山东省泰安市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷共8页，有关下列实验装置的说法正确的是，点击化学等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cu64 Ba137 Hg200
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．煤经气化和液化等物理变化可变为清洁燃料
2．下列化学用语解读错误的是（ ）
A．为甲基的电子式B．表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键
C．为丙烷分子的球棍模型D．为2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式
3．葡萄糖和果糖的结构简式如图所示，下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）
A．属于烃的衍生物B．与果糖互为同分异构体
C．常温下难溶于水D．实验式为
4．下列有关物质检测手段的说法错误的是（ ）
A．质谱法能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B．核磁共振氢谱中，、、都可给出两种信号
C．利用原子光谱可以鉴别元素和元素
D．通过射线衍射可确定石墨烯的晶体结构
5．下列有关结构与性质的关系的说法正确的是（ ）
A．的酸性比的酸性强，是因为是推电子基团
B．的稳定性强于，说明键极性强于键
C．熔、沸点逐渐升高，与分子内化学键的强弱有关
D．沸点高于，是因为共价键键能小于
6．有关下列实验装置的说法正确的是（ ）
A．图甲配制银氨溶液B．图乙制取乙烯并验证其还原性
C．图丙制备并收集乙酸乙酯D．图丁制备新制氢氧化铜悬浊液
7．下列有关合成高分子的说法正确的是（ ）
A．聚酯纤维涤纶（）含有三种含氧官能团
B．亚克力（）的单体有顺反异构
C．（）是通过加聚反应得到的
D．电绝缘树脂（）单体是邻羟基苯甲醛和苯胺
8．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分子中原子的个数为偶数B．分子中存在手性碳原子
C．该分子不存在顺反异构D．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
9．点击化学（Click chemistry）主旨是通过小单元的拼接，来快速可靠地完成分子的化学合成。一价铜催化的叠氮化物与炔烃环加成反应是点击化学中的经典反应，下列说法正确的是（ ）
A．基态的核外电子有15种空间运动状态
B．的电负性由大到小的顺序是
C．平面分子中存在
D．丙炔中键与键数目比为
10．克拉维酸钾是一种一内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（ ）
A．以上两种物质均能被催化氧化为醛 B．克拉维酸分子含有5种官能团
C．以上两种物质均能使酸性溶液褪色 D．实现上述转化可加入KOH溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入盛有溶液的洗气瓶，溶液中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应
B．将灼烧变黑的铜丝伸入某液态有机物中，铜丝恢复亮红色，证明该有机物中有醇羟基
C．向可能含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，未观察到白色沉淀，证明苯中不含苯酚
D．向盛有少量水的试管中滴加2滴。溶液，然后滴加2滴KSCN溶液，溶液未变红，证明与的配位能力强于
12．淀粉水解及产物检验的实验步骤如下。
步骤1：取淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热；
步骤2：向步骤1所得溶液中加入溶液调节至碱性；
步骤3：再加入少量新制悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成；
步骤4：取淀粉溶液，重复步骤3操作，未观察到砖红色沉淀生成。
下列有关说法正确的是（ ）
A．上述实验可证明淀粉水解产生还原性糖 B．如图所示的晶胞中铜原子的配位数为4
C．向步骤2所得溶液中加入碘水检验水解是否完全 D．步骤1中稀硫酸是淀粉水解的重要反应物之一
13．带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应，双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快。丙烯与发生加成反应的机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键
B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C．与发生加成反应的主产物是
D．发生亲电加成的速率大于
14．化合物的部分合成路线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．均能与盐酸溶液分别反应B．以上物质中含氮元素的官能团有2种
C．①~④属于加成反应的是①②D．中碳原子的轨道杂化方式有3种
15．一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。晶体中原子填充在围成的四面体空隙中，点、点原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体的化学式为 B．D点原子分数坐标为
C．该晶体的摩尔体积为 D．晶胞中A、D间距离为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥着重要作用。
I．的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色（稀溶液时为无色），、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴溶液，溶液又变为黄色。
（1）铁元素在元素周期表的位置为______，价电子排布式为______。
（2）中，中心离子为______，配位原子是______，配位数为______。
（3）加入溶液后，溶液又变为黄色的原因是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．不易被人体吸收，维生素C（）可帮助人体将转变为易吸收的。
（4）维生素属于下列哪些类别______（填序号）。
a．多元醇b．酯c．烯烃d．单糖
（5）根据维生素的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
17．（12分）下列为从水仙花中提取出来的五种有机物，其结构简式如下所示。
请回答下列问题：
（1）与新制氢氧氧化铜悬浊液反应的有______（填序号）。鉴别③和⑤所用的最佳试剂是______。
（2）上述物质分别完全燃烧，消耗氧气量最少的是______（填序号）。
（3）上述物质分别与发生加成反应，消耗氢气量最多的是______（填序号）。
（4）写出①转化为②的化学方程式______。
（5）②发生银镜反应的化学方程式为______。
（6）④与一种过量的试剂反应可以转化为，写出反应的化学方程式______。
18．（12分）物质的组成与结构决定物质的性质与变化。
（1）配合物中的化合价为______。易溶于，熔点为，熔化时破坏的微粒间相互作用为______。
（2）的熔点很高，晶体结构与金刚石类似，晶体中键角为______。
（3）已知一些物质的熔点数据如下表：
写均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是______。分析同族元素的氯化物熔点变化趋势及其原因______。
（4）图1是形成离子液体的一种阳离子，为使该阳离子以单个形式存在以获得良好的导电性，与原子相连的不能被原子替换，原因是______。
（5）汞钡铜氧晶胞如图2-A所示，通过掺杂获得的具有更高临界温度的超导材料的晶胞如图2—B所示。汞钡铜氧晶体的密度为______，掺杂所得超导材料的化学式为______。
19．（12分）芳香烃A是一种常用的有机化工原料，可合成多种物质。
流程I：合成某抗结肠炎药物的有效成分（H）。
（1）中含官能团的名称为______。
（2）有机物的名称为______，的反应类型为______。
（3）的目的是______；中反应的化学方程式为______。
的一种同分异构体，官能团与相同且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则比的沸点______（填“高”或“低”）。
（4）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有______种。
①该有机物能与氢氧化钠溶液反应；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。
流程II：合成有机化工原料1，4-二基-1，3-丁二烯。
已知：表示烃基）。
（5）的化学方程式为______。
20．（12分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按图1实验装置（部分装置略）对有机化合物A（只含三种元素中的2种或3种）进行元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，然后将已称重的型管c、d与石英管连接，检查气密性，依次点燃煤气灯______，进行实验。c和中的试剂不可调换，理由是______。
（2）坩埚中样品反应完全后，应进行操作是______，取下c和d称重。若样品为，实验结束后，c增重增重，质谱测得该有机物的相对分子量为136，其分子式为______。用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图2所示，由此推断有机物A的结构简式为______。
（3）B写A互为同系物，且相对分子质量比A小14。某化学兴趣小组设计图3装置，利用B和2-丙醇制备一种酯。
①在仪器a中加入、丙醇（过量）和。浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至反应达到平衡，a中主要反应的化学方程式为______。判断酯化反应达到平衡的现象为______。
②将反应后的液体混合物依次用水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分离，向有机相中加入无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。图4仪器在该步骤②中未使用的是______（填名称），该实验的产率为______（保留3位有效数字）。
高二年级考试化学试题（A）参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AD 12．A 13．C 14．BC 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（1分）
（2）（1分）0（1分）6（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①加成反应（1分）②（或酯基）（1分）③浓硫酸（1分）
17．（12分）
（1）②④（2分）溶液（1分）
（2）④（1分）
（3）②③⑤（2分）
（4）
（5）
（6）
18．（12分）
（1）0（1分） 范德华力（1分）
（2）（或（1分）
（3）氯化钠为离子晶体，而为分子晶体（1分）
随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，原因是均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高（2分）
（4）氮原子上连原子后，形成分子间氢键，该离子不易以单个形式存在（2分）
（5）（2分）（2分）
19．（12分）
（1）羧基、羟基、氨基（1分）
（2）邻甲基苯酚（1分）取代反应（1分）
（3）保护酚羟基（1分）
（2分） 高（1分）
（4）9（2分） （或）（1分）
（5）（2分）
20．（12分）
（1）（1分） 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳（1分）
（2）继续通入一定量的，冷却装置（1分） （2分） （1分）
（3）①
油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高度不变）（1分）
②球形冷凝管（1分） 85.0（2分）序号
结构特征
可反应的试剂
反应类型
①
H2
②
溶液
取代反应
③
消去反应
物质
NaCl
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点/℃
800.7
－68.8
－51.5
－34.1