北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一第二学期期中化学试题

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1.下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列物质不属于合成高分子材料的是
A. 塑料B. 合成纤维C. 合成橡胶D. 羊毛
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的原子结构示意图：B. 的结构式：
C. 丙烷的空间填充模型：D. 丙烯的结构简式：
4.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2
D. 菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO4
5.下列说法正确的是
A. 甲烷性质稳定，不能被任何氧化剂氧化
B. 甲烷的二氯代物只有一种，此事实可说明甲烷为正四面体结构
C. 光照条件下，1 ml甲烷和氯气完全取代需要2 ml氯气
D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧生成和，甲烷消耗的少
6.用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是
A. 的电子式：
B. 热稳定性：
C. 氧化性：
D. 依据元素周期律，可推断酸性：
7.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是
A. 作电池的负极
B. 电池工作时，向正极移动
C. 正极的电极反应：
D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
8.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 强酸性溶液中：、、、
D. 的 NaOH溶液中：、、、
9.下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解；②与反应；③与 (H的化合价是价 )反应。下列说法不正确的是
A. 方法②中反应的化学方程式为
B. 方法②得到HD的产品纯度比方法①的高
C. 方法②和③每得到0.1ml HD，均转移0.1 ml电子
D. 质量相同的和所含质子数相同
10.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铁和水蒸气反应：
B. 用溶液吸收乙烯中混有的少量：
C. 向KI溶液中滴加溴水生成：
D. 溶液使酸性溶液褪色：
11.为研究浓硝酸与Cu的反应，进行图所示实验。下列说法不正确的是
A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗3.2g Cu时，转移电子数约为
D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明金属性：
12.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 固体中含阴、阳离子总数为
B. 与足量充分反应，转移电子数为
C. 标准状况下，中含有的分子数为
D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含有键的数目为
13.可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2mlNO2的同时生成2mlNO
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①②④B. ②③C. ②④D. ③④
14.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
B. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液
C. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
D. 为确认生成，向反应后装置 A的试管中加水，观察颜色
15.一定温度下，在密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，
B. 反应的化学方程式为：
C. 反应开始到，的物质的量增加了
D. 反应开始到，
16.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析不正确的是
A. 过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B. 过程II，生成的CO2分子是直线型结构
C. 过程Ⅲ，形成非极性共价键
D. HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH CO2↑+H2↑
17.硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中① ~③均完全转化。下列说法不正确的是
A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率
C. 废水中铁元素含量几乎不变
D. 一段时间后，废水的降低
18.下述实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19.海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去
B. “吸收”主要发生反应：
C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用
D. 每获得a ml Br2，整个工艺中理论上需要a ml Cl2
20.探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验：
①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液
②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体
③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀 ( )
④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色 ( )
下列说法不正确的是
A. ①中可能发生：，，
B. ②中与④中的作用不同
C. ③中产生气体与的物质的量之比为 3：2
D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能
21.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。
实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。
实验3：按如图装置进行实验。
下列分析不正确的是
A. 实验1说明溶液a中有
B. 实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为
C. 实验2说明本身的颜色不是造成溶液 a显黄色的原因
D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
22.小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。
(1)溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为 。
(2)研究间接碘量法测的原理
查阅资料：、 (和溶液均为无色 )。
实验1：向溶液中加入过量 KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验 1中体现氧化性的微粒有 。
(3)探究能否用溶液直接滴定
实验2：
查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水； CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。
①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因： 。
②实验证明溶液a中含。设计检验的方案： (填操作和现象)。
③不能用溶液直接滴定的原因有 (答出两点)。
(4)探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的
由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。
查阅资料：与能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。
实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉 KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。
实验4： (填操作和现象)。
根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。
(5)测定某刻蚀覆铜板废液中的
实验5：
i．取某刻蚀废液，加入过量溶液；
ii．用氨水调节溶液，加入过量 KI溶液；
iii．用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。
分析步骤ii中将溶液pH调到4的原因： 。
三、简答题：本大题共3小题，共34分。
23.烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。
(1)下面几组物质中，互为同系物的是 (填序号)；互为同分异构体的是 (填序号)。
① ② ③④ ⑤
(2)烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X： ；Y： 。
(3)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。
据图回答下列问题：
①写出A→B的反应方程式 ：反应类型 。
②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式 ；反应类型 。
(4)A的价格高于C，但工业选择由A制取D，不选用由C制取D，原因是 。
24.人工固氮对于农业生产有重要意义，硝酸生成对于工业生产有重要意义。
1、工业合成氨。
(1)和合成反应的化学方程式是 。
(2)下列措施中，有利于增大其反应速率的是 。
a、升高温度 b．恒容时充入气 c．使用催化剂
II、以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。
(3)氧化炉中发生反应：
主反应：
副反应：
①已知：断开键、键、键、键分别需要吸收能量为、、、。若生成，副反应放出能量 。
②为研究某催化剂对反应的影响，将和充入体积为的恒容密闭容器中，相同时间，测得、随温度的变化如下图。
下列说法的正确的是 。
a．在该条件下，840℃更有利于主反应
b．时，
c．，温度升高，生成的反应速率增大
d．点小于点可能是催化剂的活性降低所致
(4)热交换器中的反应分两步，写出反应ii的化学方程式。
反应i：
反应ii： 。
(5)写出吸收塔内生成的总反应方程式 。
(6)用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
i．取含的待测溶液。
ii．加入过量的溶液。
iii．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。
iv．加入甲基橙指示剂，用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。
待测溶液中的物质的量浓度是 。
25.原电池是化学能转化为电能的装置，人们已经将原电池原理应用于环保领域。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式： 。
③理论上，Pt电极消耗， NiO极消耗NO g。
(2)借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。
注：可以通过质子交换膜，其它离子不可以。
①写出 (羟基自由基，中性原子团)的电子式 。
②写出b极的电极反应式： 。
③电池工作过程中，下列说法中正确的有 (填字母序号)。
a．从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触
b．若催化剂为，产生的反应为
c．选择合适的微生物，该装置能实现有机废水和含氰废水的联合处理
④电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因： (忽略溶液温度、体积变化)。
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
26.A、B、D、X是原子序数依次增大的四种短周期元素。A是地壳中含量最多的元素，A与X同主族；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等，其单质是生活中的常见金属。用化学用语回答下列问题：
(1)写出A元素在元素周期表中的位置 。
(2)A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)B与氯元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程 。
(4)写出B、D两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
(5)如图，向两支试管中分别加入少量溶液和盐酸，再加入 D的单质(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。
①下列关于实验现象分析不正确的是 。
a．两支试管中反应生成的气体均为氢气
b．开始没有明显现象，说明铝与溶液和盐酸反应的速率小
c．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的D的单质的物质的量相等
②反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。写出生成白色沉淀的离子方程式 。
(6)Se与A、X是同一主族的元素。且在元素周期表中与X相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号)。
A．的最高正化合价为 +7价 B．的还原性比强
C．的酸性比强 D．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】B
22.【答案】​​​​​​​
、 ​​​​​​​
​​​​​​​
取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去 ，充分反应后静置，取上层清液，滴加 溶液，若产生白色沉淀，证明含有
会与 生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀
向 溶液中加入过量 溶液，调节 ，滴加淀粉 溶液，溶液变蓝，继续滴加 溶液，蓝色褪去
pH过高， 会发生水解沉淀；pH过低， 在酸性条件下分解，同时 易被空气中的 氧化，因此调节 保证反应定量进行

23.【答案】①和④
①和⑤
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​​​​​​​
加成反应
加聚反应
乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，没有其他副产物且原子利用率为100%，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，同时氯乙烷可能进一步与氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷等，产品纯度低且原子利用率低

24.【答案】​​​​​​​
ac
637
acd
N2O2(g)+ O2(g)=2NO2(g)
4NO2+ O2+2H2O=4HNO3
​​​​​​​

25.【答案】还原
NO-2e-+O2-=NO2
60
O2+2e-+2H+=H2O2
ac
a极发生反应C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，生成的 数目与通过质子交换膜迁移到b极的 数目相等，因此a极区 浓度几乎不变，pH几乎不变

26.【答案】第二周期第VIA族
​​​​​​​
​​​​​​​
​​​​​​​
b
​​​​​​​
BD
​​​​​​​
A．碱性干电池
B．硅太阳能电池
C．风力发电
D．电动车电池充电
​​​​​​​
方案
目的
A．除去乙烷中混有的乙烯
B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
方案
目的
C．比较S、C、Si的非金属性
D．探究、对分解速率的影响
序号
实验装置
X
实验现象
①
浓硝酸
无色溶液变为黄色
②
稀酸化的
溶液
无色溶液变为黄色
③
稀酸化的
溶液
无色溶液未变黄色