江西省宜春市上高二中2025-2026学年高一下学期4月阶段性练习化学试题（Word版无答案）

这是一份江西省宜春市上高二中2025-2026学年高一下学期4月阶段性练习化学试题（Word版无答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是（ ）
A. 陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料
B. 光导纤维的主要成分为单质硅，通信性能优异
C. 碳化硅陶瓷耐高温、硬度大，可用于制造耐高温设备
D. 普通玻璃的组成固定，化学式可表示为 Na2O·CaO·6SiO2
2下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl-
B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O
D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是（）
A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B. 所有糖类均能发生水解反应
C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D. 蛋白质遇浓盐酸发生颜色反应
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)nB. CS2的球棍模型：
C. 1，2-二溴乙烷的结构式：D. 甘氨酸的结构简式：
5.下列方程式与所给事实相符的是
A. Cu与S反应：
B. 浓硝酸受热分解：
C. 二氧化硫与氧气充分混合：
D. 铜丝插入稀硝酸中：
6. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是
7.化学反应伴随着能量变化,下列说法错误的是( )
A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒,LED灯仍然可以被点亮
B.图乙中Al为负极,其电极反应式为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-
C.图丙中右侧红墨水液面升高是由Na2O2与水反应生成的O2导致的
D.若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化,由图像可知该反应为吸热反应
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 所含原子的数目为
B. 所含的数目为
C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为
D. 一定条件下，0.5mlN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为NA
9. 传统酿醋工艺主要流程如下，选项中错误的是：
糯米 →（浸泡、蒸煮）→ 糖化（糖化酶）→ A（C6H12O6）→（酒精发酵、酒化酶）→ B（C2H6O）→（醋酸发酵、麸皮、稻壳）→ C（C₂H₄O₂）→（一系列操作）→ 食醋
A. 糖化与蒸煮顺序不能互换
B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成
C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为：C6H12O6---葡萄糖酒化酶-- 2C2H5OH + 2CO2↑
D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇
10. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是
A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应
C. 0.1ml乳酸最多消耗0.2ml氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应
11. 甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是
A. 奥司他韦的分子式为C16H28N2O4B. 莽草酸与中间体互为同系物
C. 莽草酸不能使溴水褪色D. 1ml莽草酸最多能消耗3mlNa
12. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是
A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料
B. 断开氢气中的不需要吸收能量
C. 由图可知比更稳定
D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应
13利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法，一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 该装置工作时，H+向电极N移动
B. 该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极M
C. 该装置工作时，在负极被还原
D. 温度越高，该装置工作效率越高
14. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
下列关于的说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3
B．进行水处理的过程中化合价未发生变化
C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
15. Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。
（2）从反应开始至达到平衡时，_______。
（3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
a．当气体总物质的量不再变化时
b．NO和CO的浓度之比保持不变
c．
Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。
（4）催化剂电极c是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极d上的反应为________________________________________；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。
16. 硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
（1）硒元素在周期表中的位置为___________。
（2）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称)___________、___________。
（3）已知滤液A中的主要成分是Na2SeO3，Na2SeO3的化学名称为___________；
（4）高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为____________________________________________。
（5）滤液C中主要成分是Na2Se，Na2Se的电子式为___________，滤液C中析出硒的离子方程式为_________________________________。
(6)硒(Se)是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)___________。
a．硒原子的半径比硫原子的大
b．H2Se的还原性比HCl的强
c．SeO2能与NaOH溶液反应
d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：
(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程___________。
(3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号)。
a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。
18.一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A．A与G互为同系物
B．H能发生取代反应和加成反应
C．G分子中共平面的原子数最多为14
D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
（6）F是否为苯的同系物 （填是或否）F的二溴代物有 种。
A．实验室制氨气
B．验证产物中是否有
C．验证具有漂白性
D．排水集气法收集NO