山东省威海市2026年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份山东省威海市2026年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B．1 ml Fe与1ml Cl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
3、下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N
4、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )
A．AB．BC．CD．D
6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．在铁制品表面镀铜
D．制取少量CO2气体
7、不能通过化合反应生成的物质是（ ）
A．HClOB．NOC．SO3D．FeCl2
8、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H Ksp(CuS)
C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
11、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（ ）
A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝
B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理
C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质
12、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是
A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料
13、下列操作不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是 NaClB．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液 pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
15、向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定
A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+
16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D．中W和Y都满足8电子稳定结构
17、下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
18、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
19、下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
C．FeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)3
20、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（ ）
A．催化剂改变了该反应的反应热B．过程③为放热过程
C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D．过程④为吸热反应
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L0.2ml/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2NA
B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C．向含1 ml FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA
D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物
B．元素的最高正价：Z>X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：
己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________ 反应Ⅱ____________。
(2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式_____________。
(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。
(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。
24、（12分）某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2) （R为烃基）
(3)
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。
(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。
(3)写出B→C的化学方程式_____。
(4)写出F+G→H的化学方程式_____。
(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。
ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。
25、（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 _________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 ml•L-1 盐酸、 1 ml•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
26、（10分）溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。
(2)“合成”的化学方程式为___________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
28、（14分）苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如图：
已知：①
②+NH2OH+H2O
回答下列问题：
（1）由A制取B的反应类型为___，C的系统命名为___。
（2）E的结构简式为___。
（3）写出合成尼龙6的单体（）的分子式___。
（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___。
（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”结构的有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___（任写一种）
（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___(无机试剂任选)。
29、（10分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/ml
(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______
(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p(H2O)=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的______。
(3)O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：
①a=________。
②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____
a.CO2为氧化剂 b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有() d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因______。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确；
答案选A。
本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。
2、D
【解析】
A、标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1ml，1ml甲烷中有4mlC－H，因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为22.4×4/22.4ml=4ml，故错误；
B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为1×2×1ml=2ml，故错误；
C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；
D、由于N2O4的最简式为NO2，所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46g NO2，即1ml，原子物质的量为1ml×3=3ml，故正确。
3、B
【解析】
A. 原子半径Cl>C，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合题意；
B. F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，电子层结构为2、8，所以F-的结构示意图为：，B正确；
C. CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合，2个Cl-不能合并写，应该表示为：，C错误；
D. N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N≡N，D错误；
故合理选项是B。
4、A
【解析】
A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；
B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；
C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；
D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。
答案选A。
5、B
【解析】
A．硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；
B．二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；
C．氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D．氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；
答案选B。
二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。
6、A
【解析】
A. 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；
B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B错误；
C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项C错误；
D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。
答案选A。
7、A
【解析】
化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
A、氯气和水反应生成HCl和HClO，则不能通过化合反应生成，故A选；
B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B不选；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；
D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；
故选：A。
8、C
【解析】
A. 常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Hc(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) > c(OH－)。排序为c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；
本题答案选D。
11、B
【解析】
A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；
B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；
C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；
D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；
故选B。
12、A
【解析】
A. 胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题意；
B. 醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B不符合题意；
C. 小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题意；
D. 氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D不符合题意；
故合理选项是A。
13、A
【解析】
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；
答案选A。
【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：
①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；
②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；
③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；
④分离提纯物是气体：洗气。
14、B
【解析】
A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；
B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；
C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液 pH 值减小，故C正确；
D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；
故选：B。
15、B
【解析】
试题分析：FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2 、 Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。
本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等。
16、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。
【详解】
A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl > SiH4，故A错误；
B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；
C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；
D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为A。
价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。
17、D
【解析】
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；
D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；
选D。
18、A
【解析】
A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；
B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；
C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；
D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；
故合理选项是A。
19、D
【解析】
A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；
D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。
【详解】
A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正确；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正确；
C.FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；
故合理选项是D。
本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
20、C
【解析】
A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；
B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；
C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；
D．过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；
故选C。
21、A
【解析】
A．根据物料守恒，1 L0.2ml/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2ml/L=0.2ml，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1ml，则不一定均为4NA，故B错误；C．向含1 ml FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1mlCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1ml，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D错误；故答案为A。
22、A
【解析】
已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。
【详解】
A. X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；
B. X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W” 的关系不成立，B错误；
C. 因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Yr(Cl-)>r(O2-)，D错误；
故选A。
二、非选择题(共84分)
23、消去反应 加聚反应 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 浓溴水
【解析】
根据题中各物质转化 关系可知，A遇FeCl3溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A→B发生了类似题已知的反应，结合M 的结构简式可以反应推得A为，B为，C为，D为，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G，可知E为，G为，根据F的分子式可知，F为，所以H为，据此分析解答。
【详解】
(1)反应Ⅰ是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应Ⅱ是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应；
(2)根据上面的分析可知，D为，所以D的分子式为C10H18，G的结构简式为 ；
(3)E生成F的化学反应方程式为 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为；
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；
(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为 或，A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓溴水反应来实现，根据用去的溴的物质量判断；
24、 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热 5
【解析】
由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为，B发生水解反应生成C为，结合D的分子式可知C发生氧化反应生成D为，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D是发生消去反应生成E，故E为，E发生信息(3)中的反应生成F为，结合信息(2)中H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成，最后与NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。
【详解】
(1)据上所述可知：A的结构简式为；D为，D官能团的名称为羟基、羧基；
(2)①A变为B的反应，A是，A与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产生B：，所以①的反应类型是加成反应；④的反应是D变为E，D是，D发生消去反应，产生E：④的反应类型是消去反应；
(3) B是，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C，所以B→C的化学方程式为：；
(4) F为，G是，二者发生取代反应产生H：及HBr，该反应的化学方程式为：；
(5)E()的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为—CH=CHOOCH、、有2个取代基为—CH=CH2、—OOCH，两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的共有5种；
(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH，乙酸与PBr3作用生成，最后与NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路线流程图为：。
本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。
25、A(或B) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O) f g c b d e j h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点
【解析】
⑴制取氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热制得，也可以用高锰酸钾和浓盐酸；
⑵制得的氯气混有HCl和水蒸气，依次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气；
⑶①X装置可以排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；②通入一段时间气体，其目的是排空气；
⑷①用盐溶液显碱性来验证HNO2是弱酸；
②以K2CrO4溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNO3先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2CrO4反应生成砖红色，再根据ClNO—HCl—AgNO3关系式得到计算ClNO物质的量和亚硝酰氯(ClNO)的质量分数。
【详解】
⑴制取氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热制得，选择A，也可以用高锰酸钾和浓盐酸，选择B，发生的离子反应为：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；
⑵制得的氯气混有HCl和水蒸气，依次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案为：f；g；c；b；d；e；j；h；
⑶①用B装置制备NO，与之相比X装置可以排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是排干净三颈瓶中的空气，故答案为：排干净三颈瓶中的空气；
⑷①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸；
②以K2CrO4溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNO3先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2CrO4反应生成砖红色，因此滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点；根据ClNO—HCl—AgNO3关系式得到25.00 mL 样品溶液中ClNO物质的量为n(ClNO) = n(AgNO3) = c ml∙L−1×0.02L = 0.02cml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 ，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点；。
26、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O温度过高，Br2、NH3易挥发确保Br2被充分还原Ca(OH)2用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥
【解析】
(1)用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为将上层液体从上口倒入另一烧杯中；
(2)根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溴和水反应生成氮气、溴化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易挥发， “合成”温度应控制在70℃以下；投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以确保Br2被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；温度过高，Br2、NH3易挥发；确保Br2被充分还原；
(3)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2，故答案为Ca(OH)2；
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能够在酸性条件下与溴离子反应生成溴，从而可以用活性炭吸附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少溴化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥。
27、与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2 C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡压强、防止气压过大等 打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 40.0% 在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺
【解析】
(1)与NH3相似，NaOH与反应生成；
(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强；
(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d，再停止加热；
(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量÷理论产量=产率；
(5)根据易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案；
【详解】
(1)与NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成，反应的离子方程式是；
(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；
(3)为防止倒吸，先打开止水夹d，再停止加热；
(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23 g·cm-3=6.15g，物质的量是=0.05ml，根据质量守恒定律，生成苯胺的物质的量是0.05ml，苯胺的质量是0.05ml×93g/ml=4.65g，苯胺的产率是=40.0%；
(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。
28、消去反应 1，2-环已二醇 C6H11ON OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O 11 、、 CH3CH2BrCH2=CH2
【解析】
由己二醛的结构，结合反应条件及信息①可知，苯酚与氢气发生加成反应生成A为，A发生消去反应生成B为，B发生氧化反应得到C为；C被H5IO6氧化得到OHC(CH2)4CHO；D发生信息②中的反应得到E，可知A发生氧化反应生成D，故D为、E为；
(6)以溴乙烷为原料制备甲醛，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯发生信息①的反应生成乙二醇，乙二醇发生信息①的反应生成甲醛。
【详解】
(1)由A制取B是转化为，反应类型为：消去反应；C为，C的化学名称为：1，2−环己二醇，故答案为：消去反应；1，2−环己二醇；
(2)E的结构简式为：，故答案为：；
(3)合成尼龙6的单体的分子式 为C6H11ON，故答案为：C6H11ON；
(4)己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为：OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案为：OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
(5)己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”，若为五元碳环，取代基可以为−COOH、或者−OOCH，有2种，若五元环中含有酯基结构，取代基为−CH2CH3，环上有3种不同的氢，故有3种，取代基为2个−CH3，两个甲基可以在同一碳原子上，有3种，在不同碳原子上也有3种，故符合条件的同分异构体共有2＋3＋3＋3＝11种，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有：、、，故答案为：11；、、；
(6)溴乙烷发生消去反应生成乙烯，再用冷、稀、中性高锰酸钾氧化得到乙二醇，最后与H5IO6作用得到甲醛，合成路线流程图为：CH3CH2BrCH2=CH2，故答案为：CH3CH2BrCH2=CH2。
本题采用正逆结合、题给信息灵活运用方法进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断。
29、升温、降压、及时移去产物 80 45 2.5 159.2 a、b 当p(CO2)15kPa，过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降
【解析】
(1)根据该反应的正反应为气体体积扩大的吸热反应，用平衡移动原理分析解答；
(2)①先根据压强增大数值计算反应的乙苯，然后根据乙苯的转化率计算混合气体中乙苯的含量，进而可得出水蒸气的含量，将各组分物质的量带入平衡常数表达式可得Kp；
②根据平衡时V正=V逆计算出，再根据a点时反应混合物中个组分的物质的量带入速率公式及可得到相应的数值；
(3)①根据盖斯定律计算；②结合反应历程及化学平衡移动原理分析；③根据CO2是反应物，结合反应物的浓度对化学平衡移动的影响及CO2在催化剂表面的吸附作用分析判断。
【详解】
(1)根据该反应的正反应为气体体积扩大的吸热反应，根据平衡移动原理可知：要提高乙苯的转化率，可采取的措施为升高温度、降低压强及时移去产物等方式；
(2)反应开始总压强为100，反应达到平衡时增大为115，增大了15，说明乙苯反应了15，由于乙苯的转化率为75，因此反应开始时乙苯的含量为15÷0.75=20，故H2O蒸气占80；
根据上述分析可知：平衡时n(乙苯)=20-15=5，n(苯乙烯)=n(H2)=15，则根据平衡常数的含义，物质的量的比等于气体的压强比，因此用平衡分压表示的平衡常数Kp==45；
②可逆反应(g)(g)+H2(g)达到平衡时，正反应与逆反应速率相等，此时乙苯为5，苯乙烯、氢气为15，k正P乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，=45；在a点时压强为112，则说明此时乙苯为8，苯乙烯、氢气为12，所以===45×=2.5；
(3)①反应过程中能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，根据图示可知反应热a=117.6kJ/ml+41.6kJ/ml=+159.2kJ/ml；
②a.CO2与乙苯反应后变为CO，C元素化合价降低，C获得电子，因此CO2为氧化剂,a正确；
b.根据图示可知由状态1到状态2形成了O-H键，b正确；
c.由反应历程可知中间产物除了()，还有，c错误；
d.催化剂对化学平衡移动无影响，因此不能改变乙苯的转化率，d错误；
故合理选项是ab；
③乙苯与CO2发生可逆反应产生苯乙烯、H2O、CO，在p(CO2)15kPa，过多的CO2吸附在催化剂表面，会造成催化剂表面乙苯的吸附下降，又导致其转化率降低。
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡
溶液红色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
C
检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验
试纸不变蓝
该食盐不含有KIO3
D
向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液
均有沉淀生成
蛋白质均发生了盐析
气体
溶液
A
硫化氢
亚硫酸
B
二氧化碳
氯化钙
C
氨气
氯化铝
D
氯化氢
硝酸银
选项
事实
原因
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下，铝与浓硫酸很难反应
B
氧化铝作耐火材料
氧化铝熔点高
C
铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物
氧化铝是两性氧化物
D
用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝
氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应
选项
目的
操作
A．
配制100 mL 1.0 ml/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、
盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000 ml/L NaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃
棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g·cm-3
苯胺
93
6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
116.2
34.6
微溶于水
0.7134