2026衢州开化中学等五校高一下学期期中联考化学试卷含解析

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1.全卷分试卷和答题卷两部分。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 熔融NaOHB. 盐酸C. 液氨D. 酒精
2. 下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是
A. 云雾B. 蔗糖溶液C. Al(OH)3胶体D. 淀粉溶液
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型：
B. NH4Cl的电子式：
C. 乙醇的结构简式：C2H6O
D. K的原子结构示意图：
4. 已知H2O2溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A. 氮元素被氧化
B. H2O2作还原剂
C. NaHCO3既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成0.1ml NaHCO3转移电子数为0.1
5. 下列仪器属于蒸发皿的是
A. B. C. D.
6. 下列化学反应与其它三个反应热效应不同的是
A. 生石灰与水反应B. 氢氧化钠与稀硫酸反应
C. 木炭的燃烧反应D. 氯化铵与八水合氢氧化钡反应
7. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是
A. 实验室中未用完的钠需回收至废液缸
B. 有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑
D. 若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
8. 下列说法正确的是
A. 40K和40Ca互为同位素B. O2和互为同素异形体
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物
9. 下列有关有机物说法不正确的是
A. 大多数有机物难溶于水，易燃烧
B. 有机反应比较复杂，常伴有副反应发生
C. 分子式为C5H12的有机物有两种同分异构体
D. 有机物种类比无机物多得多
10. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
B. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
C. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂
D. 硬铝因其硬度高，密度小等特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
11. 下列关于物质性质的比较不正确的是
A. 稳定性强弱：HCl>HBrB. 金属性强弱：Mg>Al
C. 微粒半径大小：D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4
12. 下列实验装置中，无法达到实验目的的是
A. 装置甲可用于测定氯水的
B. 装置乙可证明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性强弱
C. 装置丙可除去CO2中混有的SO2
D. 装置丁可观察胶体的丁达尔效应
13. 下列类比推测合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 反应X(g) 4Y(g)+2Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：ml·L-1)随着时间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是
A. 200℃下，第2min时用Z表示的化学反应速率为0.25ml·L-1·min-1
B. T℃下，前4min内共生成2.6mlY
C. 200℃下，第8min时反应恰好达到最大限度
D. 从表中可以看出T>200
15. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法不正确的是
A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B. 外电路中电子的流向：Mg→导线→Al
C. Al电极表面有气泡生成
D. 若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变
16. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 石灰石溶于稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
D. FeCl2溶液和Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数目为4
B. 1ml SO2与1ml O2充分反应，生成的SO3分子数为
C. 64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2
D. 常温常压下，8g O2含有氧原子数是0.25
18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：WS2-
D. 过程Ⅱ中发生的反应为：S2-+Cu2+=CuS↓
25. 医学发现Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：
已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是
A. “碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污
B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. “氧化”后溶液中大量存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、
D. “反应”时可以用空气代替氮气
非选择题部分
二、非选择题
26. 按要求回答下列问题：
（1）“钡餐”的化学式为___________，乙烯的结构简式是___________。
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。
（3）向装有NaOH溶液的试管中，加入打磨的铝片，写出发生反应的离子方程式___________。
（4）写出丙酸(CH3CH2COOH)和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式___________。
27. 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(SiO2>99.0%，还有少量的Al2O3、Fe2O3等)为主要原料制备，主要流程如图所示。回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为SiC，Si为+4价)，请写出该反应方程式___________，该反应中的氧化剂是___________。
（2）若A是氯气，B是四氯化硅，为精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是___________(填序号)。精馏分离出的杂质成分是___________。
A．30~35℃ B．55~60℃ C．180~200℃ D．300~320℃
（3）下列有关说法正确的是___________。
A. 物质A也可以为HCl
B. 由硅石制备粗硅的化学方程式是SiO2+CSi+CO2↑
C. 制取硅过程所涉及化学反应都是氧化还原反应
D. SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，所以是两性氧化物
28. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题：
（1）①常温下，实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。为降低反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入___________。
A．NaHSO4溶液 B．KNO3溶液 C．K2SO4溶液 D．NaCl固体
②如图是一定量的锌与足量稀硫酸反应生成氢气的体积随反应时间的变化图，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在如图中画出氢气体积与时间的变化曲线___________。
③某研究小组研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。
（2）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①该反应的化学方程式为___________。
②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变 b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示，其中交换膜只允许H+通过，正极电极方程式为___________。
29. 以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下：
已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
（1）操作X的名称是___________。
（2）由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。
（3）绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子___________。
（4）通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。
①装置B中生成沉淀的化学式为___________。
②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。
③装置A中发生反应的化学方程式为___________。
30. 向2 L 2.8 ml·L-1的稀HNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，试计算：
（1）HNO3的物质的量是___________ml。
（2）n1=___________。
（3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的物质的量是___________ml。甲
乙
丙
丁
事实
类比推测
A
盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应
盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应
B
Fe和Cl2反应生成FeCl3
Cu和Cl2反应生成CuCl2
C
CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象
SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象
D
CO2与Na2O2反应可制O2
SO2与Na2O2反应也可制O2
时间/ min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
物质
SiCl4
SiHCl3
FeCl3
AlCl3
熔点/℃
-70
-128.2
306
—
沸点/℃
57.6
31.85
315
181(升华)