2026年河北省中考化学模拟试卷（含答案+解析）

这是一份2026年河北省中考化学模拟试卷（含答案+解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列不属于新能源的是( )
A. 风能B. 太阳能C. 煤D. 可燃冰
2.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程包含化学变化的是( )
A. 火箭与飞船合体完成组装B. 引燃推进剂实现火箭发射
C. 飞船入轨后展开太阳能帆板D. 导航系统引导飞船精准对接
3.空气和水都是重要的资源，下列说法不正确的是( )
A. 饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染
D. 为节约用水，农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
4.配制10%的稀硫酸并进行除铁锈实验的部分操作如下，其中操作正确的是( )
A. 取用浓硫酸B. 倾倒稀硫酸
C. 读取水的体积D. 加入生锈的铁钉
5.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是( )
A. NH3中N的化合价为+3价
B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
6.中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是( )
A. 物质丙的化学式是：SiF4B. 物质丁在空气中含量最高
C. 乙和丁物质属于单质D. 反应中甲和丙分子个数比为3：4
7.盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质转化，X、Y、Z表示不同的物质类别。下列对X、Y、Z的判断正确的是( )
A. 氧化物、碱、盐B. 氧化物、非金属单质、碱
C. 金属氧化物、盐、碱D. 金属氧化物、单质、碱
8.如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是( )
A. t1∘C时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等
B. t3∘C时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
D. 将t3∘C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2∘C，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.某同学向20mL0.4%的NaOH溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，下列有关说法中不正确的是( )
A. 在a点加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
B. 在b点时H+和OH−恰好完全反应
C. c点的溶质只有HCl，可以用AgNO3进行检验
D. 需注意实验过程中NaOH溶液不宜长时间敞口放置
二、填空题：本大题共2小题，共10分。
11.化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题：
(1)《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。人们常说“酒香不怕巷子深”，从分子的角度解释该现象的原因 。
(2)血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，缺乏会引起贫血的是 (填元素符号)。
(3)《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是： 。
(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 (填字母)。
A.不锈钢炊具
B.橡胶手套
C.纯棉围裙
12.化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题：
(1)西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母)。
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.NH4H2PO4
(2)目前人类开发和利用的新能源除了风能、太阳能还有 (填一种)。
(3)面食为我们提供生命活动所必需的营养物质是 。
(4)由国产大飞机C919实现商业飞行首秀。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.某实验小组在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠，流程如图所示(部分生成物已略去)。请回答下列问题。
(1)固体A的化学式为______，操作 X的名称是______。操作 Y中用到的仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还有______。
(2)写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式______。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______ (填序号)进行检验。
A.紫色石蕊
B.碳酸钠溶液
C.铁
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
14.科技传奇，驭见未来！如今汽车也越来越智能化。请回答下列问题。
(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是______。
(2)生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为______。
(3)小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。
①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆______ (选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：______。
②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2。写出最先反应生成滤渣的化学方程式______。
15.甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
(1)装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气时试管口略向下倾斜的原因是______。
(2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______ (填字母序号)。
(3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是______ (写1种即可)。
(4)用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先______。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______ (填字母序号)。
A.火焰呈淡蓝色
B.干燥的烧杯壁出现水雾
C.倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
五、探究题：本大题共2小题，共10分。
16.某兴趣小组开展实验探究活动，同学们进行如图实验探究。结合实验图回答下列问题：
(1)在实验A中，集气瓶内放少量水的作用是______。
(2)实验B倾倒二氧化碳实验，实验中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明了CO2具有的性质是______。
(3)实验C电解器的玻璃管要装满水，再接通直流电源，B端连接电源的______极。
(4)探究燃烧条件的实验D中，观察到的现象有(白磷的着火点为40∘C，红磷的着火点为240∘C)。
①试管A中白磷燃烧 ②水中白磷未燃烧 ③试管B中红磷未燃烧 ④试管A连接的气球先变大后变小
由现象______ (填序号)可以得出燃烧需要接触氧气。
由现象______ (填序号)可以得出燃烧需要温度达到着火点。
17.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究：
【初步探究】
(1)同学们一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中反应的化学方程式为______。
【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：_____；猜想三：Ba(OH)2、NaOH
(3)猜想二：______。
【设计实验】验证你的猜想是否正确
(4)实验步骤一中需加入______溶液；步骤二中的实验现象是______。
【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
【反思拓展】
(5)测定Ba(OH)2溶液的pH的方法是______。
(6)请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取5g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，将该稀盐酸50g分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
计算：
(1)5g石灰石中碳酸钙的质量是______ g。
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、风能是清洁、可再生的能源，属于新能源。风力发电是常见的利用风能的方式，它不会产生温室气体等污染物，对环境友好，在全球范围内得到广泛应用和发展，故不符合题意。
B、太阳能同样是清洁、可再生能源，属于新能源。太阳能的利用形式多样，如太阳能光伏发电、太阳能热水器等，其取之不尽、用之不竭，且无污染，具有巨大的发展潜力，故不符合题意。
C、煤是古代植物经长期地质作用形成的化石燃料，属于传统能源，并非新能源，故符合题意。
D、可燃冰即天然气水合物，是一种潜在的新能源。它燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染比煤、石油、天然气小得多，且储量丰富，具有广阔的开发前景，故不符合题意。
故选：C。
A、根据新能源的定义(近年开发利用或正在积极研究、有待推广的能源)，分析风能是否属于新能源；
B、依据太阳能的开发利用现状及能源分类，判断其是否为新能源；
C、结合化石燃料的定义(古代生物遗骸经长期地质作用形成的能源)，分析煤的能源类别；
D、根据可燃冰的开发利用进展，判断其是否属于新能源。
本题主要考查新能源与传统能源的分类，解答时需紧扣新能源的核心特征(清洁、可再生、近年开发或推广)，区分化石燃料(煤、石油、天然气)与新能源的差异，避免因对能源开发时间或特性的误解导致误判，从而树立“节能减排、开发新能源”的环保理念。
2.【答案】B
【解析】解：A、火箭与飞船合体完成组装，只是物体的组合，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、引燃推进剂实现火箭发射，推进剂燃烧会生成新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C、飞船入轨后展开太阳能帆板，只是帆板的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、飞船精准对接过程主要涉及位置的调整和机械连接，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
本题难度简单，主要考查学生对化学变化和物理变化概念的理解和应用，要求学生能够运用化学变化的观点认识物质世界，理解化学变化与物理变化的区别，从而形成科学的物质变化观念，同时，通过联系航天科技的实际情境，也培养了学生的科学态度与社会责任意识，让学生了解化学在推动科技进步和社会发展中的重要作用。
3.【答案】C
【解析】解：A、饼干露置在空气中变软，是因为空气中含有水蒸气，水蒸气被饼干吸收，使其变软，故A不符合题意；
B、工业上分离液态空气制氧，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点比液氧低，先蒸发出来，从而得到液氧，故B不符合题意；
C、加高炼铁厂烟囱，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的总量，不能从根本上减少空气污染，故C符合题意；
D、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌，可以节约用水，保护水资源，故D不符合题意；
故选：C。
A.要判断该说法是否正确，需了解空气的成分以及各成分的性质，思考饼干变软与空气中哪种成分有关。
B.分析此说法，需明确工业上分离液态空气制取氧气的原理，即根据物质沸点的差异进行分离。
C.判断该说法是否正确，要思考加高烟囱对污染物排放和空气质量的影响，明确空气污染的本质是污染物进入空气中。
D.分析该说法，需了解不同灌溉方式的特点以及对水资源利用效率的影响。
本题难度简单，主要考查学生对空气成分、工业制氧原理、空气污染防治以及水资源节约等基础知识的掌握情况，通过对各选项的分析判断，培养了学生严谨的科学态度，让学生认识到科学知识在解决实际问题中的重要性；同时，强调了节约用水和防治空气污染的重要性，增强了学生的环保意识和社会责任感，有助于学生形成可持续发展的观念。
4.【答案】C
【解析】解：A、取用浓硫酸，胶头滴管应该竖直悬空，故A错误；
B、倾倒稀硫酸时，烧杯紧挨试管口，故B错误；
C、读取水的体积，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D、加入生锈的铁钉时，先将试管横放，然后将铁钉放在试管口，再慢慢竖起试管，故D错误。
故选：C。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×3=0，则x=−3价，故选项说法错误。
B、尿素中氮元素的质量分数为14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈46.7%，故选项说法错误。
C、参加反应的NH3和CO2质量比为(17×2)：44=17：22，故选项说法正确。
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：(14×2)=3：7，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
C、根据利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学方程式的含义、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、由分子结构模型可知，每个丙分子是由1个Si原子和4个F原子构成，化学式为SiF4，故A选项说法正确。
B、丁为N2，是空气中体积分数最高的气体，故B选项说法正确。
C、乙(Si)、丁(N2)均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C选项说法正确。
D、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数比为4：3，故D选项说法错误。
故选：D。
根据微观示意图和图例，先确定各物质化学式：甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，配平反应得。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】C
【解析】解：X、Y、Z表示不同的物质类别，由图示可知X是氧化铁，氧化铁由铁与氧元素组成，因此X是金属氧化物，酸能和金属氧化物发生反应为盐和水，Y是盐，酸能和Z发生反应，Z是碱，碱和二氧化碳能反应生成盐，酸和金属或金属氧化物能反应生成盐，由此可知，X、Y、Z 三者依次应为金属氧化物、盐、碱。
故选：C。
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，t1∘C时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明饱和溶液的质量是否相等，故乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量不一定相等，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，t3∘C时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，故B不符合题意；
C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，将t3∘C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2∘C，随着温度降低，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体后变成t2∘C的饱和溶液，但乙的溶解度比甲大，则降温后乙溶液溶质质量分数比甲大；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2∘C时甲物质的溶解度大于t3∘C时丙物质的溶解度，所以t2∘C时甲物质的饱和溶液溶质质量分数大于t3∘C时丙物质的饱和溶液溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙，故D符合题意。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色固体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，加水后通过测量温度可以鉴别二者，故选项实验方案能达到实验目的。
D、一氧化碳和灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且氧气中混有一氧化碳在加热时易发生爆炸，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，烧杯中溶液的pH>7，溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，选项说法正确，故A不符合题意；
B、由图示可知，b点时溶液的pH=7，溶液显中性，溶液中H+和OH−恰好完全反应，选项说法正确，故B不符合题意；
C、由图示可知，c点时溶液的pHFe>Cu>Ag，故锌最先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
故答案为：①左端下沉；将铁球浸入稀硫酸溶液中(答案不唯一)；②Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(1)根据铁生锈需要同时接触氧气和水分析；
(2)高温条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
(3)①根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
②金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，故锌最先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、铁锈蚀的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】防止冷凝水倒流，炸裂试管 A 排水法或向下排空气法 验纯;BC
【解析】解：(1)用固体加热型装置制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时产生的冷凝水倒流，炸裂试管；
(2)手捂住试管时，若装置气密性良好，试管内空气受热膨胀、压强增大，气体会从导管口逸出，很快观察到导管口有气泡冒出；B是松开手后温度下降、压强减小才会出现的现象；
(3)甲烷难溶于水，可选用排水法收集；甲烷密度比空气小，可选用向下排空气法收集，因此实验室收集甲烷的方法是排水法或向下排空气法；
(4)甲烷属于可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，干燥的烧杯壁出现水雾说明甲烷燃烧生成水，可证明甲烷含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成二氧化碳，可证明甲烷含碳元素；火焰呈淡蓝色是多种可燃性气体的共性，无法证明甲烷的元素组成。
故答案为：
(1)防止冷凝水倒流，炸裂试管；
(2)A；
(3)排水法或向下排空气法；
(4)验纯；BC。
(1)根据氧气的制取装置确定反应的原理；
(2)根据检查装置气密性时的现象来分析；
(3)根据甲烷的性质确定其收集方法；
(4)根据可燃性气体的验纯、验证甲烷组成的方法来分析。
本题围绕甲烷的制取、收集与组成验证展开，考查了实验基本操作、气密性检查、气体收集、可燃性气体安全使用及元素守恒的应用，是初中化学气体制备模块的基础实验题型。
16.【答案】吸收二氧化硫，防止空气污染 密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 正 ①②;①③
【解析】解：(1)硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫可溶于水且能和水反应，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，避免其逸散污染空气；故答案为：吸收二氧化硫，防止空气污染；
(2)蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度比空气大；蜡烛熄灭说明二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧；故答案为：密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧；
(3)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。根据图像，B端产生的气体较少，说明B端连接电源的正极，产生的气体是氧气；故答案为：正；
(4)燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气(或空气)接触，三是达到可燃物的着火点。图中白磷(着火点为40∘C)和红磷(着火点为240∘C)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此试管A中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；试管B中红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。①试管A中白磷燃烧；②水中白磷未燃烧；对比现象①②可以得出燃烧需要接触氧气。①试管A中白磷燃烧；③试管B中红磷未燃烧；对比现象①③可以得出燃烧需要温度达到着火点。故答案为：①②；①③。
(1)根据硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可溶于水且能和水反应分析；
(2)根据二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧分析；
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，据此解答；
(4)燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气(或空气)接触，三是达到可燃物的着火点。
本题考查了氧气和二氧化碳的性质、电解水实验、燃烧条件的探究等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】酚酞 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH、Na2CO3; CaCl2溶液;产生蓝色沉淀;CaCl2溶液;产生蓝色沉淀 用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照
【解析】解：(1)酚酞溶液遇中性、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。在试管①中需要加入酚酞溶液，溶液为无色，证明溶液此时不是碱性，则是氢氧化钡与稀盐酸发生了反应，即证明发生了复分解反应；故答案为：酚酞；
(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则试管②中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：
(3)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，该反应可能是恰好反应、可能是Ba(OH)2有剩余、也可能是Na2CO3有剩余，结合猜想一和猜想三，所以猜想二为：NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH、Na2CO3;
(4)因为猜想二正确，即含有NaOH、Na2CO3，需要证明碳酸根离子、氢氧根离子存在。
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸根离子。步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，证明滤液中含有氢氧根离子，则猜想二正确；故答案为：CaCl2溶液；产生蓝色沉淀；
所以实验步骤一中需加入CaCl2溶液；步骤二中的实验现象是产生蓝色沉淀；故答案为：
(5)测定Ba(OH)2溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照；故答案为：用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照；
(6)一加入氢氧化钡溶液，就发生反应生成沉淀，当碳酸钠完全反应后，沉淀质量不再增多，所以大致图像为：；故答案为：。
(1)根据中和反应可以借助指示剂判断反应的发生分析；
(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳分析；
(3)根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠分析；
(4)根据碳酸根离子、氢氧根离子的验证分析；
(5)根据pH试纸的使用分析；
(6)根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.【答案】4.4
【解析】解：(1)由表中的数据可知，每加入10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙完全反应；第五次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g−0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故5g石灰石中碳酸钙的质量是：5g−0.6g=4.4g；
(2)由上述分析可知，10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。
设10.0g的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
10073=1.0gx 解得：x=0.73g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：(1)4.4；
(2)7.3%。
根据表格数据分析可知，每加入10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙完全反应；第五次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g−0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，据此进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉末和氧化铜粉末
观察颜色
B
除去氯化钠溶液中混有的氯化镁
向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加入适量水，测量温度
D
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量______溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液
______
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
4
3
2
1
0.6