2026届中考化学考前预热模拟卷 【山东专版】——Word

这是一份2026届中考化学考前预热模拟卷 【山东专版】——Word，共8页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Ca-40
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.垃圾分类对保护土壤具有重要意义，下列属于厨余垃圾的是( )
A.空易拉罐B.瓷碗碎片C.土豆皮D.废旧报纸
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.用试管夹夹持试管B.加热液体
C.熄灭酒精灯D.称量氯化钠固体
3.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是( )
A.种类不同B.质量不同C.间隔不同D.体积不同
4.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.乙醇可作为雄黄的溶剂
B.两种元素都为非金属元素
C.砷原子的质量为74.92
D.硫原子核外电子数为16
5.中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。下列说法错误的是( )
A.摄入谷薯可以为人体提供能量B.蔬菜能提供维生素
C.为了减肥，应该只吃蔬菜D.合理膳食，保证营养均衡
6.下列标志表示“禁止烟火”的是( )
A.B.C.D.
7.下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D.铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
8.光电材料吸收光后产生的电流能分解水。在相同的光照条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，产生的电流增大，生成氢气的速率变大。下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硅属于混合物
B.该材料可将电能转化为光能
C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D.硅元素在地壳中的含量仅次于氧
9.建构化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是( )
A.变化与守恒：a克镁和b克氧气反应，一定生成（a+b）克氧化镁
B.模型与认知：离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
C.证据与推理：燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D.宏观与微观：水银温度计受热后，汞原子间间隔变大，所以温度计示数上升
10.某同学利用杠杆设计如图所示的探究实验，开始时杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是( )
A.铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出
B.烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色
C.烧杯乙中溶液由无色变为蓝色
D.反应结束后，杠杆失去平衡，左边低右边高
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11.科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法正确的是( )
A.该技术的推广有助于碳中和目标的实现
B.该反应前后碳、氢和氧原子个数发生了改变
C.该反应前后“N—掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变
D.该反应的化学方程式是
12.下列实验方案能达到实验目的的是( )
13.常温下，取少量实验室制的剩余液（稀盐酸和（的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（如图所示），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A.滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含
B.滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目保持不变
14.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是( )
A.时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B.时，将固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 g
C.将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D.当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
15.有关下列图像的描述，错误的是( )
A.图①表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
B.图②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入溶液
C.图③表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D.图④表示向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）①制作衣服的原料有：a.羽绒；b.蚕丝；c.棉线；d.羊毛；e.涤纶。其中属于有机合成材料的是_________（填字母）。
②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的_____________（填实验操作名称）。
（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食。
①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是_______________。
②樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等。樱桃中的“钙、铁、磷”是指____________（填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）安全良好的家居环境使生活更美好。
①装修房子要尽量使用环保材料。装修完毕后，要长时间通风，使甲醛、含铅成分的物质挥发出去，同时也可利用活性炭加以处理。这是利用了活性炭的_____________。
②水基型灭火器是家庭常用灭火器。该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的。其灭火原理是______________________。
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO₂和N₂，该反应的化学方程式为_____________________________。
17.（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是_________（填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是___________（填字母）。
A.倡导绿色低碳出行B.增加花草绿植面积
C.大力发展燃煤发电D.资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成________能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）：_______________、________________。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷一二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9 kg氢气，理论上至少需要分解水________kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等材料作内衬。
①聚乙烯属于________（填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为________（填元素名称）。
18.（14分）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
（2）碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
（3）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一 验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有
猜想1：
猜想2：_________________
猜想3：
【实验验证】
【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是________________。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_____________________________________________。
【继续实验】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
【实验结论】猜想2正确。
任务二 验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及反应的化学方程式：____________________________________________。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：________________。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：________________________（写明所选物品、现象及结论）。
19.（12分）兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。
（1）氢气制取。下图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①仪器M的名称是________。
②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是________（填接口字母）。
（2）氢气性质。按如图所示装置进行还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下均为红色固体，可与稀硫酸反应生成和。
①无水由白色变成蓝色，说明还原CuO的过程中有________生成。
②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在：取一只烧杯，________________________，搅拌后得到稀硫酸；________________________，证明红色固体中存在，否则无。（实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水）。
（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图所示）并进行如下实验：
步骤一：断开开关，闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关，观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是________（填字母）。
a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b.从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转；________________。
20.（12分）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
（1）用粗盐（含杂质、泥沙）制氢氧化钠的流程如图1所示：
写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个化学方程式：________________。
（2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图2所示：
①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是________（填化学式）。
②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是________________。
（3）某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500 g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图3所示。
请回答。
①当滴入溶液5 g时（图3中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是________（填离子符号）。
②当滴入溶液10.6 g时（图3中B点），所得溶液中溶质质量为________g。
③当滴入溶液10.6 g时（图3中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1 g）选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
溶液________
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有________
实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液
产生白色沉淀
含有
实验操作
实验现象
实验结论
实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液
产生白色沉淀
含有，化学方程式为________________