2026年山东省威海市高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析）

这是一份2026年山东省威海市高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析），共18页。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为
下列说法不正确的是（ ）
A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18
B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种
C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面
D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应
2、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）
A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板
D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
3、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100ml·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A．0.1ml·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1
B．298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变
D．0.1ml·L−1HCOONa溶液和0.1ml·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
4、下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
6、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mlCH4和1.2mlNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 ml·Lˉ1·minˉ1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
7、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是( )
A．Mg(HCO3)2、NaClB．MgO、NaClC．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl
8、下列化学用语使用正确是
A．氧原子能量最高的电子的电子云图：
B．35Cl与37Cl互为同素异形体
C．CH4分子的比例模型：
D．的命名：1,3,4-三甲苯
9、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（ ）
A．纯水在25℃和80℃时的pH值
B．1L0.1ml/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积
C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度
D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量
10、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
11、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
A．AB．BC．CD．D
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 ml·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．1 ml Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
13、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线
14、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
15、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A．甲池中的电极反应式为
B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水
C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低
D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1ml，两电极的质量差为64g
16、下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③B．③C．②③④D．③⑤
17、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A．制备SO2
B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D．加热干燥湿的CuI固体
18、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（ )
A．大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用
B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体
C．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
D．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用
19、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的
B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水
C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板
D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
20、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）
A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=
B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热
21、己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 ml NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8ml
C．b~c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08ml
22、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2−由电极乙移向电极甲
C．当甲电极上消耗lml N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−
二、非选择题(共84分)
23、（14分）烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：
(1)合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。
(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是______________________________。
(3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_________。A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。
(4)设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：MN……目标产物）____________________。
24、（12分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。
(2)1ml有机物D最多能消耗NaOH为 _________ml，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。
(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。
①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。
25、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：
实验步骤：
I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。
（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。
（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。
A 作为反应溶剂，提高反应速率
B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察
（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。
（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 1.1ml• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 1．12ml• L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______ml• L－1。
26、（10分）三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下：
某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：
(1)NCl3的电子式为__________________；仪器 M 的名称是______________；
(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）
(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；
(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________
(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为__________；
(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl3＋4H2O＝NH3•H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________
27、（12分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：
（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶
B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入
C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000ml•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
③若以酚酞为指示剂，用0.08000ml•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
28、（14分）锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：
请回答下列问题：
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。
29、（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。
（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。
（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。
（4）检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。
（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:
①_____________________。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、萘与氢气完全加成后产物是，其分子式为C10H18，正确；
B、蒽：，有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲：，有5种不同的氢原子，一氯代物有5种，芘：，有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误；
C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确；
D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。
答案选B。
2、C
【解析】
A、NaAlO2与NaOH不反应，故A不正确；
B、Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；
C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；
D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法得到，故D不正确；
故选C。
3、B
【解析】
A．0.1ml·L−1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒可知c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1ml·L−1，因此c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)＞c(H+)+0.1ml·L−1，A错误；
B．根据图像可知P点时298K时c(HCOO−)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75ml·L−1，则HCOOH的电离常数Ka==c(H+)=1.0×10−3.75，B正确；
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H+)·n(OH−)增大，C错误；
D．0.1ml•L-1HCOONa溶液和0.1ml•L-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100ml•L-1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D错误。
答案选B。
进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。
4、D
【解析】
A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。故A错误；
B.收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；
C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；
D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；
答案：D
5、A
【解析】
A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；
B．中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，加入KI，发生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；
C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；
D．醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH