2026年广元市高考冲刺模拟化学试题（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是
A．液氨的电离方程式可表示为 2NH3⇌NH4++NH2-
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成
C．NaNH2 与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性
D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
2、利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
A．①B．②C．③D．④
3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
4、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA和1mlB，发生反应：。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mlA和1mlD，平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D．K3>K2>K1
5、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品
C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放
D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
7、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1
D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5ml电子
8、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀
D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20
9、下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )
A．Na2O2B．SO3C．NaHCO3D．CH2O
10、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：
A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
11、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．SO2和NO2是主要的大气污染物
B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
12、从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质
B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层
C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成
D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干
13、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()
A．2B．3C．4D．5
14、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族
15、下列说法中，正确的是
A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA
B．1mlNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个
C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D．100mL 12ml/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
16、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）
A．该有机物分子式为 C10H10O4
B．1ml该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 ml
C．1ml该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 ml
D．1ml该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 ml
17、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/ml
C．在反应②中，若有1.25 ml电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
18、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
19、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA
B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D．0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
20、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1ml/L时的pH如表所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子
21、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )。
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．反应过程中生成了MG和甲醇
C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
D．EG和甲醇不是同系物
22、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()
A．装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换
B．装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色
C．装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法
D．装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱
二、非选择题(共84分)
23、（14分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl3发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
24、（12分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。
(2)1ml有机物D最多能消耗NaOH为 _________ml，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。
(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。
①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。
25、（12分）某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。
(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。
(4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___
(5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。
(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
26、（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。
已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O
(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。
②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。
(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。
(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。
27、（12分）氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。
(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]
28、（14分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：
（1）化合物A中的含氧官能团为___和___(填官能团名称)。
（2）反应⑤的反应类型是___，反应方程式___。
（3）B的分子式___，1mlB与足量的银氨溶液反应，最多能产生___gAg。
（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有___。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。
a.分子中含有两个苯环；
b.分子中有7种不同化学环境的氢；
c.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
29、（10分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO−简写为Ac−），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为 2NH3⇌NH4++NH2-，故A正确；
B. 钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，故B正确；
C. NaNH2 与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，故C错误；
D. NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、 NaHSO4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4，故D正确；
故选C。
2、C
【解析】
A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；
B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；
C.③实验可以完成相应的操作，③正确；
D.④实验用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；
答案选C。
3、D
【解析】
A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；
B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；
C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；
D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。
4、A
【解析】
A．容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA和1ml B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g)，实验III中，平衡时n(D)=1ml，则n(A)=1ml，n(B)=0.5ml，因此c(D)=0.5ml/L，c(A)=0.5ml/L，c(B)=0.25ml/L，750℃的平衡常数K===4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 ml A和1 ml D，则此时容器中c(A)=1ml/L，c(B)=0.25ml/L，c(D)=1ml/L，此时浓度商QC==4=K，则平衡不发生移动，故A正确；
B．升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；
C．根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入2ml A和1ml B，实验III达平衡时，n(D)=1ml，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1ml，n(B)=0.5ml。实验I达平衡时，n(D)=1.5ml，根据反应方程式，n(A)=0.5ml，n(B)=0.25ml，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比=≠0.9，故C错误；
D．反应为2A(g)+B(g)⇌2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3＜K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3＜K2=K1，故D错误；
答案选A。
本题的难点为C，需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总物质的量为2.5ml，实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25ml，两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增大，则两容器的压强之比大于1.1。
5、C
【解析】
A．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；
B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；
C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；
D．“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；
故答案为C。
6、A
【解析】
A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；
B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；
C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；
D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。
7、D
【解析】
A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；
C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故C错误；
D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1ml As2S3失10ml电子，生成2ml砷酸和3ml硫单质，所以生成0.15ml硫黄，转移0.5ml电子，故D正确。
8、D
【解析】
A选项，N点c(S2－) = 1×10-20ml/L，c(Mn+) = 1×10-15ml/L，M点c(S2－) = 1×10-40ml/L，c(Mn+) = 1×10-5ml/L，如果直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2－)∙c(Mn+) = 1×10-40×1×10-5 =1×10-45，N点c(S2－)∙c(Mn+) = 1×10-20×1×10-15 =1×10-35，M点和N点的Ksp不相同，故A错误；
B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B错误；
C选项，根据A分析MN曲线为Ag2S的沉淀溶解平衡，P点QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C错误；
D选项，M点c(S2－) = 1×10-40ml/L，N点c(S2－) = 1×10-20ml/L，两者的c(S2－)之比为1×10－20，故D正确。
综上所述，答案为D。
9、B
【解析】
A.Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；
B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，选项B正确；
C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；
D. CH2O由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。
答案选B。
本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。
10、D
【解析】
A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；
C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；
故合理选项是D。
11、B
【解析】
A．空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B．大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答案为B。
12、B
【解析】
A．乙中Cl2应当长进短出，A错误；
B．分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；
C．无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；
D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。
答案选B。
13、C
【解析】
有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，则烃基的式量128－45=83，则符合六元环的烃基是C6H11—，则该物质是，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环上一氯代物的数目为4种，选项是C。
14、D
【解析】
A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；
B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；
C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；
D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；
答案选D。
明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。
15、D
【解析】
A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；
B. 1mlNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；
C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；
D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100 mL 12 ml•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6ml电子，完全被还原为NO转移0.9ml电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；
答案选D。
16、C
【解析】
A．该有机物分子式为 C10H8O4，故A错误；
B．只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则1ml该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 4ml，故B错误；
C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1ml该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 ml，故C正确；
D．2个酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1ml该有机物与 NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 4 ml，故D错误；
故选C。
17、B
【解析】
A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；
B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/ml，B正确；
C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；
D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；
故合理选项是B。
18、A
【解析】
A、醋酸的酸性强于次氯酸，CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：①＞②＞③，故A正确；
B、NH3•H2O的电离常数K=c(NH4+)•c(OH‾)/c(NH3•H2O)=c(NH4+)•Kw/c(NH3•H2O)•c(H+)，所以的值为常数，不发生变化，故B错误；
C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS‾)，故C错误；
D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。
答案选A。
19、B
【解析】
NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O。
【详解】
A. 该反应属于归中反应，NH4+中－3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3－中＋5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4ml N2，转移15ml电子，所以，当生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为×0.1ml＝0.375 ml，转移的电子数为0.375NA，A错误；
B. N2的结构式为N≡N，1个 N2分子含有3对共用电子，2.8 g N2的物质的量为0.1ml，含有的共用电子对数为0.3NA，B正确；
C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1ml，可失去3ml电子，所以，反应生成3ml NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA，C错误；
D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4+的数目，D错误；
故答案为：B。
20、D
【解析】
W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为0.1ml/L时pH=1（H+浓度为0.1ml/L），是一元强酸，则W为N（最高价氧化物对应水化物为HNO3），Z为Cl（最高价氧化物对应水化物为HClO4）；Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1ml/L时pH=0.7（H+浓度为0.2ml/L），是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为H2SO4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1ml/L时pH=13（OH-浓度为0.1ml/L），是一元强碱，且X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。
【详解】
A．S2-、Cl-的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；N3-、Na+的核外电子排布相同，半径比S2-、Cl-的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A项错误；
B．Z为Cl ，其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HClO4），也可能为弱酸（如HClO），B项错误；
C．X的简单离子为Na+，Z的简单离子为Cl-，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；
D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均为18电子的氢化物分子，D项正确；
答案选D。
21、C
【解析】
A．由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；
B．DMO中C−O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；
C．DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C−O、C=O均断裂，故C错误；
D．EG与甲醇中−OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；
综上所述，答案为C。
22、A
【解析】
A. 蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；
B. 根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=H2↑，H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH-浓度增大，发生反应：Fe2++OH-=Fe(OH)2↓，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；
C. 关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；
D. 若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的O2会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；
故合理选项是A。
二、非选择题(共84分)
23、醚键取代反应
【解析】
由框图知A为，
由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键; E+M,M中生成了肽键，则为取代反应。(2) 由M逆推，知E的结构筒式为。逆推D的结构筒式为 ,C与D比较知，D比C比了“一NO2"，则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。
(5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“- CN”水解获得， 和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应.
【详解】
（1）由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为醚键，反应④为+，其反应类型为取代反应。答案：醚键 ；取代反应。
（2）根据分析知E的结构简式为：；答案：。
（3）反应②是的反应。其化学方程式：；答案：。
（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③ 分子中含有4种不同化学环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。；答案：。
（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 的合成路线流程图为：。
24、酯基 取代反应 6 5－甲基－1,3－苯二酚 吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率 4 和
【解析】
A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。
【详解】
(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C为取代反应；
(2)1ml酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2mlNaOH，1mlD中含有3ml酚羟基形成的酯基，因此1mlD最多能消耗6mlNaOH；
酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，则化学方程式为；
(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基的编号为5，则A的名称为5－甲基－1,3－苯二酚；
A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；
(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，因此C的核磁共振氢谱有4组峰；
X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是－CHO，－OOCCH3。苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是和；
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备，模仿B到D的过程，则合成路线为。
25、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气 不可行 C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入 装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高 可在装置B和A之间增加装置D 偏大
【解析】
(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离；
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；
(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干燥的氨气再和氧化铜反应；
(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，结合化学方程式定量关系计算；
(6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。
【详解】
(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；
答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；
答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入；
答案是: 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入；
(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高，可在装置B和A之间增加装置D吸收氨气中水蒸气，减少误差；
答案是：装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D；
(5)反应2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中测得m(H2O)=bg，氧化铜物质的量n=，实验中先称取氧化铜的质量m[(CuO)]为a g，则Cu的摩尔质量=ag/[bg/18g/ml]-16g/ml，即Cu的相对原子质量为:-16；
答案是:-16；
(6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，b减小，则-16值增大，所以若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大；
答案是:偏大。
26、a→e→f→c→d→b 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体 加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6
【解析】
根据题干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反应物为H2S、KOH、I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D装置用于除去H2S中的HCl气体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。
【详解】
(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为a→e→f→c→d→b；
答案：a→e→f→c→d→b
(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；
答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；
答案：加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。
②因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。
答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O
(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCO3；
答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并
(5)根据题干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列关系式计算；
6KI ～ 3S
6ml 3ml
n(KI )ml ml
得n（KI）=0.1ml
m（KI）=n(KI) ×M(KI)=0.1ml×166g/ml=16.6g；
答案：16.6
27、浓氨水、氧化钙（氢氧化钠） 提高原料转化率、防止产物分解 控制气体的流速和原料气体的配比 三颈烧瓶 c 将氨气转化为固体盐 79.8%
【解析】
首先我们要用（1）中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。
【详解】
（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；
（2）①制备氨基甲酸铵的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶；
②为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40℃以下烘干，c项正确；
（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；
（4）首先根据算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢铵的物质的量为xml，氨基甲酸铵的物质的量为yml，则根据碳守恒有，根据质量守恒有，联立二式解得，，则氨基甲酸铵的质量分数为。
28、羟基 醛基 取代反应 +HCl C14H12O2 216 NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液 （或）
【解析】
（1）由图中A的结构简式可知，化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基；
（2）反应⑤为+ HCl，属于取代反应；
（3）B的分子式为C14H12O2，B分子中含有一个醛基，1ml B与足量的银氨溶液反应能生成2ml的Ag，所以反应最多能产生Ag的质量为：2ml×108g/ml=216g；
（4）检验D中卤原子为氯原子，检验其存在时，所需的试剂有NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液；
（5）同时满足
A．分子中含有两个苯环；
B．分子中有7种不同化学环境的氢；
C．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应
这几个条件的B的同分异构体的结构简式为：（或）。
29、1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞C sp3、sp2 4 H3O+ CuCl
【解析】
（1）根据构造原理，按能级能量从低到高排列，然后将同一能层的能级排列在一起写出Cu原子的电子排布式，再由外向内失去电子，得到Cu2+的电子排布式；
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素为C、N、O。根据同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，可以判断元素的第一电离能大小，但注意第ⅡA和第ⅤA族元素原子的最外层电子分别为全充满和半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，据此可判断三种元素的第一电离能大小关系。
（3）利用杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的σ键个数进行判断；
（4）由配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的分子式可知，Cu为中心原子，提供空轨道，NH3、CO为配体，由分子式可知配位数为4；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，据此可写出NH3的等电子体。
（5）根据A原子的价电子排布式3s23p5推断出A为Cl原子，利用“均摊法”计算分析得出晶体的化学式。
【详解】
（1）铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的电子排布为1s22s22p63s23p63d9；答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）该反应中第二周期的非金属元素为碳、氮、氧三种元素，根据同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故答案为：N＞O＞C；
（3）甲基（−CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（−COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac配体为NH3和CO，配位数为4；NH3的等电子体根据等电子原理即可写出，为H3O+。答案为：4；H3O+；
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，A是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示，其中铜全部在晶胞中，共计4个。氯原子的个数是，该晶体的化学式为CuCl。答案为：CuCl。
利用“均摊法”计算晶胞中所含粒子数及晶体的化学式的原则和方法：
（1）原则：晶胞上任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个粒子分得的份额就是；
（2）方法：
①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算：
a．粒子位于顶点：为8个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
b．粒子位于棱上：为4个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
c．粒子位于面上：为2个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
d．粒子位于内部：整个粒子都属于该晶胞；
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞中每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占。
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
①
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
煅烧石灰石制取生石灰
②
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶
用浓盐酸配制100mL 0.1 ml·L-1的稀盐酸溶液
③
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ml
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
选项
性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品增白
B
SiO2熔点高
SiO2可用于制作耐高温仪器
C
Al(OH)3具有弱碱性
Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0