浙江省衢州六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省衢州六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省衢州六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省衢州六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氢气的分子式是
A. COB. NO2C. H2D. O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，故不选A；
B．NO2是二氧化氮的分子式，故不选B；
C．H2是氢气的分子式，故选C；
D．O2是氧气的分子式，故不选D；
故选C。
2. 甲烷(CH4)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，CH4含两种元素，不是单质，A错误；
B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物，B错误；
C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，CH4不能电离出氢离子，不是酸，C错误；
D．CH4含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确；
答案选D。
3. 仪器名称为“烧杯"的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是圆底烧瓶，A错误；
B．烧杯，B正确；
C．是锥形瓶，C错误；
D．是容量瓶，D错误；
故选B。
4. 下列物理量与单位不正确的是
A. 物质的质量的单位：mlB. 物质的量浓度的单位：ml/L
C. 阿伏伽德罗常数的单位：ml-1D. 气体摩尔体积的单位：L/ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的质量的单位为g或kg，ml是物质的量的单位，A错误；
B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为ml/L，B正确；
C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为ml-1，C正确；
D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/ml，D正确；
故选A。
5. 实验室制取氢气的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，还原剂是
A. ZnB. H2SO4C. ZnSO4D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价升高，Zn失去电子，被氧化，还原剂是Zn，故选A。
6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、氯水、碘酒B. 生石灰、白磷、冰水混合物
C. 干冰、铁、盐酸D. 空气、氮气、硫酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的物质为混合物。
【详解】A．烧碱氢氧化钠，属于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合题意；
B．生石灰是CaO为化合物，白磷是单质，冰水混合物的组成只有H2O，是纯净物，故B不符合题意；
C．干冰是固体二氧化碳，属于化合物，铁是单质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C符合题意；
D．空气为混合物，氮气单质，硫酸铜是化合物，是纯净物，故D不符合题意；
故选C。
7. 下列物质属于电解质的是
A. 熔融NaClB. FeCl3溶液C. FeD. 葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠的水溶液或熔融状态下能够导电，熔融的氯化钠属于电解质，A符合题意；
B．氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．葡萄糖的水溶液和熔融状态下都不能导电，葡萄糖属于非电解质，D不合题意；
故答案为A。
8. 化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是
A. 氧化钙——食品包装袋中的干燥剂B. 漂粉精—漂白剂
C. 过氧化钠——漂白剂、供氧剂D. 碳酸钠——治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂， A符合；
B．漂白精的有效成分是次氯酸钙，具有强的氧化性，可作漂白剂，B符合；
C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂；其具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂，C符合；
D．碳酸钠碱性较强，对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，D不符合；
答案选D。
9. 下列叙述不正确的是
A. 易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，只能重新配制
【答案】C
【解析】
【详解】A．剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，则易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，A正确；
B．溶液没有丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；
C．盐酸为强酸，可以除掉铂丝上有可能含有的杂质，灼烧时盐酸高温挥发，不会残留在铂丝上，则焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸洗，C不正确；
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，导致体积偏大所配制的溶液浓度偏低，则只能重新配制，D正确；
选C。
10. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. CuO+H2Cu+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应，B满足题意；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不满足题意；
D．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不满足题意；
答案选B。
11. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. 钠的燃烧B. 溶液加热C. 配制稀硫酸D. 浓缩溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是固体，灼烧固体药品应该用坩埚，不能用表面皿，故A错误；
B．加热溶液时液体的体积不超过试管容积的三分之一，故B错误；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，待冷却后再转移至容量瓶，故C错误；
D．可选蒸发皿浓缩NaCl溶液，故D正确；
故选：D。
12. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. Fe溶于过量盐酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氯气溶于水时发生的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe溶于过量盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，B错误；
C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；
D．CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；
故选D。
13. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有
①钠比水的密度小②钠的熔点较低③钠能导电导热④钠与水反应后溶液呈碱性
A. ①②④B. ①④C. ①②③④D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量，不能说明钠能导电；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性，故选：A。
14. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. 碱性氧化物都是金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石和石墨是C元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误；
C．Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确；
D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，这类氧化物都是金属氧化物，D正确；
故选B。
15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. OH-、H+、、K+B. 、OH-、Fe3+、Na+
C. 、Ca2+、H+、Cl-D. Na+、Ba2+、Cl-、OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．OH-与H+反应生成水，不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．与H+反应生水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；
D．离子间互相不反应，可以大量共存，D符合题意；
答案选D。
16. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，含有的分子数为
B. 镁变成时，失去的电子数目为0.2
C. 的溶液中含数目为
D. 标准状况下，含有的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5ml，氯气分子个数不是，A错误；
B．镁的物质的量为0.1ml，变成时，失去的电子数目为0.2，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，C错误；
D．标况下水为液态，水的物质的量不是0.5ml，水分子数不是，D错误；
故选B。
17. 实验室需要配制2ml/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A. 450mL52.65gB. 500mL58.5gC. 450mL52.7gD. 任意规格58.5g
【答案】B
【解析】
【详解】实验室常见的容量瓶没有450mL规格的，根据容量瓶“大而近”的选择原理可知，应该选择500mL容量瓶，需要称量NaCl的质量为：2ml/L×0.5L×58.5g/ml=58.5g，故答案为：B。
18. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液
B. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D. NaHCO3热稳定性大于Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A． Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，前者反应生成白色碳酸钡沉淀，后者不发生反应、无明显现象，则鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，A正确；
B． Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，且等物质的量浓度时Na2CO3的碱性比NaHCO3的强，B正确；
C． Na2CO3粉末和NaHCO3晶体分别加水溶解时，前者放热、后者吸热，则向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降，C正确；
D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳、水和Na2CO3， 则NaHCO3热稳定性小于Na2CO3，D不正确；
选D。
19. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D. 在通电后，NaCl固体发生电离
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，NaCl固体加入水中可发生电离，产生可自由移动的水合钠离子和水合氯离子；
【详解】A．Cl-半径大，Na+半径小，且氯离子带负电荷能吸引水中的氢原子，钠离子带正电荷能吸引水中的氧原子，则a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；
B．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．结合选项B可知，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，故C正确；
D．NaCl固体发生电离不需要通电，故D错误；
答案选D。
20. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
A. 向溶液中通入少量CO2，有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B. 某试样做焰色试验，火焰呈黄色，该试样一定是钠盐
C. 把小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，有蓝色絮状沉淀生成
D. 向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原无色溶液中一定含有氯离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中通入少量CO2，两者不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；
B．某试样做焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，该试样不一定是钠盐，可能为氧化钠或氢氧化钠，B错误；
C．‌将小块钠投入到硫酸铜溶液中，先发生反应：，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，则现象为：钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，有蓝色絮状沉淀生成，C正确；
D．向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀不一定是AgCl，可能是Ag2SO4，原无色溶液中不一定含有氯离子，D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）氯化铁的化学式_______。
（2）硫酸钾在水溶液中的电离方程式_______。
（3）碳酸钠与足量稀盐酸反应的离子方程式_______。
（4）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现_______色，停止加热，即可制得胶体。
【答案】（1）FeCl3
（2）K2SO4=2K++
（3）+2H+=CO2↑+H2O
（4）红褐
【解析】
【小问1详解】
氯化铁的化学式为FeCl3。
【小问2详解】
硫酸钾在水溶液中完全电离为K+、，电离方程式为K2SO4=2K++。
【小问3详解】
碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成氯化钠、CO2、H2O，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。
【小问4详解】
氢氧化铁胶体呈红褐色，则向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即可制得胶体。
22. 以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下：
请回答：
（1）氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途_______。
（2）漂白粉的有效成分_______(填化学式)。
（3）写出实验室制取氯气的离子方程式_______。
（4）写出晶体Z加热的化学方程式_______。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 步骤I能制得金属钠
B. 步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳
C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁
D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色
【答案】（1）杀菌、消毒
（2）Ca(ClO)2
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）AD
【解析】
【分析】电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。
【小问1详解】
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。
【小问2详解】
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
【小问3详解】
实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
【小问4详解】
由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问5详解】
A．步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确；
C．氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；
D．干燥氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误；
故选AD。
23. 铜与浓硫酸可发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
（2）该反应中氧化产物是_______(填化学式)
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
【答案】（1） （2）CuSO4
（3）1：1
【解析】
【小问1详解】
该反应中Cu化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，反应转移2个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【小问2详解】
该反应中铜元素化合价升高，Cu被氧化，生成硫酸铜，Cu是还原剂，氧化产物是CuSO4；
【小问3详解】
该反应中硫元素化合价降低，2ml硫酸中只有1ml做氧化剂生成二氧化硫，1ml硫酸表现酸性生成硫酸铜，还原剂是Cu，则氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1。
24. 用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。
请回答：
（1）A中盛放稀盐酸的装置的名称_______。
（2）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
（3）装置B作用是_______。
（4）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可作供氧剂。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）除去CO2中的HCl
（4）使带火星的木条复燃
【解析】
【分析】A中碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，B中饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C中主要是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D吸收未反应完的二氧化碳，E中排水法收集氧气。
【小问1详解】
A中盛放稀盐酸的装置的名称：分液漏斗；
【小问2详解】
C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
装置B作用是：除去CO2中的HCl；
【小问4详解】
当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明为氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。
25. 填空。
（1）128g铜的物质的量是_______ml。
（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_______。
（3）44gCO2气体在标准状态下体积是_______L。
（4）配制500mL1.0ml/LH2SO4溶液，需要18ml/LH2SO4溶液的体积为_______mL。
【答案】（1）2 （2）1：1
（3）22.4 （4）27.8
【解析】
【小问1详解】
128g铜的物质的量是。
【小问2详解】
O2和O3虽然分子不同，但均是氧元素的单质，等质量的O2和O3所含的原子质量相等，则原子个数之比是1:1。
【小问3详解】
44g CO2气体在标准状态下的体积是。
【小问4详解】
稀释时溶质的物质的量不变，则配制500mL1.0ml/LH2SO4溶液，需要18ml/LH2SO4溶液的体积为。