山东泰安市2025-2026学年下学期高二年级考试 化学试题（含解析）下学期期中

这是一份山东泰安市2025-2026学年下学期高二年级考试 化学试题（含解析）下学期期中，文件包含《判断》微课学习pptx、《判断》微课学习任务单设计docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。
化学试题
2026.04
注意事项：
1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Sm 150 C 59
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 运用氢键解释下列事实，错误的是
A. 水和乙醇能以任意比互溶，是由于水分子和乙醇分子间形成了氢键
B. 氨气易液化，分子间形成氢键是主要原因
C. 液态氟化氢的分子间氢键可以表示为
D. 、、三种物质的沸点由高到低的顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，A正确；
B．氨气分子之间存在氢键，使得分子间作用力较强，沸点升高，故易液化，B正确；
C．氢键具有方向性，液态氟化氢的分子间氢键应表示为 ，C错误；
D．、、中均含有氢键，中含有氢键数目最多，沸点最高；中形成的氢键强于，因此三种物质的沸点由高到低的顺序，D正确；
故选C。
2. 化学与生命科学息息相关，下列化学常识描述错误的是
A. 甲醛能使蛋白质变性，是因为甲醛与蛋白质分子能发生加成、脱水反应
B. 手性药物的两个对映异构体表现出来的生物活性往往是不同的
C. 血红蛋白能运输氧，是因为能与形成配位键
D. DNA分子有两条链，链内原子之间以氢键结合
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醛的醛基可与蛋白质分子中的氨基发生加成、脱水反应，破坏蛋白质空间结构使其变性，A正确；
B．手性药物的两个对映异构体空间结构存在差异，与生物体内受体的结合能力不同，因此生物活性往往不同，B正确；
C．血红蛋白中血红素辅基的Fe2+有空轨道，O2有孤电子对，二者可形成配位键，因此血红蛋白具备运输氧的功能，C正确；
D．DNA两条链之间通过碱基对形成氢键结合，链内相邻核苷酸之间以共价键（磷酸二酯键）连接，并非链内原子以氢键结合，D错误；
故答案选D。
3. 草药莪术根茎中有一种色素，其结构简式如下，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。下列关于该色素的说法错误的是
A. 分子中含有碳碳双键、羰基、羟基三种官能团
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 含有5种不同化学环境的氢原子
D. 分子中存在极性键和非极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子的官能团为羟基、碳碳双键、羰基，共三种官能团，A正确；
B．分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．该分子结构对称，等效氢共6种：酚羟基氢1种、苯环上氢2种、碳碳双键上氢2种、中间亚甲基（）氢1种，总共种不同化学环境的氢原子，C错误；
D．分子中碳碳之间的化学键属于非极性键，、、等不同原子间的化学键属于极性键，因此同时存在极性键和非极性键，D正确；
故选C。
4. 借助仪器可以探究物质的内部结构，以下分析技术说法错误的是
A. 原子光谱可以揭示原子核的内部结构B. 分子光谱可以推测分子的微观结构
C. 比色法可以确定待测物质的浓度D. X射线衍射实验可以测定共价键的某些参数
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子光谱是核外电子发生能级跃迁产生的，可用于元素定性分析，无法揭示原子核的内部结构，A符合题意；
B．分子光谱包括红外光谱、紫外光谱等，可获得官能团、化学键类型等信息，能够推测分子的微观结构，B不符合题意；
C．比色法基于吸光度与待测物浓度成正比，可以确定待测物质的浓度，C不符合题意；
D．X射线衍射实验可以测定晶体的微观结构，能够获得键长、键角等共价键的参数，D不符合题意；
答案选A。
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 羰基的电子式：
B. 四氯化碳分子空间填充模型：
C. 氧原子的价电子轨道表示式：
D. 2-甲基-2-戊烯键线式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．羰基的结构为，中心C原子需要2个价电子与O成双键，因此C原子只剩余2个电子与其他基团形成单键，正确的电子式为，A错误
B．原子半径：，四氯化碳中中心C原子的体积应该小于Cl原子，正确的四氯化碳分子空间填充模型为 ，B错误；
C．O原子价电子排布式为，根据洪特规则，电子优先分占不同的简并轨道，自旋平行，因此正确的氧原子的价电子轨道表示式为，C错误；
D．该键线式对应结构为：主链含5个碳，双键位于2号碳，2号碳上连接1个甲基，符合2-甲基-2-戊烯的结构，表达正确，D正确；
故选D。
6. 下列实验操作能达到目的的是
A. 用酸性溶液除去甲烷中的乙烯
B. 用溴水鉴别苯、1-己烯、四氯化碳
C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
D. 制备乙烯时，温度计水银球放在烧瓶的支管处
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误；
B．溴水与苯混合，苯会萃取溴水中的溴，苯密度小于水，萃取后上层呈橙红色、下层无色；溴水与己烯发生加成反应，溴水褪色且分层；溴水与四氯化碳混合，四氯化碳密度大于水，萃取后下层呈橙红色、上层无色，三者现象不同可以鉴别，B正确；
C．乙醇和水互溶，分液漏斗仅能分离不互溶的液体混合物，无法分离二者，C错误；
D．制备乙烯时需要测定反应液的温度，温度计水银球应插入液面下，放在烧瓶支管处是蒸馏操作的温度计放置要求，D错误；
故选B。
7. 芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：
下列说法错误的是
A. 可以与发生加成反应生成E，说明苯含有双键
B. 可用溶液鉴别B和D
C. C有两种结构
D. 常温下，在水中的溶解度：
【答案】A
【解析】
【分析】由B反推A，可知A为邻二甲苯，C为苯环上的氢原子被溴原子取代后的产物，D为A被高锰酸钾氧化的产物，D为邻苯二甲酸，E为A被氢气完全加成后的产物，E为1,2-二甲基环己烷，由此作答；
【详解】A．1 ml邻二甲苯的苯环确实可与3 ml H2加成，但苯环中的化学键是特殊的大π键，不存在碳碳双键，A错误；
B．D（邻苯二甲酸）含羧基，可与NaHCO3反应产生CO2气体，B为卤代烃，不与NaHCO3反应，可以鉴别，B正确；
C．邻二甲苯为对称结构，苯环上的等效氢只有2种，因此苯环一溴代物C只有2种结构，C正确；
D．A（邻二甲苯）属于烃，难溶于水；D（邻苯二甲酸）含亲水基团羧基，溶解度大于A，即D>A，D正确；
故选A。
8. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. M是超分子
B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关
C. M与之间通过配位键结合
D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式
【答案】C
【解析】
【详解】A．超分子是指由两种或两种以上分子依靠非共价键（氢键、静电作用、疏水作用、一些分子与金属离子形成的弱配位键等）结合在一起的具有特定结构和功能的聚集体，故氮杂冠醚与Li+结合形成超分子M，A正确；
B．物质发光通常与电子从激发态跃迁回基态有关，检测时发出荧光可能与电子跃迁有关，B正确；
C．M是氮杂冠醚与Li⁺结合形成的产物，配位键存在于氮杂冠醚与Li+之间，而不是M与Li+之间，C错误；
D．氮杂冠醚分子中，苯环上的碳原子为sp2杂化，烷基中的碳原子为sp3杂化，存在两种杂化方式，D正确；
故选C。
9. 下列关于分子结构与分子极性对应正确的是
A. N不处在3个H所组成的三角形的中心，是极性分子
B. C处在4个所组成的正方形的中心，是非极性分子
C. B处在3个F所组成的三角形的中心，是极性分子
D. C不处在2个O所连线段的中点，是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．的中心N原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，N位于锥顶，不在3个H组成的三角形中心，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；
B．的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，4个Cl构成正四面体而非正方形，虽然是非极性分子，但结构描述错误，B错误；
C．的中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，B处在3个F组成的三角形中心，分子正负电荷中心重合，属于非极性分子，极性判断错误，C错误；
D．的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，C处在2个O所连线段的中点，属于非极性分子，D错误；
故选A。
10. 0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】0.5ml烃能与1mlHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3mlCl完全取代，说明0.5ml氯代烃中含有3mlH原子，则0.5ml烃中含有2mlH原子，即1ml烃含有4mlH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选C。
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 冰中，每个水分子被四个水分子包围，四个水分子的四个氧原子形成四面体，继而通过氢键连接成固态冰。下列说法正确的是
A. 冰的密度大于水的密度
B. 水分子空间构型为正四面体形
C. 冰中含有氢键
D. 冰中的范德华力为，升华热为，则氢键的作用能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰中水分子通过氢键形成空旷的四面体网状结构，空隙比液态水大，因此冰的密度小于水的密度（冰能浮在水面上），A错误；
B．水分子中心O原子有2对成键电子对、对孤电子对，空间构型为V形，B错误；
C．氢键是两个水分子共用的，每个水分子连接4个氢键，平均每个水分子占有个氢键，因此1 ml冰中含2 ml氢键，C错误；
D．冰升华需要克服范德华力和氢键，1 ml冰中含2 ml氢键，因此氢键总作用能为，单个氢键的作用能为，D正确；
故答案选D。
12. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A. 光气（）B. 六氟化硫（）
C. 三氟化硼（）D. 六氯化二铝（）
【答案】AD
【解析】
【详解】A．COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故A选；
B．六氟化硫(SF6)中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不选；
C．三氟化硼(BF3)中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C不选；
D．六氯化二铝()的结构式为，故Al元素和Cl元素均满足8电子结构，故D选；
答案选AD。
13. 某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是
A. 该烃分子中氢原子数一定为8
B. 若该烃为烷烃，则其分子式为
C. 若该烃为烯烃，则其结构简式可能为
D. 若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种
【答案】D
【解析】
【分析】7.2 g的物质的量为，则，故该烃分子式可表示为：；据此解题。
【详解】A．由分析计算知1 ml 烃含8 ml H，故氢原子数一定为8，A正确；
B．若该烃为烷烃，烷烃通式为，则2n+2=8，解得n=3，故分子式为，B正确；
C．若该烃为烯烃，烯烃通式为，则2n=8，解得n=4，故分子式，（1-丁烯）的分子式为，符合条件，C正确；
D．若该烃为炔烃，炔烃通式为，则2n−2=8，解得n=5，故分子式为，炔烃中碳碳三键的两个碳原子及与其直接相连的碳原子一定共直线，可能的结构：（1-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（2-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（3-甲基-1-丁炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；因此满足条件的结构为0种，D错误；
故答案选D。
14. 从化学键成键原理解释不存在的原因合理的是
A. H为价，为价
B. H和之间形成键
C. H的1s轨道有1个，的3p轨道有5个
D. 不符合稳定结构
【答案】BC
【解析】
【详解】A．H为价，为价，这是化合价的规则，不是从化学键成键原理解释不存在的原因，A不符合题意；
B．H的1s轨道与Cl的3p轨道形成键时，根据价键理论，Cl只能与1个H形成键，能解释不存在，B符合题意；
C．H的1s轨道有1个电子，Cl的3p轨道有5个电子(1个未成对电子)，H的1s轨道只能与Cl的一个未成对电子配对，形成一个共价键，Cl无法再与第二个H原子成键，故不存在，C符合题意；
D．H本身只能达到稳定结构，用稳定结构解释不适用于H，且不是从成键原理的本质出发，D不符合题意；
故选BC。
15. 研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶胞中有4个面的面心由钒原子占据。晶体中包含由V和组成的二维平面（见图2）。晶体中少部分钒原子被其它元素（包括、、、）原子取代，可得到改性材料。下列说法正确的是
A. 替代原子有或价态B. 晶胞中钒与锑的配位数为4
C. 替代元素均属于副族元素D. 替代原子与原离子的离子半径相近
【答案】AD
【解析】
【详解】A．在中，Cs为+1价，Sb为-3价，V的总化合价为+14，平均价态介于4-5之间，故替代后，化合价可能为+4或+5价态形式，故A正确；
B．由图2可知，Sb的配位数为6，故B错误；
C．Sn是ⅣA族元素，不属于副族元素，故C错误；
D．晶体中发生原子取代时，通常要求替代原子与被替代原子的半径相近，以维持晶体结构的稳定性，故D正确；
故答案为：AD。
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16. 按要求完成下列各题。
已知下列7种有机物：
①乙烯 ② ③ ④正戊烷 ⑤2-甲基戊烷
⑥ ⑦
（1）上述物质互为同系物的是__________（填标号）。
（2）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物：。
写出①与②发生Diels-Alder反应的化学方程式__________。
（3）③的同分异构体中，写出1种核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的结构简式__________。
（4）⑥与⑦在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量反应的化学方程式为__________。
（5）已知烯烃能被酸性溶液氧化，氧化产物如下表示：
②的同分异构体在酸性溶液中反应得到的产物有乙酸、和丙酮酸（），则原烯烃的系统命名可能是__________。
【答案】（1）①③和④⑤
（2） （3）或
（4）
（5）2-甲基-1，3-戊二烯或3-甲基-1，3-戊二烯
【解析】
【分析】题目给出7种有机物，要求判断同系物、书写化学方程式、分析同分异构体、推断烯烃结构等。我们需要理解同系物的概念、Diels-Alder反应的本质、核磁共振氢谱的应用、酯化反应规律以及烯烃氧化产物的推断方法。
【小问1详解】
同系物需满足：结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成相差若干个。①乙烯（）与③2,3,3-三甲基-1-丁烯（）均为单烯烃，相差5个，属于同系物。④正戊烷（）与⑤2-甲基戊烷（）均为烷烃，相差1个，属于同系物。其余组合官能团或结构不相似，不符合同系物定义。
【小问2详解】
①乙烯（亲双烯体）与②2,3-二甲基-1,3-丁二烯（共轭二烯）发生环加成，生成六元环状产物。化学方程式：
【小问3详解】
③分子式为，其同分异构体中若所有氢原子化学环境相同，则核磁共振氢谱仅1组峰。符合条件的结构示例：或
【小问4详解】
⑥丙二酸（）与⑦甲醇（）按物质的量1:2在浓硫酸催化加热下发生酯化反应：
【小问5详解】
已知氧化产物为乙酸（）、、丙酮酸（），结合氧化规律：生成 ，存在结构；生成 ，存在 结构；生成丙酮酸()，说明原烯烃中存在被两个双键所夹的或片段。综合得原烯烃结构为：2-甲基-1，3-戊二烯或3-甲基-1，3-戊二烯。
17. A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素核外电子总数等于其电子层数，A、D同族，C的两种单质常温下均为气体，A和B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题
（1）四种元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），C的价电子排布式为__________。
（2），中有__________（填键的类型），的键角__________（填“>”“”“