2026年江苏扬州市高邮市中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏扬州市高邮市中考一模化学试题（含解析），共4页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 在多样化的能源中，下列属于可再生能源的是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 太阳能
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故选项错误；
B、石油是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故选项错误；
C、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故选项错误；
D、太阳能属于可再生能源，故选项正确；
故选：D。
2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。
故选A。
3. 赭石(主要成分是)是一种古老的天然颜料，属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
4. 中铝元素的化合价为
A. +2B. +3C. -2D. -3
【答案】B
【解析】
【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。设中的化合价为，列等式：，解得。
“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。
5. 下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是
A. 编织五彩绳B. 烧火煮粽C. 悬挂艾叶D. 摆放龙舟
【答案】B
【解析】
【详解】编织五彩绳、悬挂艾叶、摆放龙舟的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烧火煮棕过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，粽子被煮熟的过程中内部成分也发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选B。
6. 包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于
A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
7. 适量的锰肥能促进艾草的光合作用。下列物质属于锰肥的是
A. B. C. KClD.
【答案】D
【解析】
【详解】判断化肥种类的依据是化肥中所含的营养元素，含锰元素的化肥属于锰肥。
A、含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
B、含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。
D、含有锰元素，属于锰肥，故选项符合题意。
8. 艾草中含有丰富的黄酮素，其有很高的药用价值。下列说法正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量为222gB. 黄酮素分子中含有
C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
B、分子由原子构成，黄酮素分子中含有氧原子，不含分子，故选项说法不正确。
C、黄酮素中C、H、O元素的质量比为，因此黄酮素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、黄酮素中氢、氧元素的质量比为，故选项说法不正确。
9. 龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾的运动饮料，这里的钠、钾指的是
A. 单质B. 原子C. 元素D. 分子
【答案】C
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠、钾”强调的是组成物质的元素，与具体存在形式无关，故选C。
10. 装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是
A. 可回收垃圾B. 有害垃圾
C. 其他垃圾D. 厨余垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该标识为可回收垃圾标识，塑料饮料瓶属于可回收再利用的塑料制品，应投入对应垃圾箱，选项正确。
B. 该标识为有害垃圾标识，用来收集废电池、过期药品等对人体或环境有害的废弃物，塑料瓶不属于此类，选项错误。
C. 该标识为其他垃圾标识，用于收集除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的难以回收的废弃物，塑料瓶可回收，不属于此类，选项错误。
D. 该标识为厨余垃圾标识，用于收集易腐烂的生物质生活废弃物，塑料瓶不属于此类，选项错误。
蛋雕艺术是我国非遗之一。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(主要成分是CaCO3)在变化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，即做成蛋雕作品。
11. 利用熔化的石蜡给蛋壳裹蜡衣，体现出石蜡的性质是
A. 白色固体B. 硬度小C. 密度小于水D. 加热易融化
12. 划痕处与稀盐酸接触能产生气体，该气体是
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳
13. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作不正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 读取体积D. 搅拌混匀
14. 将处理后的蛋雕放入热水中，除熔去蜡衣外，还能起到的作用是
A. 洗去盐酸，终止其与蛋壳的反应B. 使蛋壳颜色变深
C. 与残留酸发生中和反应D. 使雕刻图案产生光泽
15. 工艺中选用10%的稀盐酸而非浓盐酸，主要原因可能是
A. 浓盐酸无法与碳酸钙反应
B. 稀盐酸的用量少，成本更低
C. 浓盐酸会使蛋壳变黑，影响成品美观
D. 浓盐酸反应剧烈且挥发性强，不利于操作和安全
【答案】11. D 12. D 13. A 14. A 15. D
【解析】
【11题详解】
A、白色固体是石蜡的外观性质，和熔化裹蜡衣的操作无关，错误；
B、硬度小的性质未在该操作中体现，错误；
C、密度小于水的性质和裹蜡衣操作无关联，错误；
D、石蜡加热易熔化，熔化后可包裹在蛋壳表面，冷却后形成蜡衣，符合操作原理，正确。
【12题详解】
蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此生成的气体是二氧化碳。
故选D。
【13题详解】
A、倾倒液体时瓶塞需倒放，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误；
B、滴加液体时胶头滴管垂直悬空于容器上方，操作正确；
C、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，操作正确；
D、混匀溶液时用玻璃棒搅拌，操作正确。
【14题详解】
A、热水可洗去残留的盐酸，终止盐酸和蛋壳的反应，避免过度腐蚀，正确；
B、热水不会改变蛋壳颜色，错误；
C、中和反应是酸和碱的反应，水呈中性，不能和酸发生中和反应，错误；
D、热水无法让图案产生光泽，错误。
【15题详解】
A、浓盐酸也能和碳酸钙反应，错误；
B、选择稀盐酸与用量、成本无关，错误；
C、浓盐酸和碳酸钙反应不会使蛋壳变黑，错误；
D、浓盐酸挥发性强，且与碳酸钙反应速率过快，不利于控制雕刻过程，存在安全隐患，正确。
16. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. 稀盐酸B. 溶液
C. D. NaOH溶液溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和稀盐酸反应生成H2，转化不能实现。
B. 铁的金属活动性强于铜，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，该反应化学方程式为，转化能实现。
C. 镁在氧气中点燃反应生成氧化镁，该反应化学方程式为，转化能实现。
D. 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为，转化能实现。
17. 下列实验方案能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氨气溶于水形成的氨水呈碱性，检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无明显现象，不能达到实验目的。
B、合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，将黄铜和铜片相互刻划，表面出现较明显划痕的为硬度更小的铜片，可比较二者硬度，能达到实验目的。
C、活泼金属与稀盐酸反应也会产生气泡，仅滴加稀盐酸观察气泡无法证明固体为碳酸盐，还需验证生成的气体是二氧化碳，不能达到实验目的。
D、羊毛线和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法鉴别，不能达到实验目的。
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程以及硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线。
18. 下列说法正确的是
A. 过程①中包含过滤操作
B. 过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液
C. 过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃
D. 实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠
19. 下列说法不正确的是
A. 硫酸钠和氯化钠都是易溶物
B. 40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
C. t℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等
D. 40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液
【答案】18. A 19. C
【解析】
【18题详解】
A、过程①蒸发析出粗盐后，需通过过滤分离固体粗盐和液态浓缩盐卤水，说法正确；
B、过程①析出氯化钠固体，说明所得浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误；
C、由图可知，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，降温结晶的最佳温度范围应小于40℃，说法错误；
D、氯化钠和稀硫酸交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应不能发生，无法制备硫酸钠，说法错误。
【19题详解】
A、20℃时，两种物质溶解度均大于10g，都属于易溶物，说法正确；
B、正确；
C、t℃时，两种物质的溶解度相等，仅说明其饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明饱和溶液质量相等的前提下，溶质质量不一定相等，说法错误；
D、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下，50g水最多溶解24.4g硫酸钠，加入25g硫酸钠可得到饱和溶液，说法正确。
20. 氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响
B. 实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢
C. 比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利
D. 实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验①、②、③仅温度不同，其余反应条件均相同，实验目的为探究温度对该制氢反应的影响，故选项说法正确。
B、实验①对应20℃的曲线，6~10h内氢气含量持续升高，且曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减慢，故选项说法正确。
C、0~10h内，相同时间下实验②（40℃）的氢气含量始终高于实验①（20℃），说明40℃对该制氢反应更有利，故选项说法正确。
D、由图可知，实验③8h后氢气含量仍在缓慢上升，反应没有停止，说明增长变缓并不是温度过高导致反应停止造成的，故选项说法不正确。
二、非选择题：共5题，共60分。
21. 化学在生产、生活中发挥重要作用。
Ⅰ．化学与传统文化
（1）墨是印刷术实现图文转印的必备介质，松烟墨以松树烧取的烟灰制成，过程中利用了松木的___________(填“完全”或“不完全”)燃烧；油烟墨多以动物油脂燃烧取烟制成，可见油脂具有___________的化学性质；收得的炭黑中还需要加入动物皮、筋制成的胶，以增强凝固性，动物胶的主要成分是___________。
Ⅱ．化学与科技
（2）制备神舟十八号所用锂电池的原料之一是碳酸锂，其阴离子为___________(离子符号)。
（3）第十五届全运会开幕式上的“顶流”鳌鱼灯的气囊中灌注了氦气，而不用氢气的主要原因是___________。鳌鱼灯全身鳞片由LED灯珠和传感器组成，表演时鳞片发出绚烂光芒，此过程中伴随___________能转换为光能。
（4）朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。设计实验证明甲烷()中含有氢元素___________(写出实验操作、现象及结论)，理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是___________kg。
Ⅲ．化学与生活
（5）汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和的相互转化实现(氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图所示。若未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是___________；储存时，被储存的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 不完全 ②. 可燃性 ③. 蛋白质
（2）
（3） ①. 防止温度过高，可能发生爆炸 ②. 电
（4） ①. 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，则说明甲烷中含有氢元素 ②. 88
（5） ①. 酸雨 ②. 2BaO + 4NO2 + O22Ba(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
含碳物质不完全燃烧会生成炭黑，因此松烟墨来自松木不完全燃烧；油脂可以燃烧取烟，说明具有可燃性；动物皮、筋的主要成分为蛋白质。
【小问2详解】
碳酸锂由锂离子和碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，其离子符号为。
【小问3详解】
氢气属于可燃性气体，遇明火极易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质稳定，使用安全，因此填充气球用氦气不用氢气；LED灯工作时将电能转化为光能。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中含氢元素，反应物氧气仅含氧元素，因此氢元素来自甲烷，设计实验证明甲烷中含有氢元素的实验操作为点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，则甲烷中含有氢元素。
设理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量为x，
​
，解得x=88kg。
【小问5详解】
氮氧化物（如NO2）是形成酸雨的主要污染物之一；根据流程图，储存过程中，BaO、NO2​和O2​在Pt的催化条件下反应生成Ba(NO3​)2​，该反应的化学方程式为2BaO + 4NO2 + O22Ba(NO3)2。
22. 氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。
Ⅰ．工业制氧。
（1）膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有___________。
（2）分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。
①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在答题卡图中对应富氧空气的方框内画图___________。(忽略空气中的其他气体)
②采用___________方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。
Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。
（3）与电解水法相比，该方法制氧气的优点是___________。
Ⅲ．渔业制氧。渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。
已知：CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；过氧化钠溶液具有漂白性。
某兴趣小组利用图4装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图5.
（4）滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是___________，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因___________。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因___________。
【答案】（1）温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大（或压强相同时，温度越高，所得氧气的体积分数越小等合理即可）
（2） ①. （氧分子与氮分子个数之比为2：3即可） ②. 降低压强
（3）不需要消耗电能，常温下能将呼出的CO2、H2O转化为呼吸所需的O2
（4） ①. 反应生成了过氧化氢，其溶液具有漂白性 ②. 2H2O2=2H2O + O2↑ ③. 二氧化锰加快过氧化氢分解速率
【解析】
【小问1详解】
从图1曲线可总结出该规律，符合图像变化即可，如温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大。
【小问2详解】
同温同压下气体体积比等于分子个数比，空气中氧气约占20%，氮气约占80%，则空气中氧分子和氮分子的个数比为=20%：80%=1:4，则表示氧分子，表示氮分子，富氧空气中氧气体积分数为40%，则氮气体积分数为60%，因此氧分子数：氮分子数=40%：60%=2：3，按比例画出分子即可，如图所示：。
②由图3可知，压强越低，分子筛对气体的吸附量越小，因此降低压强可释放被吸附的气体，实现解吸。
【小问3详解】
电解水制氧需要消耗大量电能，该方法常温下即可反应，还能处理人体呼出的废气，更适合潜水艇使用。
【小问4详解】
过氧化钙先与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，而过氧化氢溶液具有漂白性，因此红色褪去；BC段是过氧化氢缓慢分解产生氧气和水，因此氧气浓度缓慢增加，该反应的化学方程式为2H2O2=2H2O + O2↑；630秒加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢分解，大幅加快分解速率，因此氧气浓度迅速升高。
23. 二氧化碳的存在利弊兼具。
Ⅰ．实验室二氧化碳的制取
（1）实验室制取少量CO2时，可选用___________（填“向上”或“向下”）排空气法进行收集，验满的操作是___________。
Ⅱ．二氧化碳的封存
（2）可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以___________（填“增大”或“减小”）CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅲ．二氧化碳的转化与利用
（3）利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因是___________。
【答案】（1） ①. 向上 ②. 用燃着的木条放在集气瓶口
（2） ①. 增大 ②. CO2 + H2O=H2CO3
（3） ①. ②. 制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳密度大于空气，因此用向上排空气法收集；
二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，因此用燃着的木条验满，需放在集气瓶口，不能伸入瓶内。
【小问2详解】
气体溶解度随压强增大而增大，深海高压环境可大幅提升二氧化碳的溶解度；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
【小问3详解】
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
“零碳”是指从碳循环全流程看，没有额外向大气排放二氧化碳，实现了碳的循环利用，因此能这么称呼的原因是：制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量。
24. 高活性生石灰在废水处理等领域有着广泛的用途。
（1）生石灰加入水中得到石灰乳，石灰乳属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生石灰的活性度是衡量其与水反应快慢的关键指标，该指标的高低主要受其煅烧制备条件(如温度、时间、原料纯度等)的影响。
①在1150℃下煅烧石灰石60min，可得到活性度较高的生石灰，则该反应的化学方程式为___________。
②研究表明，煅烧温度过低，所制得的生石灰产品纯度较低，原因是___________。若煅烧时间过长，会导致生石灰内部的微孔和裂纹减少，结构紧实，使氧化钙活性度___________(填“增强”或“减弱”)。
（3）生石灰活性度常用一定时间内消耗某浓度盐酸的体积表示。以10min内消耗盐酸的体积表示生石灰活性度(消耗盐酸体积越大，活性度越高)。下表为小组某次实验采集数据：
结合实验结果，可得出的结论是___________。
（4）生石灰处理酸性含铜废水(含CuCl2、HCl)。
①生石灰处理时，废水中的H+数目会减少，pH___________(填“增大”或“减小”)，再使CuCl2转化为Cu(OH)2沉淀。生成Cu(OH)2的化学方程式为___________。
②不同活性度生石灰处理废水的效果如下表：
结合表格分析，你选择生石灰活性度为___________mL(填“187”或“430”)，理由是___________。
【答案】（1）混合物 （2） ①. CaCO3CaO+CO2 ↑ ②. CaCO3分解不完全 ③. 减弱
（3）煅烧时间相同时，煅烧温度越高，生石灰活性度越高；煅烧温度相同时，煅烧时间过长，生石灰活性度降低
（4） ①. 增大 ②. Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 ③. 430 ④. 中和反应时间较短、残渣率低、Cu2+去除率高、所需投加量少
【解析】
【小问1详解】
石灰乳是未完全溶解的氢氧化钙分散在水中形成的悬浊液，含氢氧化钙、水两种物质，属于混合物；
【小问2详解】
①石灰石主要成分为碳酸钙，在1150℃下煅烧石灰石60min，分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2 ↑；
②温度过低时碳酸钙分解不充分，残留未反应的碳酸钙，因此产品纯度低；煅烧时间过长生石灰结构紧实，与水的接触面积减小，反应速率变慢，活性度减弱；
【小问3详解】
采用控制变量法分析数据：对比实验1、2，煅烧时间相同，温度升高，消耗盐酸体积增大，活性度升高；对比实验2、3，煅烧温度相同，时间延长，消耗盐酸体积减小，活性度降低；
【小问4详解】
①数目减少，废水酸性减弱，pH增大；生石灰先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2；
②对比两组数据，活性度430mL的生石灰各项处理指标均优于187mL的产品，因此选择430mL规格。
25. 氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。
（1）一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。
①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径___________氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。
②写出“吸氮反应”的化学方程式___________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为___________。
（2）将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是___________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为___________。
（3）其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。
（4）已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有___________。
（5）工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg？
【答案】（1） ①. ＞ ②. N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN ③. 15%
（2） ①. AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化 ②. 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱
（3）温度、催化剂载体的种类
（4）等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多
（5）解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg
设需要纯净NH3的质量为x
解得x=1.36kg
答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。
【解析】
【小问1详解】
①氧分子能通过碳分子筛，氮分子不能通过，说明氮分子直径大于氧分子。
②根据流程，吸氮反应为N2​、Al2​O3和C在一定条件下反应生成物CO和AlN，该反应的化学方程式为N2+3C+Al2O33CO+2AlN。设“吸氮反应”生成一氧化碳的质量为280g，则“释氮反应”生成氨气的质量为17g。设生成280g的CO时，生成的AlN的质量为m，根据“吸氮反应”的化学方程式可得：，解得m=g。另设生成17g的NH3时，参加反应的AlN的质量为n，根据“释氮反应”的化学方程式可得：，解得n= 41g。则“释氮反应”中AlN的转化率为×100%=15%。
【小问2详解】
AlN已经完全反应，不再生成氨气，pH不再变化。温度越高，氨气溶解度越小，越容易挥发逸出，溶液中氨水浓度更低，碱性更弱，因此70℃时pH低于60℃。
【小问3详解】
由图可知，温度越高，NH3​分解率越高；相同温度下，不同载体的催化剂，NH3​分解率不同，因此温度和催化剂载体的种类二者都是影响因素。
【小问4详解】
从数据来看，分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量，那么分解34gH2O吸收的热量为248.8kJ×≈469.6kJ；而分解34gNH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。通过对比可知，等质量的NH3和H2O分解，NH3消耗的能量更少。从物质组成来看，NH3中氢元素的质量分数为×100%≈17.6%，H2O中氢元素的质量分数为×100%≈11.1%，所以NH3中氢元素的质量分数比H2O大，意味着等质量的NH3和H2O，NH3释放出更多的氢气。
【小问5详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验某气体是否为NH3
使用湿润的蓝色石蕊试纸
B
比较黄铜片和铜片的硬度
将黄铜片和铜片相互刻划，观察两者表面的划痕
C
检验某固体是否为碳酸盐
取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
D
鉴别羊毛线与蚕丝
分别取样、灼烧，闻气味
实验编号
煅烧温度/℃
煅烧时间/min
消耗盐酸的体积/mL
1
1050
60
414
2
1150
60
430
3
1150
90
428
生石灰活性度/mL
中和反应时间/min
残渣率/%
Cu2+去除率/%
所需投加量/
187
14.2
33.41
99.50
2.42
430
1.2
2.50
99.67
1.40