2026年天津市南开区九年级化学中考一模试卷含答案

这是一份2026年天津市南开区九年级化学中考一模试卷含答案，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．沙里淘金B．光合作用C．酒精挥发D．石蜡熔化
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．OC．SiD．Al
3．当你在实验时看到如图所示图标，应该（ ）
A．当心锐器B．安全用电C．当心热烫D．注意排风
4．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（ ）
A．铁B．钙C．钾D．碘
5．物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于氧化物的是（ ）
A．纯碱B．液态氧C．洁净的空气D．冰水混合物
6．下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A． 检验二氧化碳B． 读取液体体积
C． 检查装置气密性D． 加热液体
7．土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是（ ）
A．棉花B．甘草C．柑橘D．茶树
8．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
9．对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氧气加压后可装入钢瓶——分子之间的间隔变小
B．氧化汞和高锰酸钾分解均能产生氧气——它们都含有氧分子
C．化学反应前后各物质质量总和相等——化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
D．稀盐酸能导电——溶液中存在能自由移动的离子
10．石油化工厂在生产过程中产生废气主要成分为二氧化硫和硫化氢()。工业上常用克劳斯法处理，催化阶段的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应前后各元素的化合价均无变化
C．该反应中，生成的X与的总质量比为16:9
D．该反应中与中所含氢元素质量相等
11．化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法正确的是（ ）
A．物质性质决定用途——氧气的化学性质比较活泼，可以用作燃料
B．物质具有多样性——同一种元素可以组成不同的物质
C．化学变化中伴随着能量变化——碳单质与二氧化碳反应放出热量
D．化学反应是可以调控的——燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调小灶具的进风口
二、多选题
12．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
13．为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下图是初中四种常见物质间的关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示可以通过一步反应实现物质转化)。下列说法不正确的是（ ）
A．若X为碱，Y为碳酸钠，则Z可能为盐
B．若X为氢氧化钠，则Y和Z反应能生成氢氧化钠
C．X、Y、Z依次可能为二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钠
D．X、Y、Z依次可能为碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠
四、多选题
15．工厂采用湿法冶金工艺从含铜废料中回收金属铜，为资源高效利用和绿色生产提供了有力支撑。兴趣小组同学在实验室模拟该工艺的核心反应步骤，进行了以下实验：
I．酸浸：配制100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，加入4 g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，得到蓝色溶液a。
Ⅱ．置换沉铜：向上述蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应。
Ⅲ．固液分离：反应结束后过滤，得到滤液b和滤渣，干燥后称得滤渣的质量为4.8 g。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质
B．步骤II中参加反应的铁的质量为2.8 g
C．步骤III所得的滤液b比步骤I得到的蓝色溶液a的质量增加8.2 g
D．配制上述稀硫酸溶液需要60%的硫酸24.5 g
五、填空题
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②氦气③金刚石④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于制作霓虹灯的是___________；
（2）可用于人工增雨的是___________；
（3）可用于钻机的钻头的是___________；
（4）可用于去除油污的是___________；
（5）可用于制造航天器的是___________；
（6）发酵粉的主要成分之一___________。
17．兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。
（1）生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。
①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。
②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）同学们从正向和逆向验证水的组成
①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。
②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。
18．化学与数学、物理等学科相互渗透、融合，已成为现代科学技术的重要基础。
（1）芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的核电荷数为___________。
（2）被誉为“中国氢弹之父”的于敏院士，为了国家需要，隐姓埋名28载，为氢弹突破做出卓越贡献。氢弹中常用到氘、氚、锂、钚等元素，其中氘、氚所属的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；锂、钚属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不相等。
（3）高端CPU需要极高纯度硅。图2为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图，该反应的化学方程式为___________。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧___________；
（2）铁与稀硫酸反应___________；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应___________。
20．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。
（1）自然界中的碳循环
①下列有关说法不正确的是___________。
A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放
B．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳
C．氧元素未参与自然界中的碳循环过程
D．除二氧化碳外，臭氧、甲烷也是温室气体
②动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。
（2）二氧化碳的转化与利用
①中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉___________t。
②二氧化碳到淀粉的人工合成需要多个转化阶段，其中一步的过程如图所示，已知反应中四种物质的化学计量数之比为1:1:1:1。为使甲醇()持续转化为甲醛(HCHO)，反应II需补充。理论上每完成1个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充___________个过氧化氢分子(填数字)。
21．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g；
②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。
③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。
第一份：
第二份：
据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。
（2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。
六、实验题
22．实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置为___________，该反应的化学方程式为___________；若实验室用装置B来制备二氧化碳，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。
（4）同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，其顺序为___________(填序号)。
a．设计制取气体的实验装置 b．验证得到的气体就是所要制取的气体 c．确定制取气体的化学反应原理
七、填空题
23．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。
（3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。
①B试管中发生反应的化学方程式为___________。
②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
八、实验题
24．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。
（1）“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。
（2）在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。
（3）请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。
（4）同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。
（5）通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。
九、计算题
25．维生素A()是人体必需的营养物质。计算：
（1）维生素A的相对分子质量为___________；
（2）维生素A中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)；
（3）若维生素A中含有3.2 g氧元素，则该维生素A的质量为___________g。
26．碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表：
计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数；
（2）恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A、沙里淘金无新物质生成，属于物理变化；
B、植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，有新物质生成，属于化学变化；
C、酒精挥发无新物质生成，属于物理变化；
D、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化；
综上可知，光合作用与其他三种变化有本质区别。
2．【答案】B
【分析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。
【详解】A、含量第四，非最多。该选项不符合题意。
B、含量第一，是地壳中含量最多的元素。该选项符合题意。
C、含量第二，非最多。该选项不符合题意。
D、含量第三，非最多。该选项不符合题意。
3．【答案】C
【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意；
B、安全用电的图标为：，不符合题意；
C、该图标为“当心热烫”，符合题意；
D、注意排风的图标为：，不符合题意。
4．【答案】A
【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，人体摄入铁不足会引发缺铁性贫血。
5．【答案】D
【详解】氧化物的判定标准：属于纯净物中的化合物，由两种元素组成且其中一种为氧元素。
A. 纯碱是碳酸钠，含钠、碳、氧三种元素，不符合氧化物组成要求，故A错误。
B. 液态氧是只由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故B错误。
C. 洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，氧化物必须是纯净物，故C错误。
D. 冰水混合物本质是水，属于纯净物，由氢、氧两种元素组成，符合氧化物定义，故D正确。
6．【答案】C
【详解】A、检验二氧化碳需将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，图示操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口约处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意。
7．【答案】B
【详解】A、棉花适宜生长的pH范围为6.0~6.8，为弱酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意；
B、甘草适宜生长的pH范围为7.2~8.5，为弱碱性环境，符合当地土壤条件，符合题意；
C、柑橘适宜生长的pH范围为5.0~7.0，适宜酸性或中性土壤，不适宜弱碱性土壤，不符合题意；
D、茶树适宜生长的pH范围为5.0~5.5，为酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意。
8．【答案】D
【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体（二氧化碳），而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。
B、铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，故选项实验现象描述不正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，故选项实验现象描述正确。
9．【答案】B
【详解】A、加压时氧气分子间的间隔变小，因此氧气可以被压缩装入钢瓶，解释正确。
B、氧化汞、高锰酸钾均为纯净物，不含氧分子，二者能分解产生氧气是因为组成中都含有氧元素，解释错误。
C、化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此各物质总质量相等，解释正确。
D、稀盐酸中存在可自由移动的氢离子和氯离子，因此稀盐酸可以导电，解释正确。
10．【答案】D
【详解】首先根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得X为。
A. 置换反应要求反应物是一种单质和一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，故A错误。
B. 反应前中为-2价，中为+4价，反应后生成的单质为0价，元素化合价发生变化，故B错误。
C. 由方程式可知，生成的硫与水的质量比为，不是，故C错误。
D. 根据质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，反应物中氢元素全部来自，生成物中氢元素全部在中，因此二者所含氢元素质量相等，故D正确。
11．【答案】B
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
B、同一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可组成氧气、臭氧，碳元素可组成金刚石、石墨等，说法正确，符合题意；
C、碳单质与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，说法错误，不符合题意；
D、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明燃气燃烧不充分，应调大灶具的进风口，以增加空气的进入量，使燃气充分燃烧，说法错误，不符合题意。
12．【答案】BC
【详解】A、臭氧属于空气污染物；二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法，说法正确，符合题意；
C、指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同颜色，可自制酸碱指示剂测土壤酸碱性，说法正确，符合题意；
D、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意。
13．【答案】D
【详解】A、取样，分别加入少量二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别水和5%的过氧化氢溶液，实验方案合理，不符合题意；
B、将混合物通过足量灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中少量的一氧化碳，实验方案合理，不符合题意；
C、相互刻画黄铜片和铜片，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比铜片大，实验方案合理，不符合题意；
D、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能检验碳酸钠中是否含有氢氧化钠，实验方案不合理，符合题意。
14．【答案】C
【详解】首先明确转化关系：Y可一步转化为X，Z可一步转化为X；Y与Z、Y与HCl、Z与HCl、X与HCl均能发生反应。
A. 若X是碱（如NaOH），Y是碳酸钠，Z可以是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙或氢氧化钡与盐酸能发生中和反应，与碳酸钠反应生成沉淀同时产生氢氧化钠，不可能是盐，选项错误。
B. 若X为氢氧化钠，说明Y、Z都能一步生成氢氧化钠，且二者可反应，例如Y为氢氧化钙、Z为碳酸钠，二者反应可生成氢氧化钠，该项正确。
C. 若X为二氧化碳，二氧化碳不能与HCl反应，且Z为氢氧化钠时，氢氧化钠无法一步转化为二氧化碳，Y为碳酸钙时也不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，该项错误。
D. X、Y、Z依次为碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠时：氢氧化钙、碳酸钠都能一步反应生成碳酸钙；氢氧化钙能与碳酸钠、HCl反应，碳酸钠能与HCl反应，碳酸钙能与HCl反应，均符合转化关系，该项正确。
15．【答案】AD
【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，4 g氧化铜粉末中铜的质量为4 g×=3.2 g，则滤渣中铁的质量为4.8 g-3.2 g=1.6 g；
设生成3.2g铜需要铁的质量为x；
而剩余的滤渣中含铁的质量是1.6 g，故与硫酸反应的铁的质量为10 g-2.8 g-1.6 g=5.6 g，设生成氢气的质量为y。
A、由分析可知，步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质（硫酸铜、硫酸），故选项说法正确。
B、由分析可知，剩余的滤渣中含铁的质量是1.6 g，因此步骤II中参加反应的铁的质量为10 g-1.6 g=8.4 g，故选项说法不正确。
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色溶液a的质量为100 g+4 g=104 g；向蓝色溶液中加入10 g铁粉后，所得滤液b质量为104 g+10 g-4.8g-0.2 g=109 g，与蓝色溶液a的质量相比，增加的质量为109 g-104 g=5 g，故选项说法不正确。
D、反应物硫酸全部转化生成硫酸亚铁，消耗铁为10g-1.6g=8.4g，根据整个反应过程，消耗硫酸与参加反应的铁的关系式为：，设消耗的硫酸的质量为z；
稀释前后溶质的质量不变，则需要60%的硫酸质量为14.7 g÷60%=24.5 g，故选项说法正确。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）③
（4）④
（5）⑥
（6）⑤
【详解】（1）氦气是一种稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，所以氦气可用于制作霓虹灯，故填：②；
（2）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：①；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于钻机的钻头，故填：③；
（4）氢氧化钠能与油污发生皂化反应，可有效去除油污，故填：④；
（5）钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，可用于制造航天器，故填：⑥；
（6）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使面点疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一，故填：⑤。
17．【答案】（1）吸附；大于
（2）淡蓝；水雾；；
【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，净水时利用其吸附性。
②超滤膜的作用原理为过滤，仅允许直径小于滤孔的物质通过，因此会阻挡直径大于滤孔直径的杂质。
故填：吸附；大于。
（2）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧产物为水，因此干燥的烧杯内壁会遇冷形成水雾。
②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
故填：淡蓝；水雾；；。
18．【答案】（1）14
（2）非金属；质子数/核电荷数
（3）
【详解】（1）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，硅的原子序数为14，因此核电荷数为14。
（2）氘、氚是氢元素的两种同位素，氢元素属于非金属元素，因此氘、氚属于非金属元素；
元素的种类由质子数（核电荷数）决定，锂、钚属于不同种元素，本质原因是它们原子中的质子数（核电荷数）不相等。
（3）根据微观示意图，该反应是SiHCl3、H2在高温条件下反应生成Si、HCl，化学方程式为。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
20．【答案】（1）C；
（2）162；1
【详解】（1）①A、化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，故A正确；
B、动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳，故B正确；
C、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素，植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，故C错误；
D、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，故D正确；
故填：C。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。故填：。
（2）①根据化学反应前后元素的质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于淀粉中碳元素的质量，设264 t二氧化碳可转化为淀粉的质量为x，则：，解得：。故填：162。
②根据图示，转化1个甲醇分子需要消耗1个氧气分子，同时生成1个过氧化氢分子。而根据化学计量关系，生成1个氧气分子需要消耗2个过氧化氢分子。由于反应自身只生成了1个过氧化氢分子，不足以提供循环所需的氧气，故需要额外补充 2-1=1 个过氧化氢分子。故填：1。
21．【答案】（1）85.5；饱和；9:25；26.5%；4.6
（2）量筒
【详解】（1）①由溶解度曲线图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5 g；故填：85.5。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，该温度下将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为18 g: 50 g=9:25；故填：饱和；9:25。
③第一份溶液析出1 g固体后，为20℃时氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；恒温蒸发10g水，析出1 g固体后，所得溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，再蒸发10g水后，析出氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6；故填：26.5%；4.6。
（2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填：量筒。
22．【答案】（1）集气瓶
（2）AC或AD；
（3）D；；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（4）cab
【详解】（1）图中仪器①的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用排水法或向上排空气法收集，即装置C或D，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D；
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
若实验室用装置B来制备二氧化碳，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（4）实验室制取气体的一般思路为确定制取气体的化学反应原理、设计制取气体的实验装置、验证得到的气体就是所要制取的气体，即cab。
23．【答案】（1）导热
（2）
（3）；锌>镍>铜；、；大于
【详解】（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的导热性；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为；
（3）①B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，化学方程式为；
②A试管中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，即锌比镍活泼；B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应，即镍比铜活泼，由此可知，镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜；
③A试管中镍与硫酸锌不反应，则A试管中含有镍、硫酸锌；B试管中镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，则反应后B试管中一定含有铜、硫酸镍，可能含有镍或硫酸铜；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，即生成了铜，说明B试管中硫酸铜有剩余，A试管中的镍与B试管中剩余的硫酸铜反应生成铜，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，镍与稀盐酸反应生成氢气，说明镍有剩余、硫酸铜完全反应，则滤液M中含有的溶质为、；由上述分析可知，滤渣N中含有铜、镍，根据化学方程式，每59份质量的镍置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则滤渣N的质量大于所加入的镍的总质量。
24．【答案】（1）
（2）引流
（3）KOH
（4）三/3；KOH、
（5）138:7
【详解】（1）贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为；故填：。
（2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。
（3）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，则生成物中能够去污的成分是KOH；故填：KOH。
（4）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾，则该去污液中所含溶质可能是氢氧化钾或氢氧化钾、氢氧化钙或氢氧化钾、碳酸钾三种可能的组合；
实验1，取少量去污液于试管中，通入，无明显现象，说明去污液中不含氢氧化钙。
实验2，另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明去污液中含有碳酸钾。
由上述分析可知，去污液中含有的溶质是KOH、。
故填：三或3；KOH、。
（5）由反应的化学方程式、可知，氧化钙与碳酸钾的关系式为：；设草木灰的水溶液的质量为x，贝壳烧成的灰的质量为y。
所以理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰的质量比为138:7；故填：138:7。
25．【答案】（1）286
（2）8:1
（3）57.2
【详解】（1）维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16×1=240+30+16=286；故填：286。
（2）维生素A中碳、氢元素的质量比为(12×20):(1×30)=240:30=8:1；故填：8:1。
（3）若维生素A中含有3.2 g氧元素，则该维生素A的质量为3.2 g÷=57.2 g；故填：57.2。
26．【答案】（1）
解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g
设该样品中碳酸钠的质量为x。
，x=21.2g
则该样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（2）
解：根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。
设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。
，y=14.6g
答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为14.6g。
（3）
设反应生成氯化钠的质量为z。
，z=23.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.4%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数15.4%。
【详解】（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案作物
棉花
甘草
柑橘
茶树
最适宜pH范围
6.0~6.8
7.2~8.5
5.0~7.0
5.0~5.5
选项
实践活动
化学视角
A
组装微型空气质量“检测站”
臭氧、二氧化碳都属于空气污染物
B
海洋资源的综合利用与制盐
海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法
C
自制酸碱指示剂测土壤酸碱性
指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同颜色
D
用绿豆、小米制作水分子模型
水是由氢原子和氧原子构成的
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
取样，分别加入少量二氧化锰粉末
B
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混合物通过足量灼热的氧化铜固体
C
比较黄铜片和铜片的硬度
将它们相互刻画
D
检验碳酸钠中是否含有氢氧化钠
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
实验
步骤
现象
实验1
取少量去污液于试管中，通入
无明显现象
实验2
另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生
加入稀盐酸的质量/g
40
80
120
160
200
生成气体的总质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8