2024-2025学年广东省东莞市第一中学高二下学期第一次段考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年广东省东莞市第一中学高二下学期第一次段考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
B．HCl分子中s-p σ键电子云轮廓图：
C．激发态硼原子的电子排布图：
D．SO3价层电子对互斥模型：
3．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
4．配合物K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+。下列说法正确的是
A．铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
B．基态Fe2+的未成对电子数为5
C．基态Fe2+再失去一个电子比基态Mn2+难
D．K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是CN-
5．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是
A．氨基苯甲酸(H2N−C6H4−COOH)
B．羟基丙酮(HO−CH2−CO−CH3)
C．肉桂酸(C6H5CH═CH−COOH)
D．乙醇(CH3−CH2−OH)
6．下列关于含氯微粒的说法不正确的是
A．ClO2−的空间构型为V形B．ClO2属于共价化合物
C．ClO3−的键角为120°D．ClO4−中心原子轨道杂化类型为sp3
7．当下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是
A．CCl4、CO2B．CO2、SiO2C．NaCl、HClD．金刚石、石墨
8．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．NH3、BF3为缺电子化合物
B．NH3的键角大于BF3的键角
C．NH3和BF3都是极性分子
D．BF3与NH3可通过形成配位键发生化合反应
9．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2，下列说法不正确的是
A．原子半径：X > YB．第一电离能：X < Y
C．X、Y均属于p区元素D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X < Y
10．下列有机化合物的分类正确的是
A． 芳香烃B． 醛
C． 烃的衍生物D．CH3COCH3 醚
11．维生素C又称L-抗坏血酸，能参与机体复杂的代谢过程，促进机体生长，增强对疾病的抵抗力。维生素C具有强还原性，易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是
A．维生素C的分子式为C6H6O6
B．脱氢抗坏血酸分子中存在手性碳原子
C．脱氢抗坏血酸属于脂环烃
D．维生素C和脱氢抗坏血酸含有的官能团种类相同
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml羟基中含有的电子数目为9NA
B．32g环状S8()分子中含有的S—S键数目为2NA
C．60g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
D．1ml [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目为4NA
13．天然气水合物(笼状化合物)的结构如图，下列判断不正确的是
A．CH4和H2O分子中心原子杂化方式相同
B．CH4与H2O分子组成的笼子之间存在氢键和范德华力
C．水分子构成的笼子的腔径大于CH4分子的粒径
D．该天然气水合物笼状物质中存在共价键、氢键、范德华力
14．磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法不正确的是
A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2B．白磷与黑磷互为同素异形体
C．黑磷层间作用为范德华力D．黑磷熔点高于白磷熔点
15．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
16．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm，设阿伏加德罗常数值为NA．下列说法中不正确的是
A．该晶体的化学式为Mg2Si
B．该晶体中Si—Mg—Si的键角为109°28′
C．晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个
D．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为22rnm
二、非选择题
17．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下：
(1)写出元素F基态原子的核外电子排布式为 ，在元素周期表中，该元素属 区。
(2)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为 (用元素符号表示)，已知各级电离能数据中I1(D)>I1(E)的原因是 。
(3)与同族其他元素形成的简单氢化物相比，B的简单氢化物易液化的原因是 ，其分子中键角 109°28'(填“>’“ CH3COOH
—CH3是吸电子基团
B
沸点：
对羟基苯甲醛中共价键更稳定
C
O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
“相似相溶原理”：O3是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4
D
乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能
乙烯分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂
A
基态原子核外有6种不同运动状态的电子
B
2p能级电子半充满
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
电离能
kJ/ml
I1
I2
I3
I4
I5
…
738
1451
7733
10540
13630
…
E
简单离子在同周期离子中半径最小
F
前四周期元素中，F元素基态原子未成对电子数最多
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01ml·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143