2026安庆高三下学期4月模拟考试化学试题含解析

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52
Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合要求的。)
1. 化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是
A. 在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂
B. 用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成
C. 向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测
D. 用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色
2. 下列关于化学原理的应用，说法正确的是
A. 激发态硅原子的价电子排布图：
B. 醇分子间氢键示意图：
C. 镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图：
D. 的电子式：
3. 下列“类比”合理的是
A. P 和 Cl 可以形成 和 ，则 N 和 Cl 可以形成 和
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B. 将 气体通入 溶液中可生成 CuS，则将 气体通入 溶液中可生成 FeS
C. 与 反应生成 ，则 与 反应生成
D. NaCl 固体与浓硫酸反应可制备 HCl 气体，则 NaI 固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C. 浓
D.
5. 蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药，其结构如图所示，下列说法错误的是
A. 蒿甲醚性质不稳定，受热易分解
B. 一个蒿甲醚分子里有 6 个手性碳原子
C. 蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂
D. 蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团
常温下很容易聚合，是一种强氧化剂，可以与碘化钾反应生成碘单质。 与 HF 发生反应
，也可以与 HCl、 发生相似反应。 可以与苯发生磺化反应。 溶于水
生成硫酸，纯硫酸能像水一样发生自偶电离。
6. 下列说法错误的是
A. 与 KI 反应的化学方程式：
B. 与 反应的化学方程式：
C. 与苯发生磺化反应：
D. 纯硫酸的自偶电离方程式：
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7. 下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2 L 的 含氧原子数大于
B. 与 分子中的键角相等
C. 的酸性比 的酸性强
D. 电离出的阴离子是四面体结构
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. 向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水： ，
B. 向氯化铁溶液中加入锌粉：
C. 向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气：
D. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 Z、R 位于同一
主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 基态原子的第一电离能：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 该物质中 X、Y、Z 均采取 杂化
10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
B．制备晶体
A．证明 Na 与乙醇中的羟基发生
反应
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C．铝热反应 D．验证金属锌保护铁
A. A B. B C. C D. D
11. 在温度为 T，压强为 P 的条件下发生化学反应： ，该反应的 ，
， 、 为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线 a 代表 与 之间的关系
B. 当 M 点的纵坐标为 1，
C. 当 M、N 点坐标分别为 、 时，平衡常数
D. 恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量 A，A 的转化率增大
12. 由两种高纯稀土金属 A 和 B 熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由 A-B 单层和 B
单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻 A 原子最近间距为 b pm，层间距为 a pm。
下列说法正确的是
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A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中 A 与 B 之间形成离子键
C. 该晶胞的体积为 D. 晶胞顶点到体心的最短距离为
13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度 溶液产生 ， 再水解得
到 ，其中生成的 可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应方程式为：
B. 阴极区硫酸的浓度变小
C. 水解装置反应条件为高温
D. 每制备 时，阴极放出
14. 常温下，向含均为 和 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，Mg 和 Al 两种元素在水
溶液中的存在形式与 pH 的关系如图所示，纵轴 或 当溶液中离子浓
度等于 时，可认为该离子完全沉淀。已知 下列说法错误的
是
A. 图中 M 表示 ，Q 表示 B.
C. 图中 D. 调节 之间，可以分离出
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分)
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15. 煤渣属于大宗固废，主要成分为 等，一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺
制备磷酸焦磷酸铁钠 ，用于钠离子电池，其工艺流程如下：
①25℃时， ， ， ；
回答问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为______。滤液 1 中的主要金属阳离子为 、______(填离子符号)。
（2）沉铁时，选择 ，是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐______(填化学式)。该钾盐在种植业
中的一种用途是______。通过加入 固体，除去滤液 2 中危害环境的 ，已知
， 。反应
的平衡常数为______。(保留三位有效数字)
（3）高温合成时必须在氮气气氛下进行，原因是______，高温合成时发生的化学方程式为______。
（4）下图为草酸亚铁晶体 的单链结构， 位于 O 原子构成的______空隙中，相邻两
条链之间可以通过______连接。
16. 铬酸根在工业上有广泛应用，而 Cr(Ⅵ)对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中 Cr(Ⅵ)含量进
行测定，并设计不同方案进行处理。
Ⅰ、废水中 Cr(Ⅵ)含量的测定：
准确移取 20.00 mL 含 Cr(Ⅵ)的废水，调节 pH 为酸性，加入过量的 KI 溶液，充分反应后生成 。以淀粉为
指示剂，用 标准溶液滴定，发生反应 。终点时消耗
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溶液 12.00 mL。
（1）调节 pH 为酸性的原因为：______(用离子方程式表示)盛装 标准溶液的滴定管，滴定前排气
泡时，应选择下图中的______(填选项字母)。
（2）计算废水中 Cr(Ⅵ)浓度______(单位： ，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅱ、除去废水中的 Cr(Ⅵ)
（3）还原法处理
①向含 Cr(Ⅵ)废水中加入 ，发生的主要反应的离子方程式为______(当 时 Cr(Ⅵ)以
形式存在)。再调节 pH，将 Cr(Ⅲ)生成 沉淀完全除去。
②也可用铁粉将废水中的 Cr(Ⅵ)还原为 Cr(Ⅲ)，经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体 。含
铬复合铁氧体中 数目与 数目之和的比值为______。
（4）电化学法处理
电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______；反应一段时间后，电路中转移 0.24 ml 电子，则
理论上乙池的溶液中减少 的物质的量为______。
17. 合成尿素 是利用 的途径之一。
（1）尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为______。
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（2）工业上以 和 为原料合成尿素，主要发生反应：
。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出
该反应的 的是______(填标号)。
A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量
（3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 合成尿素，下列情况不能证明反应一定
达到平衡状态的是______(填标号)。
A. 消耗速率等于 生成速率 B. 的体积分数不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体密度不随时间变化
（4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ： 。一定条
件下， 的平衡转化率与温度、初始氨碳比 初始水碳比 的关系如图所示。
① ______ (填“”，后同)， ______ 。
②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：
______。
③在 T℃时，向 2 L 恒容容器中加入 和 发生反应Ⅰ，平衡时， 转化率为 20%；
相同温度，在体积为 V L 的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时 转化率为 80%，
则 ______ 。
（5）尿素分子之间存在氢键，其晶体属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为 90°)，晶胞结构如图所示，属于______
(选择“密堆积”还是“非密堆积”填空)，该晶体密度为______ (列出最简式，阿伏加德罗常数的值
为 )。
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18. 吉非替尼(M)又称易瑞沙，一种抗肿瘤药物。以下是其合成路线。
根据合成路线回答下列问题：
（1）一个 A 分子中至少有______个原子共面，B 中含氧官能团的名称为______。
（2）C 的结构简式为______。
（3）A 转化为 B 的化学方程式为______。
（4）E 转化为 G 的反应类型为______。
（5）F 含苯环的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有 3 组峰，且峰面积之比为 的是
______(写出 2 种结构简式)。
（6）下图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质 P 的合成路线，写出 R、Q、X 的结构简式：R______，Q______，
X______。
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