9H10O3)，可知A中存在羧基，结合H的结构，可知A的结构简式为，B的结构简式为；B与溴代丁烷 (C4H9Br) 在碳酸钾作用下，发生烷基化反应，形成C，则C的结构简式为；C在氢氧化钠作用下进行水解反应，随后酸化，得到D，可知D的结构简式为；D与SOCl2反应，生成酰氯，然后与氨气反应生成E，可知E的结构简式为；E发生已知反应得到F，可知F的结构简式为；F与甲醇在一定条件下反应，生成G，G在氢氧化钠作用下，进行反应生成最终产物H，可知G的结构简式为，据此分析作答。
【小问1详解】
根据分析，A的结构简式为；C的结构简式为，则C中含氧官能团的名称为酯基和醚键。
【小问2详解】
B与溴代丁烷 (C4H9Br) 在碳酸钾作用下，发生烷基化反应，形成C，因此反应的作用是保护羧基不与C4H9Br发生取代反应； F 与甲醇在一定条件下反应生成G ，可知该反应为加成反应。
【小问3详解】
G 在氢氧化钠作用下，进行反应生成H，化学方程式为。
【小问4详解】
B的结构简式为，其同分异构体满足①含有苯环，能使溶液显紫色，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1：1：2：2：4，说明该同分异构体分子中共有5种不同环境的氢原子，且结构对称，则满足条件的结构简式有或(其他合理结构也可)。
【小问5详解】
根据已知流程，和SOCl2反应，生成酰氯，然后与氨气反应生成①为；发生已知反应得到②为；在一定条件下分子内发生加成反应生成③为。
19. 溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)：
已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷；
②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热；
③、均极易水解。
实验步骤：
①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 ml液溴。
②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。
③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称______，其作用为______。
（2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。
（3）反应中红磷需过量，目的是______。
（4）抽气泵的作用是______。
（5）测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。
①写出溶于水发生的化学方程式______。
②产品中的含量为______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流
（2）稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成
（3）使完全反应
（4）降低体系压强，进而降低液体沸点
（5） ①. ②. 0.
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称为球形冷凝管；图1用于制备，常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热，常温下为液体，故球形冷凝管的作用是冷凝回流。
【小问2详解】
步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、已知常温下液溴与红磷剧烈反应且放热，若直接反应温度过高可能生成，所以加入可以稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成。
【小问3详解】
反应中红磷需过量，目的是使完全反应。
【小问4详解】
抽气泵使装置内压强减小，物质的沸点降低，故抽气泵的作用是降低蒸馏温度、防止水解。
【小问5详解】
①、均极易水解，故溶于水发生的化学方程式为。
②该滴定实验中碘单质共发生两个反应：、。加入过量的标准溶液；用的标准溶液滴定()，平均用去，故滴定用去的；故与反应的的，，向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，产品中的含量为。
20. 金属锆在核工业、高温合金等领域有重要应用。工业上常以锆英石(主要成分)为原料，在密闭容器中加入一定量的、和，反应生成挥发性，可能发生的反应有：
反应ⅰ、
反应ⅱ、
反应ⅲ、
回答下列问题：
（1）______。
（2）在100 kPa下，过量的、与一定量发生上述反应，平衡体系中气体组分、、、的体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示CO体积分数的曲线是______，其曲线变化的原因是______。
②在温度下，向平衡体系中再通入少量氯气，重新达平衡后，氯气的转化率将______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
③由图像分析可知，温度越低，的体积分数越高，但实际生产中却选择较高的温度，其原因是______。
④在温度下，反应ⅰ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，在温度下压缩容器体积，数值______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
【答案】（1）
（2） ①. Ⅲ ②. 随温度升高，反应ⅰ逆向移动，则CO的体积分数随温度升高而降低，但反应ⅲ为吸热反应，平衡正向移动且为主要反应，导致被消耗生成CO，CO体积分数随温度升高而增加 ③. 不变 ④. T2℃时ZrCl4的体积分数较大，升温可加快反应速率 ⑤. ⑥. 增大
【解析】
【分析】（2）由于反应ⅰ和ⅱ放热，低温下主要发生反应ⅰ生成CO和，发生反应ⅱ生成和，随温度升高，反应ⅰ和ⅱ逆向移动，则CO、和的体积分数随温度升高而降低，但反应ⅲ为吸热反应，平衡正向移动且为主要反应，导致被消耗生成CO，CO体积分数随温度升高而增加，对应曲线Ⅲ，的体积分数随温度升高而降低更快，对应曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ表示体积分数，据此分析作答。
【小问1详解】
由盖斯定律，反应ⅲ可由反应ⅰ-反应ⅱ得到，则。
【小问2详解】
①根据分析，图中表示CO体积分数的曲线是Ⅲ，其曲线变化的原因是随温度升高，反应ⅰ逆向移动，则CO的体积分数随温度升高而降低，但反应ⅲ为吸热反应，平衡正向移动且为主要反应，导致被消耗生成CO，CO体积分数随温度升高而增加。
②在温度下，向平衡体系中再通入少量氯气，根据图像可知该温度下氯气的物质的量是0，这说明氯气很快就转化为二氧化碳和四氯化锆气体，所以氯气的转化为不变。
③由图像分析可知，温度越低，的体积分数越高，但实际生产中却选择较高的温度，原因是温度较低时，反应速率较慢，单位时间内生成的较少；而温度升高，虽然平衡时的体积分数有所降低，但反应速率加快，单位时间内生成的增多，可提高生产效率，同时可能催化剂在较高温度下活性更高。
④反应ⅰ：，，根据分析可知，温度下，CO体积分数为c、CO2体积分数为b、体积分数为a，则Cl2体积分数为(1-a-b-c)，已知总压P=100kPa，则；在温度下压缩体积，所有气体浓度均增大，且反应i逆向移动也会生成，故新平衡时浓度增大，反应ⅱ的平衡常数，则，温度不变，平衡常数不变，氯气浓度增大，则数值增大。性质差异
主要原因
A
沸点：
氢键键能：
B
与酸反应活性：
第一电离能：
C
密度：
一个晶胞中原子数：
D
酸性：
电负性：
选项
实验目的
实验操作
误差分析
A
酸碱中和滴定
锥形瓶用待测液润洗
所测待测液浓度偏大
B
配制一定物质的量浓度的溶液
定容时俯视刻度线
所配溶液浓度偏小
C
中和热的测定
未用环形玻璃搅拌棒搅拌
测得最高反应温度偏高
D
晶体结晶水含量测定
将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量
测得结晶水的含量偏大