2026年辽宁省本溪市中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年辽宁省本溪市中考化学一模试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
2.辽宁博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是( )
A. 青瓷飞鱼B. 白玉猪龙C. 簪花仕女图D. 青铜编钟
3.下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
4.2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是( )
A. 化肥合理施用B. 垃圾分类回收C. 露天焚烧秸秆D. 倡导绿色出行
5.维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是( )
A. 由三种元素组成
B. 一个分子中含15个氢分子
C. 氢元素的质量分数最大
D. C、H、O元素的质量比为20：30：1
6.下列化学用语表示正确的是( )
A. 氦气：HeB. 2个硫原子：S2C. 银元素：AGD. 铝离子：Al+3
7.钼是支撑航空航天、核工业等尖端国防科技发展的重要基础。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是( )
A. 钼属于非金属元素B. 钼的原子序数为42
C. 钼原子的质量为95.96gD. M表示一个钼分子
8.一种多灯头便携式热源如图所示，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。关于该热源，下列说法错误的是( )
A. 矿物油具有可燃性
B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点
C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小
D. 使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患
9.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是( )
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
10.某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是( )
A. 实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b
B. 实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管
C. 上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关
D. 可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈
二、非选择题
11.实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。
Ⅰ.气体的实验室制取与性质
(1)用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为______ (填字母，下同)，用D装置收集O2时，当观察到导管口出现______ 时，即可将导管伸入集气瓶中。
(2)制取CO2时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______ ；如用装置E收集CO2，验满时应将燃着的木条放在导管口，______ (填“b”或“c”)处。
(3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及______ 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。写出该反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
(4)将紫甘蓝叶研碎的目的是______ 。
(5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于______ (填实验操作名称)。
(6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈______ 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？______ (填“是”或“否”)。
12.化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。
Ⅰ.模拟海水晒盐
借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表：
(1)配制100g模拟海水，需要氯化钠______ g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是______ (填标号)。
(2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现______ 时，停止加热。
(4)除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选______ (填字母)冲洗得到的盐。
A.蒸馏水
B.饱和NaCl溶液
C.饱和Na2CO3溶液
Ⅱ.了解海水淡化
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。
(5)淡化海水的过程属于______ 变化。
(6)从微观角度解释给右侧海水加压的目的______ 。
(7)下列理解错误的是______ (填字母)。
A.淡化膜具有选择性
B.加压后左侧液面上升
C.加压后右侧溶质质量增大
Ⅲ.了解氯化钠的重要价值
(8)工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质______ (填化学式)。
(9)生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因______ 。
(10)海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议______ 。
13.阅读下面文章。
胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9−1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应
表1
依据文章内容回答下列问题。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______ (填“元素”或“原子”)。
(2)NaHCO3属于______ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是______ (填字母)。
A.胃舒平
B.小苏打片
C.氧化镁片
D.奥美拉唑
(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是______ 。
(5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为______ ，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和______ g氯化氢。
(6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为______ (填字母)。
A.7：00−9：00
B.12：00−14：00
C.16：00−18：00
D.20：00−22：00
(7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的______ 。
(8)胃酸过多的患者应______ (填字母)。
A.少喝柠檬水
B.多吃辛辣食物
C.遵医嘱，合理用药
14.同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。
Ⅰ.查阅资料
下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g)
(1)依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是______ 。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为______ mg。
(2)建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝______ 。
Ⅱ.奶制品中蛋白质含量的测定
蛋白质在碱性溶液中能与Cu2+反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。
(3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL______ (填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明______ 中蛋白质含量更高。
Ⅲ.探究制作酸奶的条件
鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2～4.5.取100mL纯牛奶加热到90～95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。
(4)发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖(C12H22O11)和水发生反应生成乳酸(C3H6O3)，反应的化学方程式为______ 。
(5)结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度______ ，适宜的时间范围______ 。
(6)在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90～95℃(时长5min)，冷却至室温后，______ 。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.C
5.A
6.A
7.B
8.B
9.C
10.D
11.A;连续均匀的气泡 C;c d;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大接触面积，促进色素充分溶解 过滤 黄;否
12.3.5;C 偏大 较多固体 B 物理 使水分子通过淡化膜向左侧移动 C Cl2或NaOH或Na2CO3 碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现 减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等)
13.盐 元素 盐 D 氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等答案不唯一);3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 0.365 D 小苏打片或NaHCO3
14.碳水化合物(或糖类);200 酸奶 A;纯牛奶 C12H22O11+H2O=乳酸菌4C3H6O3 40℃;8−9小时 加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入40℃恒温容器中，发酵8−9小时，测定pH和观察质地 pH
1−2
3−6
7−9
10−11
12−14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
溶质种类
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
溶质质量分数/%
3.5
0.5
0.1
0.2
药物名称
主要成分
物质类别
胃舒平
Al(OH)3
碱
小苏打片
NaHCO3
______
氧化镁片
MgO
金属氧化物
奥美拉唑
C17H19N3O3S
有机物
成分种类
蛋白质
脂肪
碳水化合物(乳糖)
钙
乳酸
纯牛奶
3.0−3.5g
3.2−3.8g
4.5−5.0g
100−120mg
无
酸奶
m
3.0−3.5g
≤1g
110−130mg
0.5−1.0g
实验组
温度
发酵时间
pH
质地描述
1
35℃
8ℎ
4.8
液态、略有酸味
2
40℃
8ℎ
4.5
凝固，表面光滑、无乳清析出
3
45℃
8ℎ
4.7
液态、分层
4
40℃
9ℎ
4.3
凝固，表面光滑、少量乳清析出
5
40℃
10ℎ
4.3
凝固，表面不光滑、大量乳清析出