湖南省2026年高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

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3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
A．AB．BC．CD．D
2、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
3、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
A．Zn为电池的负极，发生氧化反应
B．电池工作时OH-向负极迁移
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大
D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O
4、 “神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（ ）
A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体
B．与邻苯二甲酸（）互为同系物
C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸
D．1ml 阿司匹林最多能与 3ml H2 发生加成反应
5、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2
B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
6、青石棉（cricidlite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1ml Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 ml/L HNO3溶液
D．1ml Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 ml/L HF溶液
7、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4ml/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是
A．金属活动性：Ag＞Ni
B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀
C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10
D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
10、已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 ml氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1 ml H2O(g)分解为2 ml H与1 ml O时吸收930 kJ热量
B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·ml－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
11、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A．H3 PO2 属于三元酸B．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2 属于酸式盐D．H3 PO2 的结构式为
12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是
A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）
C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同
D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
14、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用 “水封法”保存的是
A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷
15、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1ml的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA
C．1L 0.1ml/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
16、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
17、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置II验证二氧化硫的漂白性
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
18、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
19、液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是
A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数
20、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
B．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O
21、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是说明
A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目
22、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是 NaClB．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液 pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。
请回答：
（1）G的结构简式为_________________________。
（2）G→H的反应类型是_________________________。
（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。
（4）下列说法正确的是_______。
A．工艺Ⅰ是石油的裂化
B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气
C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物
D．H与互为同分异构体
E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1
24、（12分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。
已知：RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。B的结构简式为____________。
（2）G→H的化学方程式______________。其反应类型为_____。
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。
（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______种。
（6）N的结构简式为________________。
25、（12分）氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
26、（10分）Mg(ClO3)2·3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图：
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：
(1)抽滤装置中仪器A的名称是________________。
(2)操作X的步骤是________________________________。
(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。
(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是________。
A．冷却时可用冰水
B．洗涤时应用无水乙醇
C．抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸
D．抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出
(5)称取3.000 g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 ml·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)2·3H2O的纯度是________。
27、（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO32-，与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__。
（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是__。
（3）用0.1ml/LBaCl2溶液、0.1ml/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。
对比①、②号试剂，探究的目的是___。
（4）进行①号、③号实验前通氮气的目的是__。
（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为__。
（6）图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是__。
28、（14分） “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。
A．有漂白性而没有
B．少量能与反应生成
C．能使酸性溶液褪色而不能
D．溶液显碱性而溶液显中性
（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。
（3）向10 L恒容密闭容器中充入2 ml CO和1 ml ，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。
②T1 ℃时，的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数_________。
③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。
A．增大压强 B．充入一定量
C． 充入一定量 D．加入适当催化剂
④向起始温度为 ℃的10 L绝热容器中充入2 ml CO和1 ml ，重复实验，该反应的平衡常数_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。
29、（10分）沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。J De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。
(1) 需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。
(2) 阳极室逸出CO2和________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42-而除去，其电极反应式为___________________。
(3) 在合成塔中主要发生的反应为：
反应Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2
调节＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：
①反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②图1中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。
③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________________；在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。
2、D
【解析】
原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。
【详解】
A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；
B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；
C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；
D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。
故选D。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关键。
3、D
【解析】
A. 电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；
B. 负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故向负极迁移，B项正确；
C. 该电池放电过程中，负极Zn→Zn(OH)2，正极K2FeO4→KOH+Fe2O3，总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。
D. 碱性溶液中，电极反应式不应出现H+，D项错误。
本题选D。
4、B
【解析】
A、含-COOH，能与NaHCO3 溶液反应产生气体，故A正确；
B、与邻苯二甲酸()的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；
C、含-COOC-，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；
D、只有苯环与氢气发生加成，则1ml 阿司匹林最多能与 3ml H2 发生加成反应，故D正确；
故选：B。
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意羧酸、酯的性质，题目难度不大。
5、D
【解析】
A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；
B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；
D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；
故合理选项是D。
6、B
【解析】
A．青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；
B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O，B正确；
C．8.5 L2 ml·L-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17ml，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1ml该物质能和18mlHNO3反应，C错误；
D．7L2 ml·L-1HF溶液中HF的物质的量为14ml，1ml青石棉能与34ml氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。
答案选B。
7、B
【解析】
A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确；
B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；
C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；
D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；
故合理选项是B。
8、B
【解析】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
【详解】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；
C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是B。
9、C
【解析】
A．Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；
B．c(Ni2+)=0.4ml/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中，c(Fe3+)=0.4ml/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；
C．溶液pH=5时c(H+)=10-5ml/L，溶液中，，，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4ml/L，则，故C正确；
D．当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7ml/L，此时溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；
故答案为：C。
10、D
【解析】
A. 由已知的能量变化图可知，1 ml H2O(g)分解为2 ml H与1 ml O时吸收930 kJ热量，A项正确；
B. 由已知的能量变化图可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·ml－1=-245kJ·ml－1，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·ml－1×2=-490 kJ·ml－1，B项正确；
C. 甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；
D. 乙→丙的过程中生成气态水时，释放930 kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930 kJ，D项错误；
答案选D。
11、D
【解析】
根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；
B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；
C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；
故选：D。
某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。
12、A
【解析】
A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；
B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；
C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；
D、在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。
答案选A。
13、D
【解析】
A. 上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A错误；
B. 三种物质的通式为C2nH2n，n≥2，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误；
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；
D. 棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；
故合理选项是D。
14、B
【解析】
有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．
【详解】
A. 乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；
B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；
C. 甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；
D. 己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；
答案选B。
15、D
【解析】
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1ml的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA，A错误；B.不能确定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C. 溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D. 56g 铁是1ml，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。
点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
16、B
【解析】
A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
17、D
【解析】
A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；
本题答案：D。
18、B
【解析】
A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；
C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；
D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
19、D
【解析】
A．NH3属于共价化合物，选项A错误；
B．不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10－14，选项B错误；
C．液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；
D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；
答案选D。
20、D
【解析】
A. 氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；
B. 电荷不守恒；
C. 根据以少定多原则分析；
D. 依据氧化还原规律作答。
【详解】
A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项错误；
B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B项错误；
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4++ HCO3-+OH-= NH3⋅H2O+ CO32-+H2O，C项错误；
D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将＋6价Cr还原为Cr3＋，其离子方程式为：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D项正确；
答案选D。
离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取 “以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为1 ml参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。
21、D
【解析】
据烷烃的命名规则，理解所用数字的含义。
【详解】
烷烃系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。
本题选D。
22、B
【解析】
A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；
B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；
C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液 pH 值减小，故C正确；
D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；
故选：B。
二、非选择题(共84分)
23、 氧化反应 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE
【解析】
X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。
（1）据C→G→I，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。
（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。
（3）F＋H→I的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。
（4）A．工艺Ⅰ生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；
B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；
C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；
D．H（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；
E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1ml完全燃烧，消耗氧气分别为6ml、3ml，其质量比为2：1，E正确。
故选DE。
24、羧基 C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反应、（中和反应） 因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代 9种
【解析】
由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与发生已知信息中的反应生成A，为。与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B发生卤代烃的水解反应反应生成C，C氧化生成D，结合D分子式可知B为，顺推可知C为，D为。根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反应，M中羧基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为，N为。苯乙烯与水发生加成反应生成E为，再发生氧化反应生成，与氯气反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，则G为，H为，据此解答。
【详解】
（1）F分子中含氧官能团的名称为羧基，B的结构简式为；故答案为：羧基；；
（2）G→H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反应类型为水解反应取代反应、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反应取代反应、中和反应；
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式：；故答案为：；
（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；
（5）E（）的同分异构体中能使溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，有2种位置，当2个甲基处于间位时，有3种位置，当2个甲基处于对位时，有1种位置，共有9种；故答案为：9；
（6）根据以上分析可知N的结构简式为；故答案为：。
已知条件RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′为烯烃双键断裂，结合新对象的过程。由此可以迅速知道C8H8的结构为为,，A为，再依次推导下去，问题迎刃而解。
25、圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 偏高
【解析】
分析题给装置图，可知装置A为NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2，装置C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解答。
【详解】
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；
（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；
（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；
（5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为：等于；
②装置E中发生反应：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根据题意有：n(NH3)=ml，则ω(Li3N)=×100%=%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高；答案为：；偏高。
26、布氏漏斗 蒸发浓缩、趁热过滤 加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大 D 98.00%
【解析】
(1)根据图像可知仪器A名称。
(2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)2·3H2O，根据溶解度与温度关系可知，则要除去杂质NaCl，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤。
(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2＋的水解。
(4)A. 根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却；B. 产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率；C. Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维；D. 吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出。
(5)根据方程式建立关系式，计算质量分数。
【详解】
(1)根据图像可知仪器A为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗。
(2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)2·3H2O，则要除去杂质NaCl，根据溶解度与温度关系可知，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。
(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大。
(4)A. 根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却，故A正确；B. 产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率，故B正确；C. Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维，故C正确；D. 吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出，故D错误。综上所述，答案为D。
(5)样品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，发生的反应为：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋=AgCl↓＋3NO3－，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6 NO2－～2Ag＋。产物的纯度
，故答案为98%。
27、锥形瓶 装置C中的溶液与空气接触 探究氧气能否氧化SO32- 排除装置内的空气，防止氧气干扰 2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42- 、 NO3-都能氧化氧化SO32-，氧气的氧化效果比NO3-更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化速率更快。
【解析】
（1）根据装置图判断仪器a的名称；
（2）要验证“只是氧化了SO32-，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。
（3）①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气。
（4）进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；
（5）实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明把SO32-氧化为SO42-；
（6）根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。
【详解】
（1）根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）要验证“只是氧化了SO32-，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之处是装置C中的溶液与空气接触。
（3）①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气，对比①、②号试剂，探究的目的是氧气能否氧化SO32-。
（4）进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；进行①号、③号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3-能否将SO32-氧化成SO42-，进行①号、③号实验前通氮气可以排除装置内的空气，防止氧气干扰；
（5）实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明把SO32-氧化为SO42-，第②号实验时C中反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++ 2SO42-；
（6）根据图象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧气的氧化效果比NO3-更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化速率更快。
28、D S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/ml 系统（Ⅱ） L2 50% 1 B ＜ 该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
【解析】
（1）比较非金属性，可利用非金属元素气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性，S的最高价氧化物的水化物为硫酸，不能利用亚硫酸；
（2）根据盖斯定律求反应热；
（3）根据题中所给的图像进行分析。
【详解】
（1）A.SO2具有漂白性，其原因为SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质，与元素的非金属性无关，故A错误；
B.少量H2SO3能与Na2CO3反应生成NaHCO3，证明H2SO3的酸性强于HCO3-的酸性，但不能比较碳元素和硫元素非金属性强弱，故B错误；
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，低价态氧化物的还原性强弱不能用来比较元素的非金属性强弱，故C错误；
D.Na2CO3溶液显碱性说明H2CO3为弱酸，而Na2SO4溶液显中性说明H2SO4为强酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确。
故答案为D。
（2）由信息知：①CO2(g)+C(s)2CO(g) H1=+172.4kJ/ml，②Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H1=+，③3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)H3=-58.2kJ/ml，④2CO(g)+2SO2(g)S(s)+2CO2(g)，H4=+8.0kJ/ml，应用盖斯定律得到系统（Ⅰ）中热化学碳水循环制取氢气的热化学方程式为①+②×2+③×2，即C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+90.4kJ/ml，系统（Ⅱ）中热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫的热化学方程式为②×2+③×2-④，即S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/ml，系统（Ⅰ）为吸热反应，系统（Ⅱ）为放热反应，故制得等量的H2所需能量较少的系统（Ⅱ），故答案为S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/ml；系统（Ⅱ）。
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2，故答案为L2。
②由图中信息，T1℃时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时CO和CO2的物质的量相等，设参与反应的SO2的物质的量为x，根据三段式法可得2ml-2x=2x，解得x=0.5ml，故SO2的平衡转化率为×100%=50%，同时计算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡浓度分别为0.1ml/L、0.05ml/L、0.05ml/L、0.1ml/L，故该反应的平衡常数K1=1，故答案为50%，1。
③A.该反应为反应前后气体的分子数不变的吸热反应，故增大压强，平衡不移动，故A错误；
B.充入一定量SO2，SO2的浓度增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，反应速率增大，故B正确；
C.充入一定量H2S后，其与SO2反应生成硫单质，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，反应速率减小，故C错误；
D.加入适当催化剂，平衡不移动，故D错误。
故答案为B。
④该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为＜，该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。
非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。
29、将H2S转化为HS－(S2－)，部分CO2转化为HCO3- (CO32-) O2 H2S＋4H2O－8e－===10H＋＋SO42- 2ΔH2—ΔH1 ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量 增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动 反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率(或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)
【解析】
(1) 沼气中的CO2和H2S，需在阴极室中处理达到合成高纯度生物甲烷要求，需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是将H2S转化为HS－(S2－)，部分CO2转化为HCO3- (CO32-)。
(2) 阳极：2H2O -4e－=4H+＋O2↑,阳极室逸出CO2和O2；H2S在阳极上转化为SO42-而除去，其电极反应式为H2S＋4H2O－8e－=10H＋＋SO42-。
(3) ①反应Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1，反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2，由盖斯定律，反应Ⅱ×2-反应Ⅰ,反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝2ΔH2—ΔH1。
②图1中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是：ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量。
③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是：增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动；
在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是：反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率(或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)。
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S>C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH4+
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞HCO3－
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
编号
①
②
③
④
试剂
煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的BaCl2溶液25mL
煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL