浙江省温州市2025学年十校联合体高二下学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份浙江省温州市2025学年十校联合体高二下学期期中联考化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．本卷共6 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I:127 Pb:207
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列有机物所属类别正确的是
A. CH3CH2ONa(醇) B. CH3CH2OCH3(烃) C. CH3CH2ONO2(氨基酸) D. CCl4 (卤代烃)
2.下列化学用语不正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
B. NH3 的VSEPR模型：
C. 基态碳原子的价层电子排布图：
D. 用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键：
3.根据元素周期律，下列说法正确的是
A. 非金属性：F>O B. 电负性：BCl- D. 电离能：I1(Ne)>I2(Na)
4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂
B. 甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品
C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂
D. 蛋白质遇浓硝酸变黄，可用于鉴别所有蛋白质
5.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： 4ClO2 + 5HCHO = 5CO2 + 4HCl + 3H2O ，下列说法不正确的是
A. 反应生成5mlCO2 时，则转移10ml电子 B. 二氧化氯是氧化剂
C. CO2是氧化产物 D. HCHO中C元素化合价升高
6.下列化学方程式或离子方程式正确的是
EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 10(A),B)..EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 10(溴乙烷与NaOH水溶液共热),用NaHCO3溶液检验水杨酸)：中
C. 甲醛与足量银氨溶液水浴加热：
HCH0 + 4[Ag(NH3)2]+ + 40H__ 4Ag ↓ +C02 ↑ +8NH3 ↑ +3H20
D. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-：
6Fe2+ + Cr20EQ \* jc3 \* hps18 \\al(\s\up 4(2),7)__ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H20
7.利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验原理或方法不正确的是
A.可用CCl4萃取碘水中的I2
B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入丙醛溶液，振荡，水浴加热，可生成银镜
C. 向乙醇和乙酸的混合液中加入饱和碳酸钠溶液后分液，可除去乙醇中少量的乙酸
D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯
9.下列说法不正确的是
A.通过氢核磁共振谱能鉴别丙烯和环丙烷
B.元素分析仪可测定有机物中C 、H 、O 、N等元素的含量
C.用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖的混合溶液
D.可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物
10. 有机物A(如右图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋
A
分离乙醇和水
B
验证乙醇的还原性
C
比较乙酸、碳酸和苯酚的酸
性强弱
D
制取少量乙酸乙酯
喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是
A. A中含有三种官能团反异构
C. 与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物A能发生氧化反应、加成反应、取代反应
B. 存在顺
D. 有机物
11. 工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下:
下列说法正确的是
A.原料A为环己醇
B.尼龙-6中不存在氢键
C. 己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应
D. 己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物
12. X 、Y 、Z 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的某种原子不含中子，Y 基态原子有2个未成对电子，Z 元素原子的价层电子排布为 nsnnp2n，短周期中 R 原子半径最大。下列说法不正确的是
A. X2Z2分子中既含极性键也含非极性键
B. 电负性：Z>Y>R
C. YZ32-与 Y2Z42-的中心原子杂化类型均为sp3
D. R 的最高价氧化物对应水化物为强碱
13.一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，K+从正极区移向负极区
B. 负极的电极反应为 HC00__ __ 2e__ + 20H__ = HC0 + H20
C. 每得到1mlK2SO4 ，理论上消耗11.2L O2
D. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小
14.研究CH3I与自由基Cl原子（Cl ·表示）的反应有助于保护臭氧层。已知Cl ·+ CH3I反应，有4条反应路径（ TS表示过渡态， IM表示中间物）如图所示。 下列说法不正确的是
A. 升高温度有利于提高路径①产物的选择性
B. 路径②中有CH3I与Cl ·反应生成 ·CH3与ICl的过程不是一个基元反应
C. 四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成
D. 反应较短时间时，路径①产物的选择性大于路径③
15. 已知：25°C下，Kb(NH3·H2O)=1.8 ×10-5 ，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 ，Kw=1×10-14。向 x ml/L 的CH3COOH 溶液中逐滴加入同浓度的NH3·H2O溶液，充分反应后体系达到平衡：
NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq) NH4+(aq)+CH3COO-(aq)+H2O(1) K ；
测得平衡时 c(CH3COO-)= 10c(CH3COOH)（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数 K = 2 × 104
B. 平衡时溶液中 c(NH3·H2O) = 10c(NH4+)
C. 平衡时溶液呈弱酸性
D. 平衡时溶液中存在：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)
16. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. (8分)按要求作答：
(1)用系统命名法命名有机物 ：
(2)写出乙醚的结构简式：
(3)有机物
分子中位于同一平面内的碳原子数最多有 个
(4)有机物[CH3COOCH2CH2Cl]加入过量的NaOH溶液并加热，写出该反应的化学方程式：
18. (10分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用, Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
请回答：
(1)Cu2O的晶胞如右图。
①Cu2O的电子式： ；
②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 个。
(2) Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是 。
(3) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
(4)含硫化合物(a)、(b) ，a和b水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系a b(填< ，> ，=)；其原因是 。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液，加热，再加入硝酸银溶液
白色沉淀生成
此卤代烃含有氯原子
B
向溴水加入足量的丙醛溶液，并震荡
溴水褪色
醛基具有还原性
C
向甲苯中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲基对苯环具有活化作用
D
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
无砖红色沉淀
蔗糖在酸性水溶液中稳定
19. (10分)在温和条件下，将C2H4转化为C4 烃类具有重要意义。 请回答：
(1)在转化中发生如下反应：
反应i：2C2H4 (g) C4H8 (g) ΔH1 = _104.7kJ .ml_ \l "bkmark1" 1
反应ii：2C2H4 (g) + H2 (g) C4H10 (g) ΔH2 = _230.7kJ .ml_ \l "bkmark2" 1
①计算反应C4H8 (g) + H2 (g) C4H10 (g) 的 ΔH = kJ . ml_1 ，该反应 (填标号)。
A ．高温自发 B ．低温自发 C ．高温低温均自发 D ．高温低温均不自发
②在一定条件下，将C4H8与H2 以体积比1:1置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变
C. C4H8和C4H10 的体积比保持不变 D. 每生成1 ml C4H10 时消耗1 ml C4H8
(2)一定温度下，CO 、C2H4 和H2 (体积比为x: 2 :1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa )发生反应i和ii ．有CO 存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2 H4
转化为目的产物所消耗乙烯的量
的转化率和产物的选择性(选择性= 已转化的乙烯总量 x100% )如图2所示。
①根据图1，写出生成C4H10 的决速步反应式 ；C4H10 的选择性大于C4 H8 的原因是 。
②结合图2，当 x ≥ 2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2 H4 的转化率减小的原因是 。
20. (12分）苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下：
已知：① 甲苯：沸点110.6℃ , 密度小于水，不溶于水。
② 苯甲酸：密度比水大，熔点 122.3℃, 沸点 249.2℃,微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分子质量为 122。
③ 中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰（MnO2），反应后溶液呈碱性。
实验步骤：
请回答：
(1) 仪器b的名称是 。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从 （填“ 甲”或“ 乙”）口通入。
(2) 步骤③的操作名称是 。
(3)下列对实验操作的分析或评价，正确的是 。
A. 若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全
B. 步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入
C. 步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品
D. 步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶
(4)步骤②中，加入 KHSO₃ 除去过量 KMnO₄ , 还原产物为 MnO₂ ,写出反应离子方程式： 。
(5)用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000ml/L KOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为23.23mL ，22.00mL和23.27mL。
①产品苯甲酸的纯度为 。
②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是 。
A. 配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用
B. 滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数
C. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 用样品溶液润洗锥形瓶内壁
21.（12分）香兰素（F）是全球产量最大、应用最广的香料之一，广泛用于食品、化妆品等领域，某研究小组通过如下流程制备香兰素（部分流程及反应条件已省略）：
已知：
① 脱羧反应： ② 碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应请回答：
(1) 化合物C中官能团的名称是 。
(2) 化合物X的结构简式是 。
(3) 下列说法正确的是 。
A. 化合物C的水溶性比化合物B的大
B. 1ml化合物D与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
C. 化合物D与香兰素（F）分子中sp2杂化的碳原子数目相等
D. 香兰素（F）分子中含有1个手性碳原子
(4) D→E的化学方程式 。
(5) 香兰素（F）有多种同分异构体，写出其中任意一种符合下列条件的结构简式： 。
① 含苯环，且苯环上有 2 个取代基；
② 能与FeCl3溶液发生显色反应；
③ 能发生银镜反应，且能发生水解反应。
(6) 以氯乙烷（CH3CH2Cl）为有机原料，设计化合物乙二醛（OHCCHO）的合成路线：（用流程图表示，无机试剂任选）。