山西省忻州市2025-2026学年高考仿真卷化学试卷（含答案解析）

这是一份山西省忻州市2025-2026学年高考仿真卷化学试卷（含答案解析），共13页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定呈中性的是( )
A．pH＝7 的溶液
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液
C．H+与 OH﹣物质的量相等的溶液
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液
2、下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在共价键
B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物
C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键
D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构
3、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
4、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（ ）
A．B．H3C-C≡C-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3-CH2-CH3
5、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 ml C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A．增加C,B的平衡转化率不变
B．此时B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．该反应的化学平衡常数表达式是K=
6、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆Hd(液态)>d(固态)
12、下列实验能达到目的是
A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫
13、下列离子方程式正确的是
A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
14、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2SeD．酸性：H2SO3＞H2SeO3
15、2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为Lix C6 ＋Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知电子电量为1.6 ×10－19 C ，下列关于这类电池的说法中错误的是
A．金属锂的价电子密度约为 13760 C/gB．从能量角度看它们都属于蓄电池
C．在放电时锂元素发生了还原反应D．在充电时锂离子将嵌入石墨电极
16、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是
A．此萜类化合物的化学式为C10H14O
B．该有机物属于芳香烃
C．分子中所有碳原子均处于同一平面上
D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃
17、下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．环己烯()分子中的所有碳原子共面
18、从煤焦油中分离出苯的方法是（ ）
A．干馏B．分馏C．分液D．萃取
19、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4ml·L-1·min-1
D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
20、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B．I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
21、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
22、对如图有机物的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物
B．如图有机物可以与4mlH2加成
C．如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上
D．如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。
（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。
（3）下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
24、（12分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：+→2ROH+
回答下列问题：
（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。
（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。
i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。
（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_____________________________。
合成流程图示例如下：
25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。
(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。
(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-
(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。
(7)同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。
(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。
26、（10分）某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。
（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。
27、（12分）锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．
（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为__．
（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．
（5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？__．
28、（14分）对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
I. 还原法
(1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。
a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变
d.分离出，正、逆反应速率均保持不变
(3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。
II.溶液吸收法
常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。
(4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。
29、（10分）NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。
（1）利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。
①该反应的ΔH ____0(填“>”“