2026年本溪市中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年本溪市中考一模化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关实验现象描述正确的是，属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列属于氮肥的是
A．KClB．Na2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
2．下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
5．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．属于纯净物的是
A．加碘盐B．苏打水C．米醋D．蒸馏水
7．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
8．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有
A．可燃性
B．还原性
C．常温下，化学性质不活泼
D．吸附性
10．生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是（ ）
A．菜刀用后洗净擦干
B．植物易倒伏，应施加尿素
C．霉变大米洗净后继续食用
D．尽可能多吃含微量元素的保健品
11．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是纯净物
B．过氧化氢的微观模型可表示为
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
12．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
13．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
14．下列发生化学变化的是（ ）
A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空
15．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．旋转式拖把使用方便、节水，已广泛应用于家庭生活中。如图是一种常见的旋转式拖把， 请按要求回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是_____（写出一种即可，下同） ；属于有机合成材料的是_____。
（2）空气中，铝制品具有较好的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式解释）。
（3）在水中滴加少量洗涤剂，能将地面油污清洗干净，这是利用了洗涤剂的_____作用。
（4）塑料给人类生活带来便利的同时，也带来了“白色污染”，日常生活中解决该环境问题，我们可以采取的措施是_____（填一种）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。
A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。
①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？
（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。
①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。
②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。
A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。
（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。
18．（8分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图
①操作a、b、c的名称都为_____。
②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。
③写出反应①的化学方程式_____。
④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。
⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）（1）氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：；
（2）；
（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？
（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是_______。
（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：
（反思与评价）
（1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为________。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是_________。
（2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理________（填“合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；
C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。
2、A
【解析】
A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；
B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；
C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；
D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。
3、D
【解析】
A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D
4、D
【解析】
A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误；
D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。
电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”
5、C
【解析】
A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；
B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确；
D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；
故选C。
在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。
6、D
【解析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【详解】
A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故A不正确；
B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故B不正确；
C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C不正确；
D、蒸馏水是水分子构成的，属于纯净物，故D正确。故选D。
物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。
7、D
【解析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
8、C
【解析】
试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C
考点：实验方案的设计及评价
9、C
【解析】
古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。
10、A
【解析】
A、菜刀用后洗净擦干防止铁制品生锈，故选项A符合题意；
B、植物易倒伏，是缺少钾元素，应施钾肥，尿素是氮肥，故选项B不符合题意；
C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素不溶于水且十分耐热，蒸煮不能将其破坏，绝对不能食用霉变的大米，故选项C不符合题意；
D、合理食用含微量元素的保健品，故选项D不符合题意。
故选：A。
本题考查的是化学与生活的关系，了解日常生活中一些常见的现象及处理方法即可解答。
11、C
【解析】
A、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法正确。
B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为，故选项说法正确。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16，正确。故选C。
12、D
【解析】
A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；
B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；
C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。故选D。
13、D
【解析】
A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。
14、A
【解析】
有新物质产生的变化是化学变化。
【详解】
A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
判断化学变化方法是要依据物质变化的特征：是否有新物质产生。变化过程中有新物质产生的是化学变化。
15、D
【解析】
A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现，故A正确；
B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现，故B正确；
C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现，故C正确；
D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、铝（或铁等，填元素符号也给分） 塑料（或涤纶） 乳化 用布袋代替塑料袋（合理即可）
【解析】
（1）图中标示的材料中，铝合金含有铝，不锈钢的主要成分是铁，含有的金属元素是铁元素；塑料属于三大合成材料之一。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）在水中滴加少量洗涤剂，能将地面油污清洗干净，洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
（4）塑料给人类生活带来便利的同时，也带来了“白色污染”，我们可以采取的措施是用布袋代替塑料袋，回收利用废弃塑料等。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反应就能发生。
A．NaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；
B．NaCl溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；
C．K2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；
D．Ba(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。故选B。
（2）①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(OH)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。
（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。
（4）将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g。
设固体混合物中小苏打的质量为x。


解得x＝16.8g
答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。
本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。根据这个知识，将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量，然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。
18、-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 反应生成微溶于水的氢氧化钙，附着在过氧化钙的表面，阻止反应继续进行 过滤 NH4Cl 氮 AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl 复分解反应 90.9%
【解析】
（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素的化合价为+2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素的化合价为-1。
（2）根据题给信息，过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是反应生成微溶于水的氢氧化钙，附着在过氧化钙的表面，阻止反应继续进行。
（4）①通过过滤可将固体与液体分离，所以操作a、b、c是过滤。②大理石与稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，氯化铵属于氮肥。③大理石中的A12O3与盐酸反应，A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以反应①的化学方程式为：AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。④根据题给信息，结合质量守恒定律，反应②的化学方程式为：CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。⑤设大理石中CaCO3的质量是x，根据质量守恒定律，

=，解得x=100kg
大理石中CaCO3的质量分数为：×100%≈90.9%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、不遵循质量守恒定律（合理答案均可） 黑色粉末逐渐变为红色（合理答案均可） 没有进行尾气处理（合理答案均可） 不合理
【解析】
作出猜想：猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是：反应物中没有碳元素，不遵循质量守恒定律；
实验探究：将氯化氢气体和氮气分别通入装置，点燃酒精灯加热，通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，说明氯化氢气体没有还原性，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是：黑色粉末逐渐变为红色，说明氨气有还原性，证明猜想三成立；
反思与评价：（1）通入氨气，观察到乙中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水产生，同时生成一种化学性质不活泼的氮气，则氨气加热条件下还原氧化铜产生氮气、铜和水的化学方程式为。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是：没有进行尾气处理；
（2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，该方法不合理，因为：加热氯化铵会产生氨气和氯化氢气体，不容易分离，且氨气与氯化氢气体会迅速反应生成氯化铵。
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究分子的运动
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A
保护环境的措施
B
灭火实例与原理
减少化石燃料使用——减少雾霾
生活污水限排——减少水污染
垃圾分类回收——减少固体废弃物
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
铜芯导线和铝芯导线——观察颜色
三种可燃性气体——H2、 CO、O2
三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
选项
A
B
C
D
转化
关系
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
实验操作
实验现象
实验结论
将氯化氢气体和氮气分别通入装置，点燃酒精灯加热
通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是________
猜想三成立