2025-2026学年湖南省岳阳市汨罗市第二中学高三上学期9月月考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年湖南省岳阳市汨罗市第二中学高三上学期9月月考化学试卷（学生版），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是
A．表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手
B．表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存
C．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
D．NaOH溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液
2．下列化学用语表示正确的是
A．CH4和CF4的空间填充模型为
B．BF3价层电子对互斥模型为
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．12CO2和13CO2互为同位素
3．CrO5(Cr的化合价为＋6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
A．1 ml CrO5含过氧键的数目为2NA
B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA
C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA
D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g环状S8( )分子中含有的S－S键数为NA
B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA
C．0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液含CO32−的数目为0.1NA
D．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
5．中国科学院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的Na−Fe3O4/HZSM－5多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。如图所示：
已知：分子中的大π键可用符号mn 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如对二甲苯分子中苯环的大π键可表示为66 )
下列叙述不正确的是
A．基态钠原子核外电子占据6个原子轨道，有11种运动状态不同的电子，电子云有4个伸展方向
B．对二甲苯晶体中存在的“作用力类型”有范德华力、氢键、非极性键和极性键
C．1 ml异戊烷分子含16 ml σ键
D．吡咯()中的大π键可表示为56
6．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是
A．装置甲用于制备晶体CuNH34SO4⋅H2O
B．装置乙用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液
C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D．装置丁用于制备氢氧化铁胶体
7．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是
8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
9．2－甲基－2－氯丙烷CH33CCl是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇CH33COH与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统命名为2，2－二甲基乙醇
B．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．蒸馏时，2－甲基－2－氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
10．下列实验中，实验装置及操作均正确的是
A．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3饱和溶液
B．检验溴乙烷与NaOH溶液反应后的Br－：向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
C．氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹
D．制备明矾大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却
11．利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是
A．Y为电源正极
B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变
C．惰性电极a上发生的反应为
D．在标准状况下，该电解装置每生成11.2LO2，理论上可得13ml到环己烷
12．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．化合物M的一氯代物有4种
C．化合物N中的17个碳原子一定共平面
D．化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
13．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R'代表烷基。下列说法错误的是
A．H+能加快反应速率
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．发生上述反应生成的主要产物是
D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C−R'键比C−R键更容易断裂
14．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是
A．0 min，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)
B．0~60 min，发生反应：CO2 ＋2NH3•H2O ＝ 2NH4+＋CO32−＋ H2O
C．水的电离程度：0 min>60 min
D．0－100 min，n(Na＋)减小、n(Cl－)保持不变
15．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg⋅L−1)来表示。碱性KMnO4不与Cl−反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I−+4H+=Mn2++I2+2H2O
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I−被O2氧化及I2的挥发
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl−水样的COD值偏高
16．溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.01ml⋅L-1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：KspFe(OH)3=2.8×10−39，KspFe(OH)2=4.9×10−17。下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在Fe2+，可能存在Fe3+
B．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18 ml σ键
D．气体乙可以通过排水法进行收集
二、非选择题
17．正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。
有关反应方程式及数据如下：
i．NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4；
ii．CH3CH2CH2CH2OH+HBr→△CH3CH2CH2CH2Br+H2O。
有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：
①将浓硫酸和水1:1混合稀释。
②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、18.5mL正丁醇及25gNaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min（此过程中，要经常摇动）。
③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗。
⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99~103°C馏分，得正溴丁烷13.7g。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置b的作用是 。
(2)浓硫酸稀释的操作为 。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用NaHCO3溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的 （填标号）。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠
(3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有 （从化学平衡的角度来说明）。
(4)已知NaBr的熔点为775°C，而SiBr4的熔点为5.2°C，请从物质结构的角度解释NaBr的熔点比SiBr4的熔点高很多的原因： 。
(5)本实验的产率是 。
18．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a的名称为_______。
②烧杯中吸收的尾气是_______(填化学式)。
(2)步骤II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯0.3ml，理论上至少需加入15ml·L-1氨水_______mL。
(3)步骤III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______________时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为_______________________________________。
(4)步骤IV：酸化
将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有___________。
(5)步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有___________。
19．由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og ΔH1=+41.1 kJ⋅ml−1
反应Ⅱ：CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og ΔH2=−49.0 kJ⋅ml−1
(1)已知：相关共价键的键能数据如表。
试计算：断开1 ml CO中的化学键所需要提供的最低能量为 kJ。
(2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变ΔS (填“>”或“