2025-2026学年七台河市高三考前热身化学试卷（含答案解析）

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2．答题时请按要求用笔。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D．常温下，1mlC5H12中含有共价键数为16NA
2、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1ml电子
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
7、下列有关化学用语使用正确的是
A．T原子可以表示为B．氧氯酸的结构式是:H-N≡C
C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO2
8、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小比较为D>C>B>A
B．生成的氢化物分子间均可形成氢键
C．A与C形成的阴离子可能有AC、A2C
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
9、下列有关叙述正确的是（ ）
A．足量的Mg与0.1mlCO2 充分反应，转移的电子数目为0.4NA
B．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
C．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
10、下列符合实际并用于工业生产的是
A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝
B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水
C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液
11、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
12、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
13、属于工业固氮的是
A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨
14、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )
A．
B．
C．
D．
15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
B．吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变
二、非选择题（本题包括5小题）
17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：
（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是___。
（2）Z的分子式为___；N中含氧官能团的名称是__。
（3）反应①的反应类型是__。
（4）写出反应⑥的化学方程式：__。
（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有___种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：___。
a．与氯化铁溶液发生显色反应
b．1mlT最多消耗2ml钠
c．同一个碳原子上不连接2个官能团
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：___（其他试剂任选）。
18、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：
已知：
①
②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________。
（2）B→C的化学方程式是________。
（3）C→D的反应类型为__________。
（4）1mlF最多可以和________mlNaOH反应。
（5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。
（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②能发生银镜反应
（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。
19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是___________。
(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；
(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；
②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；
(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 ml/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①终点II的读数为_______mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。[M(K2FeO4)＝198g/ml]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20、 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/ml)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中
②量取b mL c1 ml/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。
④用c2ml/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。
21、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______________。
（2）反应④的反应类型是：__________，G的分子式为：_________。
（3）下列有关说法错误的是_________。
a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：___________；⑤中加入K2CO3的作用是_________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_____种；
①含有苯环；②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________。
（6）已知： RBr RCN RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）__________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1ml的乙醇和0.3ml的水，所含原子数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，则11.2L乙烯的物质的量小于0.5ml，所含分子数目小于0.5NA，故B正确；C．N2O与CO2相对分子质量均为44，且分子内原子数目均为3，常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA，故C正确；D．每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，1mlC5H12中含有共价键数为16NA，故D正确；答案为A。
2、C
【解析】
A．因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A项错误；
B．铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；
故答案选C。
3、C
【解析】
A. As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B. 红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C. 根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；
D. 4.8g硫磺的物质的量为：=0.15ml，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05ml，根据C 选项分析，1mlAs2S3参与反应，转移10mle－，则0.05mlAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05ml×10=0.5ml，故D错误；
答案：C。
4、A
【解析】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。
A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1ml KClO3参加反应有1 ml电子转移，D错误；
答案选A。
5、A
【解析】
A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；
B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；
C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；
D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D正确。
故选A。
6、C
【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。
考点： 煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂
7、A
【解析】
A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为，故A正确；
B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；
C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故C错误；
D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；
答案选A。
8、C
【解析】
对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期ⅥA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。
【详解】
A. 电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O，A错误；
B. 生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；
C. A与C形成的阴离子可能有CO、C2O，C正确；
D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。
故选C。
9、A
【解析】
A. 足量的Mg与0.1mlCO2充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为0.4NA，A正确；
B. O2和O3的相对分子质量不同，因此无法计算1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目，B错误；
C. 溶液体积未知，因此无法计算25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目，C错误；
D. 标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目不是0.2NA，D错误；
答案选A。
10、C
【解析】
A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；
B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；
C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用 浓硫酸吸收，故C正确；
D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；
故选C。
11、D
【解析】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH= - Q3 ；根据盖斯定律①+2③得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3； 根据盖斯定律②+2③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，标准状况下，112L体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为= = 5ml ，故甲烷的物质的量为5ml=4ml，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3) =4 (Q1+2Q3)，氢气的物质的量为5ml-4ml=1ml，完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q2+2Q3) =0.5 (Q2+2Q3) ，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4 (Q1+2Q3) +0.5 (Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D。
答案： D。
先根据混合气体的物质的量 结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。
12、A
【解析】
A. B为ⅢA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为－1价，故A说法错误；
B. 由图示可知BH4－中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；
C. 反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；
D. NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D说法正确；
答案：A。
13、A
【解析】
A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。
14、B
【解析】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。
A.CuSO4•5H2O为蓝色晶体，A错误；
B. FeSO4•7H2O是绿色晶体，B正确；
C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体，C错误；
D.Fe2(SO4)3•7H2O为黄色晶体，D错误。
所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。
故合理选项是B。
15、B
【解析】
A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，故A错误；
B．在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2，故B正确；
C．由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS，因此不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C错误；
D．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，故D错误；
故答案选B。
D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，解题时容易漏掉此项关键信息。
16、C
【解析】
电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑。
【详解】
A．由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；
B．吸附层b的电极反应2H++2e-=H2↑，B错误；
C．将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；
D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。
答案选C。
B．电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、环戊二烯 C7H8O 羰基 加成反应 2+O2 2+2H2O 9
【解析】
（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6推断其结构式和名称；
（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为羰基；
（3）反应①的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；
（4）反应⑥为M的催化氧化；
（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1mlT最多消耗2ml钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；
（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。
【详解】
（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6，则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；
（2）Z结构式为，分子式为：C7H8O；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H8O；羰基；
（3）反应①的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；
（4）反应⑥为M的催化氧化反应方程式为：2+O2 2+2H2O，故答案为：2+O2 2+2H2O；
（5）R中不饱和度为4，T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1mlT最多消耗2ml钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH，共有三种同分异构体（邻、间、对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：故答案为：9；；
（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：，故答案为：。
18、 ＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH 氧化反应 3 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 CH3CH2OH CH3CHO
【解析】
分析有机合成过程，A物质为发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为，结合已知条件①，可知B为，结合B→C的过程中加入的(CH3CO)2O以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽键，C→D的过程为苯环上的甲基被氧化成羧基的过程。D与题给试剂反应，生成E，E与H2O发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X→Y的过程为，据此进行分析推断。
【详解】
（1）从流程分析得出A为,答案为：；
（2）根据流程分析可知，反应为乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案为：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；
（3）结合C、D的结构简式，可知C→D的过程为苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。答案为：氧化反应；
（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 ml氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1 ml氢氧化钠，共消耗3 ml。答案为：3；
（5）分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；
（6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为、、。答案为：、、；
（7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为：CH3CH2OHCH3CHO。答案为：CH3CH2OHCH3CHO 。
19、引发铝热反应 Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KClO3 19.40 89.1% 偏低
【解析】
（1）铝热反应的条件是高温，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。
（3）“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，同时生成NO和水，其离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是硝酸量不足，发生 2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）①浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl，盛装饱和食盐水的B装置作用为吸收HCl；
②实验要制取KClO，需防止温度升高后发生副反应生成KClO3，反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KClO3；
（4）①精确到0.01mL，终点II的读数为19.40mL。
②由图可知，起始和终点读数分别为1.40mL、19.40mL，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积为18.00mL，由FeO42－～2I2～4Na2S2O3，可知原样品中高铁酸钾的质量分数为
×100%=89.1%，
③配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小，则导致所测高铁酸钾的质量分数偏低.
本题考查物质的制备实验，解题关键：把握物质的性质、制备原理、测定原理、实验技能，难点（4）侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，利用关系式进行计算。
20、加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中 ×100% ①④⑤⑥ MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ×100% 部分Fe2+被氧气氧化 取少量待测溶液于试管中，加入少量KSCN溶液 溶液变红色
【解析】
废铁屑用热的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2SO4反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS，以此分析解答。
【详解】
Ⅰ．(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；
(2)亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2，使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为；
(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；
根据反应方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物质之间的物质的量关系为：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b×10-3L×c1 ml/L=bc1×10-3ml，
n(NaOH)=c2ml/L×d×10-3L=c2d×10-3ml，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3ml- c2d×10-3ml=(2bc1-dc2)×10-3ml；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH4+的物质的量为n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3ml，故NH4+质量百分含量为×100%；
(5)用0.01000ml/L的酸性溶液滴定溶液中的Fe2+离子，酸性溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥；KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
(6)根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～2SO42-～2BaSO4，
n(BaSO4)=ml，则n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=n(BaSO4)=×ml=ml，则500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为ml×，则mg样品中FAS的质量百分含量为×100%=；
(7)已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。
本题考查物质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。
21、羟基、硝基 还原反应 C13H15N3O2 bd + NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl 消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率 15 或
【解析】
由有机物的转化关系可知，一定条件下反应生成，与ClCH2COO C2H5发生取代反应生成和氯化氢，则C为；在稀氢氧化钠溶液中加热转化为，与铁、盐酸发生还原反应生成，则E为；与发生取代反应生成和氯化氢，与氨气发生取代反应生成和乙醇。
【详解】
（1）A的结构简式为，含有的官能团为羟基、硝基，故答案为羟基、硝基；
（2）反应④与铁、盐酸发生还原反应生成；由G的结构简式可知分子式为C13H15N3O2，故答案为还原反应；C13H15N3O2；
（3）a、B的结构简式为，分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故正确；
b、A的结构简式为，核子共振氢谱有3组峰，B的结构简式为，核子共振氢谱有5组峰，可用核磁共振氢谱区别，故错误；
c、C的结构简式为，含有的官能团为硝基、醛基、醚键和酯基，则能发生取代、加成、氧化、还原反应，故准确；
d、E的结构简式为，含有氨基，能与盐酸反应，含有酯基，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故错误；
错误的为b d，故答案为b d；
（4）与NH(CH2CH2Cl)2发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl；加入K2CO3，K2CO3消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率，故答案为+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl；消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率；
（5）B的结构简式为，其同分异构体含有苯环，能与NaOH溶液反应，说明苯环上连有的官能团可能为硝基、羟基和醛基，可能结构有9种（除去B），也可能为硝基和羧基，可能结构有3种，也可能为硝基和酯基，可能结构有3种，共有15种，核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体可能为或 ，故答案为15；或 ；
（6）结合题给信息，运用逆推法可知的合成过程为甲苯在光照条件下与溴蒸汽发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，结合流程信息知与NH3反应生成，合成路线为：
，故答案为
。
本题考查有机物推断与合成，对比物质的结构明确发生的反应，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养自学能力和知识的迁移能力，需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化。
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧
加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)