2026届河北省衡水市高三3月份第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届河北省衡水市高三3月份第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共18页。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ）
A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6
2、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是( )
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3ml I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 ml
B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O
C．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行
D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，1L0.1ml·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA
4、下列说法不正确的是
A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
5、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（ ）
A．催化剂可以改变该反应的热效应
B．该反应是个放热反应
C．反应物总能量低于生成物
D．化学反应遵循质量守恒定律
6、下列有关有机物的说法不正确的是( )
A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样
7、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．1ml硼原子核外电子数为3NA
B．1mlBF3分子中共价键的数目为3NA
C．1mlNaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料
8、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．该溶液呈碱性
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)
9、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置II验证二氧化硫的漂白性
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
10、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是
A．1 mlSO4-· （自由基）中含50NA个电子
B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 ml过硫酸钠中含NA个过氧键
D．转化过程中，若共有1 ml S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g
11、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是
A．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
B．NaOH溶液物质的量浓度为
C．Mg和Al的总质量为9g
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
12、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16
B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物
C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
13、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
14、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
15、下列说法中正确的是
A．O2-离子结构示意图为
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质
D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低
16、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB．X、Y、Z都能发生取代反应
C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。
已知信息：
(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2
(Ⅱ)(易被氧化)
请回答：
(1)流程中A名称为_____；D中含氧官能团的名称是_____。
(2)G的分子式为_____；化合物E的结构简式是_____。
(3)A→B、F→G的反应类型分别为：_____、_____。
(4)写出B+CD 的化学方程式_____。
(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。
①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。
(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线______(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。
18、药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,其合成路线如图：
已知：
①R—OHR—Cl
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。
（2）由G→H的化学反应方程式为___，反应类型为___。
（3）J中含氧官能团的名称为___。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有___个手性碳原子。
（4）X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式___。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇FeCl3溶液发生显色反应；
③1ml的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）___。
19、硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中的S的化合价为_______________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装罝B的作用是_______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。
A．蒸馏水 B．l0.0ml·L-1浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000ml·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000ml·L-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。
20、用6ml·L-1的硫酸配制100mL1ml·L-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
21、月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_________________________；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称______________________；
②乙酸香叶酯的化学式____________________；
③反应Ⅰ的反应类型是____________________；
④反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式____________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；
B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；
C．SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；
D．C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。
故选：A。
应注意的是只有分子晶体才有分子式。
2、C
【解析】
A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3 ml I2，最多能生成 NaIO3 1 ml ，即失去5 ml电子，同时得到5 ml NaI，A项正确；
B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O 或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B项正确；
C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在60～70 ℃比较合适，C项错误；
D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；
答案选C。
3、A
【解析】
A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1∶2，4.6g钠的物质的量是0.2ml，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2ml，所以生成物中阴离子为0.1ml，阴离子总数为0.1 NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为=1ml，C3H8含共用电子对数=1ml×10×NA=10NA，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D．铵根离子能少量水解，1L0.1ml·L-1NH4NO3溶液中含有铵根离子的数目小于0.1NA，故D错误；
故选A。
本题的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。
4、C
【解析】A．苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B．淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. 石油裂解得到的汽油中含有烯烃，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与溴水是发生加成反应，与酸性高锰酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D．乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O，反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C
5、B
【解析】
A. 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；
B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；
C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；
D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。
答案选B。
6、A
【解析】
A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；
B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；
C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；
D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D正确；
答案选A。
7、A
【解析】
A. 硼原子核外有5个电子，1ml硼原子核外电子数为5NA，故A错误；
B. BF3的结构为，1mlBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；
C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1mlNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；
D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；
选A。
8、D
【解析】
A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；
B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项B错误；
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；
D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；
答案选D。
9、D
【解析】
A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；
本题答案：D。
10、C
【解析】
A. 1 ml SO4−∙(自由基)中含1 ml×(16+4×8+1)NAml−1=49NA个电子，故A错误；
B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；
C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2−，含有y个O22−，则x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( −2)×x+( −2)×y =0，则x =6，y=1，因此1ml过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故C正确；
D. 根据图示可知，1ml Fe和1ml S2O82−反应生成2ml SO42−和1ml Fe2+，该过程转移2ml电子，但是1ml Fe2+还要与0.5ml S2O82−反应变成Fe3+，因此1ml铁参加反应要消耗1.5ml S2O82−，所以共有1 ml S2O82−被还原时，参加反应的Fe，故D错误。
综上所述，答案为C。
11、D
【解析】
由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为和,二者物质的量之和为0.35ml,溶液中溶质为,根据钠元素守恒可以知道此时等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为,物质的量为0.15ml, 为0.15ml, 为0.35ml-0.15ml=0.2ml,因为从200mL到240mL,发生,所以该阶段消耗,氢氧化钠的浓度为.
【详解】
A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A选项是正确的;
B. 由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5ml/L,所以B选项是正确的;
C. 由元素守恒可以知道，,所以镁和铝的总质量为,所以C选项是正确的;
D. 由电子守恒可以知道,生成的氢气为,若在标况下,体积为,但状况未知,故D错误;
故答案选D。
12、D
【解析】
A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；
B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；
C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；
D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；
故选D。
13、A
【解析】
A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；
B．硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；
C．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；
D．聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；
答案选A。
14、D
【解析】
四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。
【详解】
A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；
B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；
C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；
D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。
15、B
【解析】
A. O2-的质子数为8，故离子结构示意图为，A正确；
B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，B正确；
C. NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3·H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误；
D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；
故答案选B。
16、B
【解析】
A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；
B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；
C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；
D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。
故选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、邻硝基甲苯或1﹣硝基甲苯 硝基、羟基 C13H18N1OBr1 氧化反应 取代反应 3
【解析】
由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为、C为，对比甲苯与B的结构，可知甲苯发生硝化反应生成A，A发生氧化反应生成B，故A为，D发生信息②中还原反应生成E为，由盐酸氨溴索的结构简式可知E→F发生还原反应生成F，F与溴发生苯环上取代反应生成G，G与HCl反应生成盐酸氨溴索，故F为、G为。
(6)、甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成， 最后发生还原反应生成目标产物。
【详解】
（1）A的结构简式为，其名称为：邻硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基，
故答案为：邻硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羟基；
（1）G的结构简式为，其分子式为：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的结构简式是：，
故答案为：C13H18N1OBr1；；
（3）A→B是转化为，甲基转化为醛基，属于氧化反应。F→G是转化为，F中苯环上氢原子被溴原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；
（4）B+CD的化学方程式为，
故答案为：；
（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另外一个取代基含有酯基，可能为﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为：，
故答案为：3；；
（6）甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为：，
故答案为：。
18、苯酚 保护羟基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反应 酯基 5 或
【解析】
A发生信息1的反应生成B，B发生硝化取代反应生成C，根据C的结构简式可知，B为，A为；D发生信息1的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为，E和A发生取代反应生成F，G发生信息2的反应生成H，H发生取代反应，水解反应得到I，根据I结构简式可知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，F与J发生取代反应生成K，J为，结合题目分析解答；
（7）的水解程度为：，结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成，再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。
【详解】
（1）由上述分析可知，A为，其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保护羟基，防止被氧化；
（2）H为HOCH2CN，G为HCHO，由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN；反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；
（3）J为，其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为：，一共有5个手性碳原子；
（4）C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1ml的X与足量金属Na反应可生成2gH2(即1ml)，则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在-CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为：或；
（5）根据上述分析可知，该合成路线可为：。
19、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4 冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复 75%
【解析】
（1）SO2Cl2中，O的化合价是-2价，Cl的化合价是-1价，计算可得S的化合价是+6价。SO2Cl2中与水发生反应“发烟”的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。
（2）①如上图，甲是反应的发生装置，仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，装有碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气的进入，还可以吸收尾气SO2和C12，防止污染环境；丙是提供氯气的装置，乙的作用是除去氯气中的杂质。由于通入甲的氯气必须是干燥的，故乙中应加入干燥剂，图中所示为液体干燥剂，即浓硫酸。故答案为冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2C12发生水解变质并能吸收尾气SO2和C12，防止污染环境。
②利用加入的液体使集气瓶中的氯气排出，氯气在饱和食盐水中溶解度小，因此选D。
③硫酰氯在水溶液中与水反应生成盐酸和硫酸，都是酸性物质，与氢氧化钠可以发生反应。因此在过量的NaOH溶液中加热充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液显碱性，因此显黄色。用0.1000ml·L-1标准HC1滴定至终点时，观察到的现象为锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复。消耗的HCl的物质的量与滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物质的量相等，为0.1000ml·L-1×0.0100L=0.001ml，由于滴定所取的溶液为原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01ml。与氯化氢和硫酸反应消耗的NaOH为0.100L×0.50000ml·L-1-0.010ml=0.04ml，根据总反应方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原产品中含有SO2C12的物质的量为0.01ml，质量为0.01ml×135g/ml=1.35g，产率为1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案为滴加最后一滴HC1标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复；75%。
SOCl2水解的反应可以把SO2Cl2和H2O都拆成正价和负价两部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-两部分，把水拆成H+和OH-两部分，然后正和负两两结合，即可写出生成物，同时可以直接配平方程式。即H+和Cl-结合，由于有2个Cl-，所以需要2个水分子提供2个H+，同时提供的2个OH-和1个结合为H2SO4，最终反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物质和水的反应均可同样方法写出化学方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，盐类的水解也可以同样写出。
20、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D
【解析】
（1）配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、定容进行选择。
（2）A．使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；
B．用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；
C．配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶；
D．配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；
E．定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。
【详解】
（1）配制溶液时，通过计算，确定所需6ml·L-1的硫酸的体积为，应选择20mL量筒、50mL烧杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；
（2）A．使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A正确；
B．用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B不正确；
C．配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正确；
D．配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正确；
E．定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀，E正确。
由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是B、C、D。答案为：B、C、D。
使用量筒量取液体时，应选择规格尽可能小的量筒，若选择的量筒规格过大，则会产生较大的误差。还需注意，所选量筒必须一次把所需体积的液体量完，若多次量取，也会产生较大的误差。
21、2，6—二甲基辛烷 碳碳双键、氯原子 C12H20O2 加成反应 （或、）
【解析】
（1）与足量H2完全加成后生成的A的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）2，A属于烷烃，根据烷烃的系统命名法可知其名称为2，6—二甲基辛烷。
（2）①从B的结构简式可看出，B中含有的官能团名称为碳碳双键和氯原子。
②根据键线式的书写方法及乙酸香叶酯的结构简式，可写出其化学式为C12H20O2。
③从月桂烯到B的变化，可知发生的反应是1，4—加成反应。
④从B到乙酸香叶酯的变化，可知B与CH3COONa发生取代反应得到乙酸香叶酯和NaCl，反应II的化学方程式为。
（3）根据题中已知信息，月桂烯→C的变化是所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键，结合最终产物，可知C为，C→D为醛基被氧化为羧基，D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH，D→E为羰基加氢得到羟基，故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH（OH）COOH；
① C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
②E的结构简式为HOOCCH2CH2CH（OH）COOH，E中含2个羧基和1个羟基，E在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式为、、。