广东省东莞外国语学校2022-2023学年高一上学期第一次段考化学试卷（含答案）

2022-2023学年广东省东莞外国语学校高一（上）第一次段考

化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.     化学处处有化学，下列叙述正确的是(    )

A. 温室气体是形成酸雨的主要物质 B. 铅笔芯的成分为铅
C. 食品加工时不可添加任何防腐剂 D. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体

2.     诗词是中华民族的文化瑰宝。其中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是(    )

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 古书记载用矿石制绿矾：“取入缸中浸三个时，漉入釜金中煎炼。”其中“漉”指过滤
C. 其中“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”等优秀诗词都涉及氧化还原反应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

3.     分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是(    )
    

A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 氨水属于碱 D. 甲图中“”包含混合物

4.     有关胶体的性质和应用，下列说法正确的是(    )

A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 电泳现象证明，胶体带正电
C. 在豆浆中加入盐卤制豆腐与胶体性质有关
D. 明矾溶于水形成胶体，能用于水体的杀菌消毒

5.     在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是(    )
    

A. 的反应发生了化合反应
B. CaO是常见的干燥剂
C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入气体
D. 反应④的离子反应方程式为：

6.     关于钠的性质，叙述正确的是(    )

A. 钠着火后，能用水灭火
B. 常温下，钠与氧气反应生成
C. 实验后剩下的钠要放回试剂瓶中
D. 将绿豆块大小的金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出

7.     单质到盐的转化关系可表示为下述转化关系不正确的是(    )
    

A.
B.
C.
D.

8.     下列关于电解质说法正确的是(    )

A. 铜的导电能力很强，所以铜是非电解质
B. 易溶于水，所以是强电解质
C. 、、AgCl、CaO均属于强电解质
D. 难溶于水，其水溶不导电，所以不是电解质

9.     在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(    )

A. 水溶液中的电离：
B. 水溶液中的电离：⇌
C. 水溶液中的电离：
D. 水溶液中的电离：

10. 下列离子方程式正确的是(    )

A. 用醋酸清洗铁锈：
B. 向溶液中滴加稀硫酸：
C. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
D. 实验室制备二氧化碳气体：

11. 能用来表示的化学反应是(    )

A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B. 氯化钙与碳酸钾溶液反应
C. 澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D. 澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应

12. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是(    )

A. 制备胶体 B. 过滤
C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸

13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 的溶液中：、、、
B. 酸性溶液中：、、、
C. 透明澄清的溶液中：、、、
D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、

14. 联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是(    )
     

A. ①转化中是还原剂
B. ③转化中是氧化产物
C. 2分子可处理2分子
D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应

15. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是(    )

A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：
C. 可以推理得到：
D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个

16. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式未配平。下列说法不正确的是(    )
     

A. 反应物微粒是S、
B. 向碎纸片b的溶液中，分别滴入稀硫酸，都能发生离子反应
C. 氧化剂与还原剂的质量比为1：1
D. 若有3个S原子参加反应，则转移的电子数为4

二、非选择题（本题共52分）

17. 根据所学知识，回答下列问题：
    现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③④冰醋酸乙酸⑤固体⑥稀硫酸⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨浓氨水⑩氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同______；属于电解质的是 ______；能导电的有 ______；属于强电解质的是 ______。
    胶体区别于溶液最本质的特征是 ______。
    A.胶体粒子的直径在之间
    B.胶体具有丁达尔效应
    C.胶体是均一的分散系
    D.胶体的分散质能透过滤纸
    若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 ______。
    某化学兴䞚小组对下列四组物质进行研究：
    A.HCl、、、
    B.、、、
    C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
    D.NaOH、KOH、、
    填写下列空白：

18. 写出下列离子方程式。
    少量通入NaOH溶液：______；
    钠与水反应：______；
    溶液与NaOH溶液反应：______；
    氢氧化铜溶液与稀硫酸：______；
    将通入溶液，得到稀盐酸：______。
19. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
    
    请回答下列问题：
    试剂X为 ______填化学式；
    ①②③步均要进行的实验操作是 ______填操作名称；
    加入过量溶液的目的是 ______；
    溶液3中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的 ______。
20. 北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
    根据物质组成上分类，亚硝酸钠属于 ______填序号。
    A.钠盐
    B.硝酸盐
    C.氧化物
    写出其电离方程式为______。
    实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
    
    
    ①上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是 ______填“a”或b”。
    ②其中的氧化还原反应的氧化剂是 ______填化学式，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：______。
    亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
    ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是 ______。
    A.亚硝酸钠是还原剂
    B.维生素C是氧化剂
    C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
    D.亚硝酸钠被还原
    ②X与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，其中X是 ______填化学式，每生成1个，转移 ______个电子。
    含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式 ______。
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：酸雨主要是因为二氧化硫、氮的氧化物引起，与温室气体无关，故A错误；
B.铅笔芯的成分为碳，不是铅，故B错误；
C.只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故C错误；
D.天然气不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，故D正确；
故选：D。
2.【答案】D 

【解析】解：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
B.漉入釜中”为过滤操作，则“漉”指过滤，故B正确；
C.野火烧不尽包含燃烧，蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，爆竹声中一岁除，是火药爆炸，都涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，涉及到的萃取为物理变化，故D错误；
故选：D。
3.【答案】A 

【解析】解：树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行分类的分类法，从甲图形看应属于树状分类法，故A正确；
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物为酸性氧化物，故B错误；
C.氨水为混合物，故C错误；
D.甲图中“……”是化合物的分类，不包含混合物，故D错误；
故选：A。
 

4.【答案】C 

【解析】解：根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，故A错误；
B.电泳现象证明，胶体粒子带正电，胶体不带电，故B错误；
C.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，将盐卤加入豆浆，可以制成豆腐与胶体性质有关，故C正确；
D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，做净水剂，不能用于水体杀菌消毒，故D错误；
故选：C。
 

5.【答案】C 

【解析】解：依据分析可知的反应发生了化合反应，故A正确；
B.氧化钙能够与水反应，具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；
C.实现反应③可以通过氢氧化钙与碳酸钠溶液反应实现，故C错误；
D.反应④碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
6.【答案】C 

【解析】解：钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，所以金属钠着火时，不能用水来灭火，故A错误；
B.常温下，钠与氧气反应生成，故B错误；
C.钠与煤油不反应，且密度比煤油小，可保存在煤油中，因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，故C正确；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠和氢气，得不到铜，故D错误；
故选：C。
7.【答案】B 

【解析】解：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，故A正确；
B.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁与水不能反应生成氢氧化镁，故B错误；
C.碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故D正确；
故选：B。
8.【答案】C 

【解析】解：铜具有导电性，但铜既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.溶于水部分电离出离子，所以是弱电解质，故B错误；
C.、、AgCl溶于水，完全电离出离子，属于强电解质，CaO熔融状态下完全电离出离子，也属于强电解质，故C正确；
D.难溶于水，其水溶几乎不导电，但溶于水的是完全电离的，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；
故选：C。
9.【答案】A 

【解析】解：水溶液中的电离方程式为：，故A正确；
B.水溶液中的电离：⇌，⇌，故B错误；
C.水溶液中的电离：，故C错误；
D.水溶液中的电离：，故D错误；
故选：A。
10.【答案】D 

【解析】解：用醋酸清洗铁锈的离子方程式为：，故A错误；
B.向溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：，故B错误；
C.稀硫酸与铁丝制取氢气的离子方程式为：，故C错误；
D.实验室制备二氧化碳气体的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
11.【答案】B 

【解析】解：澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式为：，故A错误；
B.氯化钙与碳酸钾溶液反应实质是碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙，离子方程式为：，故B正确；
C.澄清石灰水与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙和一水合氨，离子方程式为：，不能用表示，故C错误；
D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，所以澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应不能用来表示，故D错误；
故选：B。
12.【答案】D 

【解析】解：氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；
B.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C.pH试纸不能浸入溶液中，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故C错误；
D.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，故D正确；
故选：D。
13.【答案】C 

【解析】解：、之间反应生成二氧化硫气体和水，、之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；
B.、在酸性溶液中都能够氧化，不能大量共存，故B错误；
C.、、、之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.使酚酞变红的溶液呈碱性，与、反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
14.【答案】D 

【解析】解：①转化中与CuO反应生成氮气，氮元素的化合价升高，则①转化中是还原剂，故A正确；
B.③转化中与氧气反应生成，中铜元素化合价升高，失去电子，故是氧化产物，故B正确；
C.1 分子失去电子生成氮气，转移4个电子，而1个得到4个电子，根据得失电子守恒可知：2分子可处理水中2分子，故C正确；
D.反应②中，与一水合氨反应生成，反应前后铜元素的化合价均为价，反应②不是氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
15.【答案】C 

【解析】解：根据分析可知，在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存，故A正确；
B.根据分析可知，氧化性强弱有：，故B正确；
C.根据分析可知，氯气通入溶液中，优先氧化，当亚铁离子完全被氧化后，再氧化，所以反应是不合理的，故C错误；
D.根据分析可知，在反应③中有1个分子生成时，则未被氧化的HCl为4个，所以有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个，故D正确；
故选：C。
16.【答案】C 

【解析】解：根据分析可知，反应物微粒是S和，故A正确；
B.根据分析可知，向碎纸片b的溶液中，分别滴入稀硫酸，都能发生离子反应，分别生成、、，故B正确；
C.根据分析可知，氧化剂与还原剂的质量比为2：1，故C错误；
D.根据分析可知，若有3个S原子参加反应，有1个S化合价升高为价，被氧化，有2个S化合价降低为价，被还原，则转移的电子数为4，故D正确；
故选：C。
17.【答案】⑥⑨⑩  ①②④⑤⑧  ⑥⑧⑨⑩  ①②⑤⑧  A 先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液  硝酸盐  碱  HCl 蒸馏水 

【解析】解：①KCl不能导电，溶于水完全电离，能导电，属于电解质中的强电解质；
②液态HCl是纯净物，不能导电，其水溶液中完全电离，能导电，液态HCl属于电解质中的强电解质；
③是纯净物，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；
④冰醋酸乙酸不能导电，溶于水部分电离，能导电，属于电解质中的弱电解质；
⑤固体是纯净物，不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，固体属于电解质中的强电解质；
⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的NaCl完全电离，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质中的强电解质；
⑨浓氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于混合物的是：⑥⑨⑩，属于电解质的是①②④⑤⑧，能导电的有⑥⑧⑨⑩，属于强电解质的是：①②⑤⑧，
故答案为：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于之间，胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，
故答案为：A；
向胶体中滴入稀硫酸，现象为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，
故答案为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；
组：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：、、、全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、、，除外，全部为碱，
故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱。
 

18.【答案】 

【解析】解：少量通入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，
故答案为：；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，
故答案为：；
溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，
故答案为：；
氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，
故答案为：；
将通入溶液，得到稀盐酸和氧气，离子方程式为：，
故答案为：。
19.【答案】  过滤  除去过量的和  稀硝酸 

【解析】解：加入溶液，除去溶液中的，加入溶液，除去溶液中的和过量的；溶液中的，需加入溶液除去，所以试剂X为，
故答案为：；
①②③步均要分离固、液混合物，所以进行的实验操作是过滤，
故答案为：过滤；
前面除杂质时，溶液中引入了和，需要除尽，所以加入过量溶液的目的是除去过量的和，
故答案为：除去过量的和；
前面操作中加入了过量的，所以溶液3中还含有杂质，为了除去该杂质，可以向该硝酸盐溶液3中加入适量的稀硝酸，
故答案为：稀硝酸。
 

20.【答案】        

【解析】解：是由和构成的盐，所以属于钠盐、亚硝酸盐，则A正确；是强电解质，在水溶液里电离生成和，电离方程式为，
故答案为：A；；
①a中各元素化合价不变，所以反应中没有电子转移，属于非氧化还原反应，
故答案为：a；
②该反应中中N元素化合价由价变为0价、中N元素价变为价，转移电子数是2，所以为氧化剂，该反应中电子转移方向和数目为，
故答案为：；；
①亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子，则Fe元素的化合价升高，亚硝酸钠中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B.维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C中某元素的化合价升高，则为还原剂，故B错误；
C.由解毒过程可知，维生素C作还原剂，则维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子，故C正确；
D.由选项A可知，亚硝酸钠作氧化剂被还原，故D正确，
故答案为：CD；
②X与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，根据元素守恒及原子守恒知，X为KI；单质、气体、氧化物写化学式，可溶性的盐、强酸写离子，离子方程式为，故每生成1个，转移2mol电子，个数为，
故答案为：KI；；
③含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，无毒气体为，同时生成，离子方程式为，
故答案为：。