2026届山西省忻州市高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届山西省忻州市高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），文件包含2026-2027学年安徽卓越县中联盟高三化学试卷pdf、2026-2027学年安徽卓越县中联盟高三化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
3、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是
A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D．充电时，若转移0.2ml电子，则铝电极上增重5.4g
4、下列离子方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O
5、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是
A．放电时，a极为负极，发生氧化反应
B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D．充电时，每转移xml电子，a极增重7 g
6、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是
A．由图分析N电极为负极
B．OH-通过离子交换膜迁向右室
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
7、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
8、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01ml·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2ml·L-1
B．V[NaOH(aq)]10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
9、下列说法正确的是
A．表示质量数为6、中子数为6的核素
B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
D．某有机物的名称为3-乙基丁烷
10、下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
11、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Pwer Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 ml电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
12、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．0.1ml的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．足量的Fe粉与1mlCl2充分反应转移的电子数为2NA
C．1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
D．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
13、将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克D．氢氧化钠溶液浓度为 3 ml / L
14、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是
A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种
C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应
15、下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5ml/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀
A．3项B．4项C．5项D．6项
16、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以下是有机物 H 的合成路径。
已知：
(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。
(2)试剂 a 是_________。F 的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式_________。 与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。
(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）
18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“c(H+)=c(OH-) 硝酸 2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑ 氨 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或 2H++2e-=H2↑ NH4++OH-=NH3+H2O或 NH4++OH-=NH3·H2O
【解析】
(1)先写出CH4和S的燃烧热的热化学方程式，然后将两个热化学方程式叠加，可得需求的热化学方程式。
(2)根据氧化还原反应原理分析；0-t1时间段，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，方程式为3H2+SO2=H2S+2H2O，温度为300℃；根据v=计算；
(3)a点为700℃时SO2的转化率为90%，根据平衡常数的含义计算。
(4)当吸收液呈中性时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，根据电离水解能力和电荷守恒分析；
(5)从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨，则为硝酸铵中NO3-与H+结合生成硝酸，NH4+与OH-结合生成氨，实际在电解水，阳极为水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应，阴极为水电离产生的H+得到电子发生还原反应，据此可得。
【详解】
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/ml和bkJ/ml，可知热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/ml
由盖斯定律①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H=+(2b-a)kJ/ml；
(2)图1右图SO2→S，S元素的化合价降低，根据氧化还原反应特点，化合价有升高，必然有降低，因此推出X为H2S；0-t1时间段，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，方程式为3H2+SO2=H2S+2H2O，温度为300℃；根据化学反应速率的表达式，v(SO2)==ml/(L·min)；
(3)由图可知，a点为700℃时SO2的转化率为90%，则根据方程式2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)中物质的转化关系可知平衡时各种物质的浓度c(SO2)=0.1ml/L，c(S2)=0.45ml/L，c(CO2)=0.9ml/L，所以700℃时该反应的平衡常数K==36.45 ml/L；
(4)已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，则亚硫酸钠的水解平衡常数为Kh==，亚硫酸氢钠的电离常数为6.2×10-8，小于亚硫酸钠的水解平衡常数，当吸收液呈中性时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，呈中性时，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；
(5)从含NH4NO3的工业废水里生产硝酸和氨，则为硝酸铵中NO3-与H+结合生成硝酸，NH4+与OH-结合生成氨，实际在电解水，则阳极为水失去电子发生氧化反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，NO3-与H+结合生成硝酸；阴极为水得到电子发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或 2H++2e-=H2↑，NH4+与OH-结合生成氨。
在判断离子浓度大小时，对于酸式盐NaHSO3、NaHCO3等，要结合电离平衡常数和水解平衡常数大小判断酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小，然后再比较离子浓度。在用电解方法处理污水时，要结合溶液的酸碱性、微粒的存在形式书写电极反应式及电极产物。
出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
实验操作
实现现象
A
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片
镁片表面产生气泡较快
B
向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡
逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解
C
将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
D
向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
滴定次数
1
2
3
4
消耗溶液体积
20.90
20.12
20.00
19.88