江西省宜春市重点高中2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测试卷 化学（含解析）

这是一份江西省宜春市重点高中2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测试卷 化学（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学用语或图示表述错误的是
A．HCl中的s-pσ键示意图：
B．的离子结构示意图：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．电子式表示的形成过程：
2．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A．“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素
B．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C．“嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
3．下列说法中正确的是
A．在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B．红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目
C．质谱法不能用于相对分子质量的测定
D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构
4．某物质的键线式为：，下列关于这种有机物的说法正确的是
A．分子式为B．所有碳原子可能在同一平面上
C．它的同分异构体还有7种D．此物质有3种不同位置的氢原子
5．青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是
A．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
C．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
6．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是
A．熔点：金刚石>干冰>冰
B．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力
C．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个
D．冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构
7．三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．中和白磷()相同
C．中P与S的杂化方式不同
D．与足量氧气反应消耗
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是
A．AB．BC．CD．D
9．物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是
A．AB．BC．CD．D
10．短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是
A．氢化物的熔沸点：B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性：D．电负性：
11．某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是
A．基态B原子含有1个未成对电子
B．晶胞中含有3个Mg原子
C．晶体密度为
D．Mg位于元素周期表中的s区
12．某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是
A．该合金的化学式为B．与C距离最近且相等的有12个
C．晶胞参数D．晶胞的俯视投影图为
13．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤I产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体为
14．C-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知C-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是
A．碳原子的杂化方式均为B．C的配位数为5
C．存在2种配体D．有2个手性碳原子
二、填空题
15．请按要求作答。
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
属于酚：___________(填序号)，⑤的官能团名称为___________。
(2)分子式的同分异构体的数目为___________，其中只有一种氢的结构简式___________。
(3)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为___________。
②根据图2，推测A的分子式：___________。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为)，推测A的结构简式___________。
三、解答题
16．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)元素A、D按个数比组成的化合物的电子式为___________。
(2)元素B基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(3)元素C基态原子轨道表示式为___________。
(4)元素E在周期表中的位置为___________。
(5)元素G基态原子简化电子排布式为___________。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
17．碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①石墨烯中C的杂化类型为___________。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为___________ml。
③石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于___________。
a．物理变化 b．分解反应 c．氧化还原反应
(2)SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为___________，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为___________。
(3)与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为___________。
(5)已知可二聚为下图的二聚体：
①该二聚体中存在的化学键类型为___________。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键
②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为___________，其中配体是___________。
18．锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题：
(1)是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。
①分子结构与相似，则分子中键与键数目之比为___________。与互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。
②可看作中的氢原子被甲基取代的产物，但沸点更高，原因是___________。
(2)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为___________。已知a、b原子的距离为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、的代数式表示)。该晶胞中，由的配位数为___________。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．C
6．D
7．B
8．A
9．C
10．A
11．C
12．D
13．B
14．A
15．(1) ③ 醛基
(2) 4
(3) 74
16．(1)
(2)6
(3)
(4)第三周期第ⅢA族
(5) [Ar]3d104s1 A
17．(1) sp2杂化 0.5 bc
(2) 共价晶体 1∶4
(3)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑
(4)平面三角形
(5) AD sp3 、Br-
18．(1) 1:2 二者均为分子晶体，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高
(2) 4选项
宏观事实
微观探析
A
水是一种很稳定的化合物
水分子间存在氢键
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，是非极性分子
C
石墨具有类似金属的导电性
石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
D
钾和钠的焰色不同
钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
选项
事实
解释
A
沸点：
形成分子内氢键，形成分子间氢键
B
反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应
分子内键极性：水>乙醇
C
三氯乙酸的酸性强于乙酸
是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大
D
键角：
、中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1