2025-2026学年广安市高考冲刺模拟化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广安市高考冲刺模拟化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有
A．32种B．18种C．10种D．7种
2、常温下用0.1ml/L NaOH溶液滴定40mL 0.1ml/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
3、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
4、下列化学用语正确的是（ ）
A．重水的分子式：D2OB．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．乙烯的实验式：C2H4D．二氧化硅的分子式：SiO2
5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．在 12.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NA
B．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NA
C．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NA
D．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
6、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．分子式是C18H32ClN3O8P2
B．能发生取代、加成和消去反应
C．1ml磷酸氯喹最多能与5mlH2发生加成反应
D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀
7、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃
C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种
D．一定条件下，1ml阿托酸最多能4ml H2、1ml Br2发生加成反应
8、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）
A．该有机物分子式为C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1ml该化合物最多能与3mlNaOH反应
9、能使品红溶液褪色的物质是
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
10、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
11、25℃时，向20 mL 0.1 ml/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+
B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂
C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大
12、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
13、无法实现的反应是
A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应
C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱
14、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为
A．8种B．9种C．10种D．11种
15、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。
下列说法正确的是
A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂
B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷
D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性
16、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C．交点b处c(OH)=6.4×10-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
17、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )
A．质子数和中子数相等的钠原子：Na
B．氯原子的结构示意图：
C．NaCN的电子式：
D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH
18、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）
A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
19、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下0.5mlNT3分子中所含中子数为6.5NA
B．0.1mlFe与0.1mlCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
20、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
21、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．含有4.5gAl
B．不含FeCl2、AlCl3
C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2
D．含有MgCl2、FeCl2
22、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2−由电极乙移向电极甲
C．当甲电极上消耗lml N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M的合成路线如下图所示：
已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为__________。
（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为_________。
（4）B→C反应的化学方程式为__________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。
24、（12分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。
(2)反应⑥的类型是______________。
(3)反应④的方程式是_______________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别
C．有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
D．有机物C没有同分异构体
25、（12分）S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。
已知：
回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式
①制取氯气：________________。
②SCl2与水反应：___________。
（2）为获得平稳的氯气气流，应_____。
（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。
（4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。
（5）指出装置D可能存在的缺点_________。
26、（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：
（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶
B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入
C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000ml•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
③若以酚酞为指示剂，用0.08000ml•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
27、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：
（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸 ②有催化功能 ③积蓄热量 ④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________（用NA表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。
28、（14分）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：
已知：R﹣CH=CH2 R﹣CHO+HCHO
填空：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______．
（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称_______，由C到D的反应类型为_____．
（3）有机物E的结构简式为______．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式_________．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____________________________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br．
29、（10分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：
(1)UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150℃ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的结构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有__________ (填选项字母)。
A．氢键 B．配位键 C．共价键 D．离子键 E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑
①物质中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________(填化学式)
(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________ (填序号)。
A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第Ⅷ族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。
2、D
【解析】
A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；
B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；
C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；
D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D错误；
故答案为D。
H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3。
3、B
【解析】
A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；
B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；
C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，故不选C；
D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。
4、A
【解析】
A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；
B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—Cl，故B错误；
C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；
D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。
答案选A。
5、C
【解析】
A．NaHSO4 晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在 12.0g NaHSO4 晶体中，即0.1ml晶体中所含离子数目为 0.2NA，故A错误；
B．未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；
C．冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：×2×NA=2NA，故C正确；
D．11.2L 乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5ml，0.5ml乙烯中氢原子为2ml，0.5ml丙烯中氢原子为3ml，所以0.5ml二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；
故答案为C。
阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件和对象。
6、B
【解析】
A．根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32ClN3O8P2，故A正确；
B．Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；
C．苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以1ml磷酸氯喹最多能与5mlH2发生加成反应，故C正确；
D．分子中的—C1被—OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与溴水作用生成沉淀，故D正确；
故答案为B。
7、D
【解析】
A．苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；
B．阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B错误；
C．阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：，二个氯分别在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C错误；
D．1ml苯环可和3mlH2加成，1ml碳碳双键可和1mlH2、1mlBr2加成，故1ml阿托酸最多能和4ml H2、1ml Br2发生加成反应，D正确。
答案选D。
8、D
【解析】
由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。
【详解】
A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；
B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；
C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；
D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1ml 该化合物最多能与4ml NaOH 反应，D错误；
故合理选项是D。
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。
9、D
【解析】
①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。
4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。
10、C
【解析】
A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；
B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；
C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；
D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。
故答案选C。
11、C
【解析】
A. 溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)0，故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；
D. 温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大，会随温度的升高而减小，D错误；
故答案选C。
12、A
【解析】
A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；
B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；
C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；
D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；
答案：A
将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
13、B
【解析】
A．强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；
B．氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；
C．生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反应可生产NaOH，C正确；
D．一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。
故选B。
14、C
【解析】
分子式为C5H12含3个甲基的烃为，该烃的一氯代物有4种：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图： 、、、，该烃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。
15、A
【解析】
A．乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；
B．锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽，因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；
C．实验完毕后，产物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镏操作分离提纯产品，故C错误；
D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。
综上所述，答案为A。
SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。
16、C
【解析】
图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+ ③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。
17、D
【解析】
A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；
B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；
C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；
D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；
故合理选项是D。
18、C
【解析】
A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；
C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；
D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；
答案为C。
Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。
19、D
【解析】
A. 标准状况下，0.5mlNT3分子中所含中子数为 =6.5NA， A正确；
B. 0.1mlFe与0.1mlCl2完全反应，根据方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判断铁过量，转移的电子数为0.2NA，B正确；
C. 13.35gAlCl3物质的量为0.1ml，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3胶体粒子数应小于0.1NA，C正确；
D. 2mlSO2和1mlO2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA，D错误；
故选D。
20、D
【解析】
Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。
【详解】
A．若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；
B．离子方程式电荷不守恒，故B错误；
C．由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；
D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确。
故选D。
21、C
【解析】
5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，从而求出n(H2)=0.15ml，n(NH3)=0.1ml，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。
【详解】
A. 由前面计算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15ml，n(Al)=0.1ml，质量为2.7g，A错误；
B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；
C. n(NH3)=0.1ml，n[(NH4)2SO4]=0.05ml，n(MgCl2)= n[Mg(OH)2]=0.05ml，从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；
D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。
故选C。
22、A
【解析】
A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，A错误，符合题意；
B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从－1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2－由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；
C、总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1mlN2H4，就需要消耗1mlO2，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；
D、根据题目，O2得到电子生成O2－，电极方程式为O2+4e−=2O2−，D正确，不符合题意；
答案选A。
二、非选择题(共84分)
23、2－甲基－1－丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还原反应） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）
【解析】
由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH，D与G发生酯化反应生成的M为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH，其系统命名为2－甲基－1－丙醇；故答案为：2－甲基－1－丙醇。
（2）F为C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故F→G的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。
（3）M为羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。
（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，B→C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OH＋O2 2(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH＋O2 2(CH3)2CHCHO＋2H2O。
（5）G为C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，则X的一种可能结构为C6H5CH2CH2OH。X有多种同分异构体，满足条件“与FeCl3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基——1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3＋6＝9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为；故答案为：9；。
（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。
24、羟基 取代反应/酯化反应 CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB
【解析】
根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。
【详解】
(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。
(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。
(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH，故答案为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH。
(4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。综上所述，答案为AB。
25、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O 2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 除去SCl2 没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置
【解析】
（1）①不加热条件下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气；
②SCl2与水发生水解反应；
（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。
（3）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；
（4）SCl2 的沸点是59℃，60℃时气化而除去；
（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。
【详解】
（1）①不加热条件 下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气，化学方程式为 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O；
②SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl；
（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。
（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 。
（4）SCl2 的沸点是59℃，60℃时气化而除去。D装置中热水浴（60℃）的作用是除去SCl2。
（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置
26、A 温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动 关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次 氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动 (通电)预热 去皮键(归零键) 77.60% 偏高
【解析】
发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。
【详解】
（1）A.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；
B.冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；
C.向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C错误；
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误；
综上所述，答案为A。
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动；
（3）洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2-3次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次；
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动，故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动；
（5）①电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)；
②亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可知，则2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度=，故答案为：77.60%；
③因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO2法偏高，故答案为：偏高。
当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。
27、微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好 ③ 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O ②③ 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】
探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【详解】
(1)检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E中加入适量水，将导管放入水中，再微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。
(2)石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故选③；
(3)石蜡油分解生成烯烃，烯烃能与溴发生加成反应，则实验过程中装置B中的现象为溴水褪色；若装置D中产生了白色沉淀，则说明混合气体经过装置C时，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2气体，同时生成MnSO4，则发生反应的离子方程式为5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；
(4)加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，故选②③；
(5)分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，说明分解生成的烯烃的质量为mg，烯烃的分子通式为CnH2n，其摩尔质量为14ng/ml，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为=。
(6)A装置是固体混合加热制气法，常见气体O2、NH3均可以用此装置制备，其中加热氯化铵和消石灰的混合固体可制得NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。
28、香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化 醚键、酚羟基 加成反应 2 或
【解析】
(1)根据G的结构简式结合常见官能团的结构和性质分析解答；
(2)由生成，分子中C=C，消失增加了Br原子，结合常见有机反应类型的特征分析判断；
(3)根据信息，结合F的结构逆推，可知E中含有碳碳双键，结合D的结构简式分析判断；
(4)①与FeCl3溶液反应显紫色，说明有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸；③分子中有4种不同化学环境的氢，据此书写满足条件的结构简式；
(5)要合成，需要先合成苯甲醇和乙酸，根据题干信息分析解答。
【详解】
(1)根据G()的结构简式可知该分子中含有酚羟基和醛基，易被空气中的氧气氧化变质，故答案为：香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化；
(2)根据A()的结构简式可知该分子的官能团有醚键、酚羟基；由生成，分子中C=C消失，增加了Br原子，说明发生了加成反应，故答案为：醚键、酚羟基；加成反应；
(3)根据信息，结合F的结构逆推，可知E中含有碳碳双键，说明从D到E发生消去反应，生成C=C，所以E结构简式为：，故答案为：；
(4)G为，G的同分异构体：①与FeCl3溶液反应显紫色，说明结构中有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸，说明属于甲酸酯；③分子中有4种不同化学环境的氢；满足上述条件的结构简式为：、，故答案为：2；(或)；
(5)以为原料制备，要合成，需要先合成苯甲醇和乙酸，根据题干信息，可以将中碳碳双键断开即可得到含有7个碳原子和2个碳原子的醛，因此合成路线为，故答案为：。
本题的易错点为(5)，要注意题干信息的理解和应用，注意在臭氧和锌存在条件下，碳碳双键会断裂生成醛，结合逆向思维分析思考。
29、4 BCD 3 3：2 H2O