安徽安庆市2026届下学期高三4月模拟考试 化学试题（含解析）

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
1. 化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是
A. 在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂
B. 用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成
C. 向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测
D. 用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙可分别补充人体必需的铁、锌、钙元素，均属于奶粉中允许添加的营养强化剂，A正确；
B．氯气消毒时会与水中的有机物发生取代反应，生成有毒的有机氯化物，二氧化氯主要通过‌氧化作用‌破坏微生物结构，‌不与有机物发生氯代反应‌，因此几乎不生成此类有害副产物，可减少有机氯化物的生成，B正确；
C．只有含苯环结构的蛋白质才能与浓硝酸发生黄蛋白反应，且该反应需要加热才能明显生成黄色沉淀，常温下加入浓硝酸首先会使蛋白质变性生成白色沉淀，不会立刻得到黄色沉淀，C错误；
D．铬酸处理铝合金时，铬的化合物会进入铝合金表面多孔的氧化膜孔隙中，可实现氧化膜着色，D正确；
故选C。
2. 下列关于化学原理的应用，说法正确的是
A. 激发态硅原子的价电子排布图：
B. 醇分子间氢键示意图：
C. 镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Si原子的价层电子为，所以图为基态Si原子的价电子排布图，激发态存在电子跃迁，会有电子从低能级跃迁到更高能级，A错误；
B．氢键的一般结构为，X、Y为电负性大、带孤对电子的原子，在B选项中X、Y均为O。醇分子间氢键是一个醇羟基的H和另一个醇羟基的O形成，图示的连接方式符合醇分子间氢键的成键特点，B正确；
C．图为电子云概率密度分布图，C错误；
D．碳化钡是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，正确的电子式为，D错误；
故选B。
3. 下列“类比”合理的是
A. P和Cl可以形成和，则N和Cl可以形成和
B. 将气体通入溶液中可生成CuS，则将气体通入溶液中可生成FeS
C. 与反应生成，则与反应生成
D. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．N原子最外层无d轨道，最多只能形成3个共价键，无法形成NCl5，类比不合理，A错误；
B．难溶于稀硫酸，因此与可发生复分解反应生成，但可溶于稀硫酸，通入溶液无法生成，B错误；
C．O与S为同主族元素，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成碳酸钠，碱性硫化物与结构类似的酸性硫化物可反应生成硫代碳酸钠，类比合理，C正确；
D．还原性强，会被浓硫酸氧化，因此与浓硫酸反应无法制备气体，D错误；
故答案选C。
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C. 浓
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中通入，先与水反应生成，和反应生成沉淀，继续通入，与结合生成可溶性配位化合物，转化可实现，A不符合题意；
B．与溶液发生歧化反应生成、和水，具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，转化可实现，B不符合题意；
C．浓和加热条件下反应生成，但亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应生成沉淀，转化不能实现，C符合题意；
D．与水反应生成和，与反应生成，与发生双水解反应生成沉淀，转化可实现，D不符合题意；
故选C。
5. 蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药，其结构如图所示，下列说法错误的是
A. 蒿甲醚性质不稳定，受热易分解
B. 一个蒿甲醚分子里有6个手性碳原子
C. 蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂
D. 蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒿甲醚结构中含有过氧键，过氧键不稳定，受热易断裂，因此蒿甲醚性质不稳定、受热易分解，A正确；
B．手性碳原子是指连接4个不同原子/基团的饱和碳原子。蒿甲醚分子中符合要求的手性碳原子有8个，B错误；
C．蒿甲醚属于脂溶性有机物，分子中几乎无强亲水基团，根据相似相溶原理，易溶于乙醚等脂溶性溶剂，C正确；
D．青蒿素类抗疟药物的抗疟活性核心就是结构中的过氧桥键，过氧键的氧化性是发挥抗疟作用的关键，D正确；
故选B。
常温下很容易聚合，是一种强氧化剂，可以与碘化钾反应生成碘单质。与HF发生反应，也可以与HCl、发生相似反应。可以与苯发生磺化反应。溶于水生成硫酸，纯硫酸能像水一样发生自偶电离。
6. 下列说法错误的是
A. 与KI反应的化学方程式：
B. 与反应的化学方程式：
C. 与苯发生磺化反应：
D. 纯硫酸的自偶电离方程式：
7. 下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于
B. 与分子中的键角相等
C. 的酸性比的酸性强
D. 电离出的阴离子是四面体结构
【答案】6. A 7. B
【解析】
【6题详解】
A．反应生成的可氧化生成，二者不能共存，该方程式产物不合理，A错误；
B．类比与的反应规律，与反应生成氨基磺酸，方程式书写正确，B正确；
C．磺化反应中苯环氢原子被取代，生成苯磺酸和，方程式书写正确，C正确；
D．类比水的自偶电离，纯硫酸自偶电离时一个分子给出、一个分子接受，方程式书写正确，D正确；
故选A。
【7题详解】
A．标准状况下为固态，11.2 L 的物质的量远大于0.5 ml，氧原子数大于，A正确；
B．为平面正三角形结构，键角为120°；为V形结构，孤电子对的排斥作用使键角小于120°，二者键角不相等，B错误；
C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确；
D．电离出的阴离子为，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，为四面体结构，D正确；
故选B。
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. 向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：，
B. 向氯化铁溶液中加入锌粉：
C. 向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气：
D. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
【答案】B
【解析】
【详解】A．、不共存，A错误；
B．加少量锌粉后，发生反应，各离子共存，B正确；
C．，发生氧化还原反应不共存，C错误；
D．由于苯酚酸性强于碳酸氢根，C6H5OH与会发生反应，故、不共存，D错误；
故选B。
9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 基态原子的第一电离能：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 该物质中X、Y、Z均采取杂化
【答案】D
【解析】
【分析】W只形成1个共价键，原子序数最小，故W为H；Z、R同主族，原子序数R>Z，短周期；X均形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z和R形成2个共价键，结合原子序数依次增大，可得：X为C、Y为N、Z为O、R为S。
【详解】A．氢键可以增加熔沸点；Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，沸点：（常温液体，氢键）>（气体，氢键）>（气体，无氢键），A正确；
B．N的2p轨道有3个电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻原子，故第一电离能N>C，H只有1个电子，1s电子无内层屏蔽，离核近，受核吸引力较强，C价电子受内层屏蔽，离核远，吸引力弱，故H的电离能比C的电离能大，因此第一电离能Y>W>X，B正确；
C．基态C（2p2）、O（2p4）、S（3p4）的未成对电子数均为2，故X=Z=R，C正确；
D．该化合物中存在C=O双键：双键C（X）为sp2杂化，双键的O（Z）也为sp2杂化，不是均为sp3杂化，D错误。
故答案为：D。
10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．倾斜Y形管可使乙醇与Na接触，反应生成氢气，可通过量气管测量氢气体积，A正确；
B．四氯化碳与水不互溶，加入后直接分层，不降低溶解度，无法促使晶体析出，不能达到目的，B错误；
C．铝热反应的原理是铝单质还原金属氧化物得到金属单质，而图中所给试剂为铁粉和氧化铝，不能达到目的，C错误；
D．在酸性NaCl溶液中，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极受保护。向溶液中直接滴加，铁电极可能与加反应生成二价铁，干扰实验，正确的操作是取铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，看是否产生蓝色沉淀，D错误。
故选A。
11. 在温度为T，压强为P的条件下发生化学反应：，该反应的，，、为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a代表与之间的关系
B. 当M点的纵坐标为1，
C. 当M、N点坐标分别为、时，平衡常数
D. 恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量A，A的转化率增大
【答案】B
【解析】
【分析】因为，所以，同理。
【详解】A．，斜率大为曲线a，A正确；
B．为截距，等于1，所以，B错误；
C．由M(0，1)可知，则；由N(0，3)可知，则，平衡常数，C正确；
D．等效平衡思想，加入A，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大，D正确；
故选B。
12. 由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是
A. 该晶体的化学式为B. 该晶体中A与B之间形成离子键
C. 该晶胞的体积为D. 晶胞顶点到体心的最短距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该晶体为典型稀土永磁材料（如 SmC₅），结构属于六方晶系，化学式为；
B．该晶体为合金，含金属键；
C．同层相邻A原子间距b pm即为晶胞底面边长，层间距a pm对应相邻原子层距离，晶胞高度c=2a，体积为pm3，C正确；
D．六方晶胞几何体心坐标为（），转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为，D错误；
故答案选C。
13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应方程式为：
B. 阴极区硫酸的浓度变小
C. 水解装置反应条件为高温
D. 每制备时，阴极放出
【答案】A
【解析】
【分析】该装置为电解制备​的装置：左侧电极连接电源正极，为阳极，反应物​在阳极发生氧化反应生成​，产物进入水解装置水解得到​；右侧电极连接电源负极，为阴极，中间为质子交换膜，仅允许通过，阴极得电子生成​，最终得到​。
【详解】A．阳极​被氧化生成​，该反应电荷守恒、原子守恒，电极反应式书写正确，A正确；
B．阴极发生反应，每转移电子，阳极生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，刚好补充阴极放电消耗的，阴极区浓度基本不变，B错误；
C．产物​热稳定性差，高温下会分解为和，无法得到目标产物，因此水解不能高温，C错误；
D．由定量关系​水解得到​，电解过程转移电子。由阴极反应式得制备时，阴极生成​，但题目未说明是标准状况，​体积不一定是，D错误；
故选A。
14. 常温下，向含均为和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴或当溶液中离子浓度等于时，可认为该离子完全沉淀。已知下列说法错误的是
A. 图中M表示，Q表示B.
C. 图中D. 调节之间，可以分离出
【答案】D
【解析】
【详解】A． Al3+先沉淀，pH较小时M线pC就开始增大（离子浓度减小），因此M代表Al3+，Q代表Mg2+，A正确；
B．，电离常数。由图，pH=8时， −lg c([Al(OH)4​]−)=5，即c([Al(OH)4​]−)=10−5ml/L， c(H+)=10−8ml/L，得Ka​=10−8×10−5=10−13，B正确；
C．pH=3时，M线pC=0，即c(Al3+)=1 ml/L， c(OH−)=10−11ml/L，。a点pC=5，即c(Al3+)=10−5ml/L，则， c(OH−)≈10−9.3 ml/L，pH=14−9.3≈4.7，即a≈4.7，C正确；
D．N线代表[Al(OH)4​]−，pH>8时，c([Al(OH)4​]−)>10−5ml/L，说明Al已经溶解为[Al(OH)4​]−进入溶液；而Mg2+在pH=8~8.5时还未开始沉淀，仍大量存在于溶液中，此时Al和Mg都在溶液中，无法分离出Mg2+，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 煤渣属于大宗固废，主要成分为等，一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺制备磷酸焦磷酸铁钠，用于钠离子电池，其工艺流程如下：
①25℃时，，，；
回答问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为______。滤液1中的主要金属阳离子为、______(填离子符号)。
（2）沉铁时，选择，是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐______(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是______。通过加入固体，除去滤液2中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为______。(保留三位有效数字)
（3）高温合成时必须在氮气气氛下进行，原因是______，高温合成时发生的化学方程式为______。
（4）下图为草酸亚铁晶体的单链结构，位于O原子构成的______空隙中，相邻两条链之间可以通过______连接。

【答案】（1） ①. ②. 、Al3+
（2） ①. ②. 作化肥 ③.
（3） ①. 防止二价铁被氧化 ②.
（4） ①. 八面体 ②. 氢键
【解析】
【小问1详解】
铁是26号元素，基态电子排布为，所以它的价电子排布式为3d64s2；煤渣酸浸后，Fe2O3、Al2O3、MgO等都可能进入溶液。第一步碱沉是选择性沉淀 Fe(OH)3，从而使 Al3+、Mg2+保留在滤液中，与铁实现分离；而Al(OH)3、Mg(OH)2的沉淀情况与溶液pH有关，在该流程条件下，滤液1中仍主要保留Na+、Mg2+、Al3+等离子，题目已经有Na+，所以应该填Mg2+、Al3+；
【小问2详解】
沉铁时选择，是因为这样在沉淀出草酸亚铁的同时，滤液中留下的钾元素可进一步回收为有价值的钾盐，即；硫酸钾在农业中的一种常见用途是作钾肥。向滤液2中加入CaSO4固体，可利用沉淀转化原理除去，其反应为，该反应的平衡常数为；
【小问3详解】
高温合成时必须在氮气气氛下进行，是因为空气中的氧气会将体系中的Fe2+被氧化为Fe3+，从而影响目标产物的生成，所以原因是防止二价铁被氧化；根据流程图和反应物关系，高温合成时发生的总反应可写为：；
【小问4详解】
由草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O的结构图可以看出，Fe2+周围与氧原子配位形成的是八面体空隙结构；而相邻两条链之间依靠结晶水形成的氢键相互作用连接起来，从而构成晶体的空间结构。
16. 铬酸根在工业上有广泛应用，而Cr(Ⅵ)对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中Cr(Ⅵ)含量进行测定，并设计不同方案进行处理。
Ⅰ、废水中Cr(Ⅵ)含量的测定：
准确移取20.00 mL含Cr(Ⅵ)的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应。终点时消耗溶液12.00 mL。
（1）调节pH为酸性的原因为：______(用离子方程式表示)盛装标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的______(填选项字母)。
（2）计算废水中Cr(Ⅵ)浓度______(单位：，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅱ、除去废水中的Cr(Ⅵ)
（3）还原法处理
①向含Cr(Ⅵ)废水中加入，发生的主要反应的离子方程式为______(当时Cr(Ⅵ)以形式存在)。再调节pH，将Cr(Ⅲ)生成沉淀完全除去。
②也可用铁粉将废水中的Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体。含铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为______。
（4）电化学法处理
电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______；反应一段时间后，电路中转移0.24 ml电子，则理论上乙池的溶液中减少的物质的量为______。
【答案】（1） ①. ②. c
（2） ①. 104 ②. 偏高
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 0.02 ml
【解析】
【小问1详解】
调节pH为酸性的原因是为了在酸性条件下将铬酸根转化为重铬酸根，保证Cr(Ⅵ)具有氧化性，离子方程式为； 标准溶液为碱性，盛放在碱式滴定管中，碱式滴定管排气泡需将尖嘴斜向上挤压玻璃球，因此选图c。
【小问2详解】
反应方程式依次为Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，，根据得失电子守恒，可推得定量关系：Cr(Ⅵ)~~3，即1ml Cr(Ⅵ)对应3ml， n()=0.0100 ml/L×0.012 L=1.2×10−4 ml，则n(Cr(Ⅵ))=1.2×10−4​÷3=4×10−5 ml，Cr的摩尔质量是52 g/ml，m(Cr)=4×10−5 ml×52 g/ml=2.08 mg，废水体积为0.02 L，故c(Cr(Ⅵ))=2.08 mg÷0.02 L ​=104 mg/L；若滴定前有气泡、滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高。
【小问3详解】
当时Cr(Ⅵ)以形式存在，被还原为Cr3+，被氧化为，根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得离子方程式：；设含铬复合铁氧体中数目为a，数目为b，可列式：a+b=3-x，由于电荷守恒2a+3b+3x=8，联立可解得a=1，b+x=2，故含铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为1：2。
【小问4详解】
阴极发生还原反应，溶液中的H+得到电子生成H2​，电极方程式为；阳极反应方程式为Fe-2e−=Fe2+，可知电路中转移0.24 ml电子，则生成0.12 ml Fe2+，由图可知，被Fe2+还原为Cr3+，Cr的化合价从+6价降低到+3价，Fe的化合价从+2价升高到+3价，1个​得到6个电子，1个Fe2+失去1个电子，根据得失电子守恒，理论上乙池溶液中减少的物质的量为0.12 ml÷6=0.02 ml。
17. 合成尿素是利用的途径之一。
（1）尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为______。
（2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是______(填标号)。
A. 各化学键的键能B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能D. 各物质的相对能量
（3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。
A. 消耗速率等于生成速率B. 的体积分数不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化D. 气体密度不随时间变化
（4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比初始水碳比的关系如图所示。
①______(填“”，后同)，______。
②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：______。
③在T℃时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为V L的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为80%，则______。
（5）尿素分子之间存在氢键，其晶体属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90°)，晶胞结构如图所示，属于______(选择“密堆积”还是“非密堆积”填空)，该晶体密度为______(列出最简式，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） （2）CD （3）AB
（4） ①. > ②. < ③. 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 ④. 或0.125
（5） ①. 非密堆积 ②.
【解析】
【小问1详解】
尿素​含有的四种元素为。根据电负性变化规律：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性；的电负性小于，因此电负性由大到小顺序为；
【小问2详解】
A．反应物总键能生成物总键能，尿素为固体，仅给出化学键键能无法考虑固体中分子间作用力、以及状态变化对应的能量差，无法计算，A错误；
B．燃烧热定义中生成物水为液态，本题反应中水为气态，缺少液态水气化的焓变，仅给燃烧热无法计算该反应的，B错误；
C．​，知道正逆反应活化能可直接计算焓变，C正确；
D．生成物总相对能量反应物总相对能量，知道各物质相对能量可直接计算焓变，D正确；
故选CD；
【小问3详解】
反应为，分析选项：
A．消耗是正反应速率，生成也是正反应速率，根据反应计量比，二者永远是，任何时刻都相等，不能证明反应达到平衡，A符合题意；
B．反应的三段式为，总气体物质的量为，​体积分数​，永远为定值，因此体积分数不变不能证明平衡，B符合题意；
C．反应前后气体总物质的量发生变化，恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，C不符合题意；
D．密度气体​​，恒定，尿素为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡，D不符合题意；
故选AB；
【小问4详解】
① 氨碳比，相同温度、相同水碳比时，越大，​浓度越大，促进转化，平衡转化率越高。左图中相同​下，​对应的转化率更高，因此​。 水碳比，相同下，越小，起始浓度越小，转化率越高，右图中相同下，的转化率更高，就更小，因此；② 反应生成物中含有气态水，增大初始水碳比，即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，不利于尿素的生成，因此增大初始水碳比不利于合成尿素；③ 温度不变，平衡常数不变，固体不写入平衡常数，。由题干得第一个容器中反应的三段式为 ，浓度分别为，，，；由题干得第二个容器中反应的三段式为， ​，解得，即；
【小问5详解】
① 密堆积是依靠无方向性的范德华力形成，分子会尽可能占据空间，堆积密度高；尿素晶体依靠氢键结合，氢键具有饱和性和方向性，无法形成密堆积，因此属于非密堆积；② 尿素摩尔质量为，该晶胞中由均摊法得到共有个尿素分子，因此晶胞质量。 晶胞底面边长为，晶胞高为，晶胞体积。 密度。
18. 吉非替尼(M)又称易瑞沙，一种抗肿瘤药物。以下是其合成路线。
根据合成路线回答下列问题：
（1）一个A分子中至少有______个原子共面，B中含氧官能团的名称为______。
（2）C的结构简式为______。
（3）A转化为B的化学方程式为______。
（4）E转化为G的反应类型为______。
（5）F含苯环的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的是______(写出2种结构简式)。
（6）下图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质P的合成路线，写出R、Q、X的结构简式：R______，Q______，X______。
【答案】（1）12；醚键、酰胺基
（2） （3） （4）
取代反应； （5）16；(任写其中2种)
（6）；；
【解析】
【小问1详解】
A分子中苯环为平面结构，6个碳原子和2个未被取代的氢原子必然共面；其他四个直接与苯环相连的原子，也处于该平面内。因此，至少有12个原子共面； B中含氧官能团为醚键(-O-)和酰胺基(-CONH-)，也可答“醚键和羰基”。
【小问2详解】
羟基取代B中的一个甲氧基后得到C，分子式为C9H8O3N2，结构为；
【小问3详解】
A与盐酸胍发生缩合反应，脱去一分子水和一分子氯化铵，反应的化学方程式如下：
【小问4详解】
E中氯原子被F中的氨基取代，属于取代反应；
【小问5详解】
F的分子式为C6H5NClF，其含苯环的同分异构体可分为两类：1.苯环上有三个取代基(-NH₂, -Cl, -F)，共有10种；2. 苯环上有两个取代基，包括C6H4(NHCl)(F)和C6H4(NHF)(Cl)两类，每类各有邻、间、对3种，共6种。总计16种。要满足核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为1:2:2，结合分子中有5个氢原子，说明分子中的5个氢原子分成了3种不同的化学环境，数量分别为1个、2个和2个。这通常意味着分子具有一定的对称性。因此在以下的结构中任选两种即可；
【小问6详解】
R 的生成是R的生成是β-丙氨酸与甲脒(frmamidine)的缩合环化反应，类似于A到B的反应。对应R的结构简式为；
R与亚硫酰氯()反应，羰基被转化为酰氯基；
X 与Q发生亲核取代反应生成P，P的结构表明X是对甲基苯基的来源，因此X是对甲基苯胺。A．证明Na与乙醇中的羟基发生反应
B．制备晶体
C．铝热反应
D．验证金属锌保护铁